科目: 來源: 題型:
在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表:
T℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列問題:
(1)該反應(yīng)正向?yàn)棣 0;若該反應(yīng)符合下圖所示的關(guān)系,則在圖中,Y軸是指 。
(2)能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 (多選扣分)。
a.容器中壓強(qiáng)不變 b.混合氣體中c(CO)不變
c.v (H2) 正=v (H2O) 逆 d.c(CO2)=c(CO)
(3)某溫度下,平衡濃度符合下式: 0.9·c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),由此可以判斷此時(shí)的溫度為 ℃。其它條件不變,升高溫度,原化學(xué)平衡向 反應(yīng)方向移動(dòng)(填“正”或“逆”),容器內(nèi)混合氣體的密度 (填“增大”、“減小”或“不變”),氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量 (填“增大”、“減小”或“不變”)。
(4)若在一密閉容器中,將一定量的CO與H2O混合加熱到830℃下達(dá)到平衡。若反應(yīng)開始時(shí)CO與H2O的濃度分別為0.200 mol/L和0.100 mol/L,平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率 。
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下圖中,B、D、E、F、G是氧化物,F(xiàn)、K是氫化物,C、H是日常生活中常見的金屬單質(zhì),J是黃綠色氣態(tài)單質(zhì),M與氨水反應(yīng)生成的O是白色沉淀。在B、H、L、M、N、O中含有同種元素,I是基礎(chǔ)化學(xué)工業(yè)的重要產(chǎn)品(圖中部分反應(yīng)物和生成物沒有列出)。
請(qǐng)按要求回答:
(1)H元素在周期表中的位置 。
(2)反應(yīng)③的離子方程式 ;
反應(yīng)④的化學(xué)方程式 。
(3)實(shí)驗(yàn)室用固體L配制溶液的方法是:
。
(4)由L的飽和溶液可以制得膠體,膠體中粒子直徑的大小范圍是 。若要提純?cè)撃z體,采用的方法叫 。
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科目: 來源: 題型:
將3.96g組成為X2YZ4的鹽(不是復(fù)鹽)溶于水,滴加適量稀硫酸后再加入2.24g還原鐵粉,恰好完全反應(yīng)生成Fe2+。向反應(yīng)后的溶液中加入足量的KOH溶液至剛好將Fe2+完全沉淀;將沉淀過濾、洗滌并充分加熱后得到紅棕色固體4.80g;將濾液在一定條件下蒸發(fā)可得到一種純凈的不含結(jié)晶水的含氧酸鹽(不是復(fù)鹽)13.92g。
(1)紅棕色固體的化學(xué)式為______________,含氧酸鹽的化學(xué)式為______________。
(2)組成為X2YZ4的鹽中是否含有鐵元素和鉀元素?通過計(jì)算說明。
(3)推斷X2YZ4的鹽的化學(xué)式,寫出推斷過程。
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已知相同溫度下電離常數(shù)Ki(HF)>Ki(HCN)。在物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的NaCN和NaF混合溶液中,下列關(guān)系正確的是
A.c(F-)>c(OH-)>c(HCN)>c(HF) B.c(F-)+c(HF)>c(CN-)+ c(HCN)
C.c(OH-)>c(F-)>c(CN-)>c(H+) D.c(OH-)>c(HF)>c(HCN)>c(H+)
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某合金(僅含銅、鐵)中銅和鐵的物質(zhì)的量之和為y mol,其中Cu的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a,將其全部投入50 mL b mol·L-1的硝酸溶液中,加熱使其充分反應(yīng)(假設(shè)NO是唯一的還原產(chǎn)物)。下列說法正確的是
A.若金屬有剩余,在溶液中再滴入硫酸后,金屬又開始溶解
B.若金屬全部溶解,則溶液中一定含有Fe3+
C.若金屬全部溶解,且產(chǎn)生336 mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則b = 0.3
D.當(dāng)溶液中金屬離子只有Fe3+、Cu2+時(shí),則a與b的關(guān)系為:b≥80y(1-a/3)
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下列表達(dá)式中正確的是
A.Na2S的電子式:
B.S2― 的結(jié)構(gòu)示意圖:
C.乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:CH3CHO
D.氮原子的最外層電子軌道表示式:
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根據(jù)元素周期律判斷,下列遞變規(guī)律不正確的是 ( )
A.Na、Mg、Al的金屬性依次減弱
B.HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)
C.HclO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次減弱
D.Li、Na、K分別與水反應(yīng)的劇烈程度依次增強(qiáng)
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有一無色溶液,可能含有K+、A13+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、MnO4-中的幾種。為確定其成分,做如下實(shí)驗(yàn):①取部分溶液,加入適量Na2O2固體,產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀,再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解;②另取部分溶液,加入鹽酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生。下列推斷正確的是
A.肯定有A13+、Mg2+、Cl- B.肯定有A13+、Mg2+、NH4+
C.肯定有K+、HCO3-、MnO4- D.肯定有A13+、Mg2+、SO42-
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NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法正確的是
A.7.8 g Na2O2中含有的陰離子數(shù)目為0.2 NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L CHCl3的分子數(shù)為0.1 NA
C.1 L 0.1 mol/L Al2(SO4)3溶液中,Al3+的數(shù)目為0.2 NA
D.9.2 g NO2和N2O4的混合氣中含有的氮原子數(shù)為0.2 NA
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組成一種原電池如圖所示。試回答下列問題(燈泡功率合適):
(1)電解質(zhì)溶液為稀H2SO4時(shí),燈泡______(填“亮”做①題,填
“不亮”做②題)。
①若燈泡亮,則Mg電極上發(fā)生的反應(yīng)為:____________________;
Al電極上發(fā)生的反應(yīng)為:___________________________________。
②若燈泡不亮,其理由為:__________________________________。
(2)電解質(zhì)溶液為NaOH溶液時(shí),燈泡_____ (填“亮”做①題,填“不亮”做②題)。
①若燈泡亮,則Al電極上發(fā)生的反應(yīng)為:_____________________________。
②若燈泡不亮,其理由為:__________________________________________。
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