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某有機化合物僅由碳、氫、氧三種元素組成,其相對分子質量小于150,若已知其中氧的質量分數(shù)為50%,則分子中碳原子數(shù)最多為
A、4 B、5 C、6 D、7
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下列事實可證明氨水是弱堿的是
A.氨水能跟氯化亞鐵溶液反應生成氫氧化亞鐵 B.銨鹽受熱易分解
C.0.1mol/L氨水可以使酚酞試液變紅 D.0.1mol/L氯化銨溶液的pH為5
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工業(yè)上常用廢鐵屑溶于一定濃度的硫酸溶液制備綠礬( FeSO4·7H2O )。
(1)若用98% 1.84 g/cm3的濃硫酸配制生產(chǎn)用28%的硫酸溶液,則濃硫酸與水的體積比約為1: ▲ 。
(2)為測定某久置于空氣的綠礬樣品中Fe2+的氧化率,某同學設計如下實驗:取一定量的樣品溶于足量的稀硫酸中,然后加入5.00 g鐵粉充分反應,收集到224 mL(標準狀況)氣體,剩余固體質量為3.88 g,測得反應后的溶液中Fe2+的物質的量為0.14 mol(不含F(xiàn)e3+)。則該樣品中Fe2+離子的氧化率為 ▲ 。
(3)硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O](俗稱莫爾鹽),較綠礬穩(wěn)定,在氧化還原滴定分析中常用來配制Fe2+的標準溶液,F(xiàn)取0.4 g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用40 mL 0.150 mol/L KMnO4溶液處理,發(fā)生反應如下:
8MnO4-+5Cu2S+44H+=10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O
6MnO4-+5CuS+28H+=5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O
反應后煮沸溶液,趕盡SO2,剩余的KMnO4恰好與V mL 0.2 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反應。已知:MnO4-+Fe2++H+——Mn2++Fe3++H2O(未配平)
①V的取值范圍為 ▲ ;
②若V=35,試計算混合物中CuS的質量分數(shù)。
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(I)某同學設計實驗探究構成原電池的條件,裝置如下:
實驗一:實驗探究電極的構成〈甲圖〉
①A、B 兩極均選用石墨作電極,發(fā)現(xiàn)電流計指針不偏轉;② A、B 兩極均選用銅片作電極,發(fā)現(xiàn)電流計指針不偏轉;③ A極用鋅片,B極用銅片,發(fā)現(xiàn)電流計指針向左偏轉;④ A極用鋅片,B極用石墨,發(fā)現(xiàn)電流計指針向左偏轉。
結論一:____________________________________。
實驗二:探究溶液的構成〈甲圖,A極用鋅片,B極用銅片)
①液體采用無水乙醇,發(fā)現(xiàn)電流計指針不偏轉;
②改用硫酸溶液,發(fā)現(xiàn)電流計指針偏轉,B極上有氣體產(chǎn)生。
結論二 :____________________________________。
實驗三:對比實驗,探究乙圖裝置能否構成原電池
將鋅、銅兩電極分別放入稀硫酸溶液中,發(fā)現(xiàn)鋅片上有氣泡產(chǎn)生,銅片上無明顯現(xiàn)象,電流計指針不發(fā)生偏轉。
結論三:____________________________________。
思考:對該同學的實驗,同學乙提出了如下疑問,請你幫助解決。
(1)在甲圖裝置中,若A 為鎂片,B為鋁片,電解質溶液為NaOH溶液,電流計的指針應向_______偏轉。
(2)一根金屬絲兩端分別放在圖乙的兩個燒杯之中,電流計指針_______(填“能”或“不能”)偏轉。
(II)依據(jù)氧化還原反應:2Ag+(aq)+Cu(s)==Cu2+(aq)+2Ag(s)設計的原電池如圖所示。
請回答下列問題:(1)電極X的材料是_________;電解質溶液Y是_________;
(2)當電路中轉移0.01mol電子時,兩電極的質量差為 g。
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根據(jù)組成特點和所具有的性質,通常把無機物分為單質、氧化物、酸、堿、鹽。某物質溶于水,所得溶液既能使藍色石蕊試紙變紅,也能與碳酸鹽反應生成氣體,此物質有可能是①單質 ②氧化物 ③酸 ④堿 ⑤鹽
A.①②④ B.①②③⑤ C.②③④ D.①②③④⑤
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某溫度下,、分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后,改變溶液,金屬陽離子濃度的變化如圖所示。據(jù)圖分析,下列判斷錯誤的是
A.
B. 加適量固體可使溶液由a點變到b點
C. 兩點代表的溶液中與 乘積相等
D. 、分別在、兩點代表的溶液中達到飽和
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將標準狀況下的a L HCl(g)溶于1000g水中,得到的鹽酸密度為bg·cm-3,則該鹽酸的物質的量濃度是
A. mo1·L-1 B. mol·L-1
C. mol·L-1 D. mol·L-1
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請將5種物質:、、、和分別填入下面對應的橫線上,組成一個未配平的化學方程式。
(1)_______+_______——_______+_______+_______+。
(2)反應物中發(fā)生氧化反應的物質是___________,被還原的元素是____________。
(3)反應中1mol氧化劑___________(填“得到”或“失去”)___________mol電子。
(4)請將反應物的化學式及配平后的化學計量數(shù)填入下列相應的位置中:
□________+□??????????????????________——
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