能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是

A.將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe₃O₄+8H⁺=3Fe³⁺+4H₂O

B.將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=Fe³⁺+2H₂O+NO↑

C.將鐵粉加入稀硫酸中：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑

D.將銅屑加入Fe³⁺溶液中：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺

下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的正確判斷是

　A．在pH = 12的溶液中，K^＋、Cl^－、HCO₃^－、Na⁺可以常量共存

　B．在pH＝0的溶液中，Na⁺、NO₃^－、SO₃^2－、K⁺可以常量共存

　C．由0.1 mol·L^－1一元堿BOH溶液的pH＝10,可推知BOH溶液存在BOH＝B⁺+OH^－

　D．由0.1 mol·L^－1一元堿HA溶液的pH＝3,可推知NaA溶液存在A^－＋H₂OHA＋OH

配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，造成所配溶液濃度偏高的是（    ）

A．所用NaOH已經(jīng)潮解

B．向容量瓶加水時(shí)液面低于刻度線即搖勻

C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯內(nèi)

D．向容量瓶加水時(shí)眼睛一直仰視液面

明礬可做凈水劑是因?yàn)?u>                                         ，有關(guān)的離子方程式為                              ；向明礬的水溶液中加入飽和的小蘇打溶液，則觀察到的現(xiàn)象是          ，有關(guān)的離子方程式                                   。

X、Y、Z為不同短周期非金屬元素的氣態(tài)單質(zhì)。在一定條件下能發(fā)生如下反應(yīng)： (g)，。甲、乙可化合生成離子化合物，甲的相對(duì)分子質(zhì)量小于乙。      

（1）X的結(jié)構(gòu)式是             。

（2）磷在Z氣體中燃燒可生成液態(tài)丙分子，也可生成固態(tài)丁分子。已知丙分子中各原子最外層均是8電子結(jié)構(gòu)，丙的電子式是              。磷單質(zhì)和Z單質(zhì)反應(yīng)生成1 mol丙時(shí)，反應(yīng)過(guò)程與能量變化如圖Ⅰ所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                  。

（3）某同學(xué)擬用圖Ⅱ所示裝置證明氧化性Z>I₂，已知高錳酸鉀與乙的濃溶液反應(yīng)生成Z，則a是       的水溶液。若僅將a換為甲的濃溶液，實(shí)驗(yàn)時(shí)會(huì)產(chǎn)生大量白煙并有氣體單質(zhì)生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是                         。

（4）向一定濃度的BaCl₂溶液中通入SO₂氣體，未見(jiàn)沉淀生成，若在通入SO₂氣體的同時(shí)加入由甲和乙中的一種或幾種元素組成的某純凈物，即可生成白色沉淀，該純凈物可能是________、________。

CsICl₂是一種堿金屬的多鹵化物，這類物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中既可表現(xiàn)氧化性又可表現(xiàn)還原性,有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是（    ）

A.Cs顯+3價(jià)，I、Cl均顯－1價(jià)

B.Cs顯+1價(jià)，Cl顯+1價(jià)，I顯－1價(jià)

C.在CsICl₂溶液中通入Cl₂，有單質(zhì)碘生成  

D.在CsICl₂溶液中通入SO₂氣體，有硫酸生成

下列說(shuō)法正確的是                                                 

A．用可溶性鋇鹽檢驗(yàn)SO₄^2-離子的存在時(shí)，先在待測(cè)溶液中加入鹽酸，其作用是排除SO₄^2-以外的其它陰離子及Ag⁺的干擾。                      

B．在某待測(cè)液中滴加鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，說(shuō)明待測(cè)液中有CO₃^2-。

C．在某待測(cè)液中滴加氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生無(wú)色有刺激性氣味的氣體，且該氣體能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅，說(shuō)明待測(cè)液中有NH₄⁺ 。

D．在某待測(cè)液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明待測(cè)液中有Cl^-.。

海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實(shí)驗(yàn)室里從海帶中提取碘的流程如下：

⑴指出提取碘的過(guò)程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱：①           ；④           。

寫(xiě)出過(guò)程②中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式                          。

⑵現(xiàn)有下列實(shí)驗(yàn)儀器：A．燒杯 B．漏斗 C．表面皿 D．分液漏斗E．酒精燈

步驟①中必須用到的有(填序號(hào))          ，還缺少的玻璃儀器有           ；

(3) 步驟③中不可選用的有機(jī)試劑是             。

A.汽油．            B．苯            C．酒精            D．四氯化碳

⑷步驟③的實(shí)驗(yàn)操作可分解為如下幾步:(A)把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中；(B)把50毫升碘水和15毫升CCl4加入分液漏斗中,并蓋好玻璃塞；(C)檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；  (D)倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩,并不時(shí)旋開(kāi)活塞放氣,最后關(guān)閉活塞,把分液漏斗放正； (E)旋開(kāi)活塞,用燒懷接收溶液；(F)將分液漏斗上口倒出上層水溶液；(G)將漏斗上口的玻璃塞打開(kāi)或使塞上的凹槽或小孔對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔；(H)靜置,分層； 就此實(shí)驗(yàn),完成下列填空:

①正確操作步驟的順序是:(用上述各操的編號(hào)字母填寫(xiě))

                    →         →          →A→G→        →E→F

②上述(E)步驟的操作中應(yīng)注意                                        

上述(G)步驟操作的目的是                                                

(5)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡(jiǎn)單方法              。

若N_A表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是 (   ) 

A．1 mol Cl₂作為氧化劑得到的電子數(shù)為N_A

B．在0 ℃，101 kPa時(shí)，22.4 L氫氣中含有N_A個(gè)氫原子

C．14 g氮?dú)庵泻��?N_A個(gè)電子

D．N_A個(gè)一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的質(zhì)量比為7:4

已知C－C可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為下圖的烴，下列說(shuō)法正確的是：

A、分子中至少有9個(gè)碳原子處于同一平面上

B、分子中至少有11個(gè)碳原子處于同一平面上

C、該烴的一氯取代物最多有3種

D、該烴是苯的同系物