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M和N兩溶液分別含有下列十二種離子中的五種和七種離子:K+、Na+、H+、NH4+、Fe3+、A13+、Cl-、OH-、NO3-、S2-、CO32-、SO42-。己知兩溶液所含離子各不相同,M溶液里的陽離子只有兩種,則N溶液里的陰離子應該是( )
A.OH-、CO32-、SO42- B.S2-、Cl-、SO42-
C.CO32-、NO3-、S2- D.Cl-、SO42-、NO3-
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實驗室合成乙酸乙酯粗產(chǎn)品的步驟如下:
在蒸餾燒瓶內(nèi)將過量的乙醇和少量濃H2SO4混合,然后經(jīng)分液漏斗邊滴加醋酸,邊加熱蒸餾,直接收集蒸餾產(chǎn)品可得到含有乙醇、乙醚、醋酸、少量水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。據(jù)此回答問題:
(1)反應中加入的乙醇是過量的,其目的是
________________________________。
(2)邊滴加醋酸,邊加熱蒸餾的目的是
_________________________________。
(3)該實驗中使用球形管除起冷凝作用外,另一重要作用是___________。
(4)試管中飽和碳酸鈉溶液的作用是___________________; _______________;_____________________________。
(5)實驗生成的乙酸乙酯,其密度比水_______(填“大”、“小”),有_________ 氣味。
(6)實驗中若溫度過高(達170℃),副產(chǎn)物中主要有機產(chǎn)物是__________(填名稱)。
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某化學反應中產(chǎn)物的總能量為60kJ,如果該反應是放熱反應,那么反應物總能量可能是 ( )
A.50kJ B.30kJ C.80kJ D.20kJ
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某元素M所形成的氣態(tài)單質(zhì)為雙原子分子,共有三種形式,其式量分別為70、72、74,它們的物質(zhì)的量之比為9∶6∶1,則:
(1) M有______種同位素,其質(zhì)量數(shù)分別為_________________;
(2)各種同位素所占的原子百分比分別為多少??
(3)M2的平均式量為多少?
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化學用語是學習化學的重要工具。下列用來表示物質(zhì)變化的化學用語中,錯誤的是
A.鋼鐵腐蝕時可能發(fā)生的正極反應:2H2O + O2 + 4e- = 4OH-
B.表示H2燃燒熱的熱化學方程式:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=-483.6kJ/mol
C.純堿水解的離子方程式:CO32- + H2O HCO3- + OH-
D.Ca(HCO3)2溶液中加入過量澄清石灰水:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
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下列表示水解的離子方程式正確的是:
A.CH3COO— + H2OCH3COOH + OH— B.NH4+ + H2ONH4OH + H+
C.S2- + 2H2O H2S+2OH- D.HCO3- + H2O H3O++CO32-
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常溫下,向10mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1醋酸溶液,所得滴定曲線如下圖所示。下列說法正確的是
A.pH=7時,所加醋酸溶液的體積為10mL
B.pH<7時,溶液中:c(CH3COO-)>c(Na+)
C.7<pH<13時,溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
D.繼續(xù)滴加0.1 mol·L-1醋酸溶液,溶液pH可以變?yōu)?
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有甲、乙、丙、丁四種金屬,把甲、丙浸入稀硫酸中,用導線連接時丙為負極;把乙、丁分別浸入稀硫酸中,丁產(chǎn)生氣泡的速率更大;把甲、乙用導線連接浸入稀硫酸中,甲上有氣泡冒出;把丙浸入丁的硝酸鹽溶液中,丙的表面有丁析出。這四種金屬的活動性由強到弱的順序是
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物質(zhì)A有如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中乙為金屬單質(zhì),常溫下,它在G 的濃溶液中發(fā)生鈍化, F 的溶液中只含有一種溶質(zhì)(有的反應可能在水溶液中進行,有的反應的生成物未全部給出,反應條件也未注明)。請討論以下兩種情況(注:兩種情況下各字母代表的物質(zhì)可能不同)
回答下列問題:
(l)第一種情況:用兩根玻璃棒分別蘸取 A、G的濃溶液并使它們接近時,有大量白煙生成;甲為焰色反應呈黃色的金屬單質(zhì); D 和 F 的溶液均呈堿性。則:
①反應Ⅲ的化學方程式為_______________________ _______________________。
② D與乙反應的離子方程式為________________________________ _________
(2)第二種情況: 甲由兩種單質(zhì)直接化合得到;B 為紅棕色固體; C為無色氣體,是形成酸雨的大氣污染物之一;D 的水溶液加入用硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成。則:
① 工業(yè)上,反應 I的化學方程式為___________________________________________
②D和乙反應的離子方程式為____________________________________ __
③ 請簡述檢驗D溶液中陽離子的方法 。
④ 若A的相對分子質(zhì)量為120,反應Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均為完全轉(zhuǎn)化。現(xiàn)取m克含A及少量雜質(zhì)的樣品,按上述過程充分反應后(雜質(zhì)不參與反應),得到密度為ρg/cm3,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為a% 的G溶液n mL。則該樣品中A的質(zhì)量分數(shù)= (列出計算式即可)。
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下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述中,錯誤的是( )
A.制普通玻璃的主要原料是純堿、石灰石、石英
B.氨是制作氮肥、硝酸、銨鹽的重要原料
C.將二氧化硫催化氧化生成三氧化硫后,在吸收塔內(nèi)用水吸收制得濃硫酸
D.煉鐵的主要原理是在高溫下,用還原劑從鐵礦石中把鐵還原出來
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