學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖的方法對A鹽進(jìn)行鑒定：

由此分析，下列結(jié)論中，正確的是      （　 ）

A．A中一定有Fe³⁺               B．C中一定有Cu²⁺ 

C．B一定為AgBr沉淀            D．A一定為CuCl₂溶液

有關(guān)電解質(zhì)的下列敘述正確的是                            （      ）

A、離子化合物熔融狀態(tài)時(shí)都導(dǎo)電，因此離子化合物都是電解質(zhì)

B、共價(jià)化合物熔融狀態(tài)時(shí)都不導(dǎo)電，因此共價(jià)化合物都是非電解質(zhì)

C、易溶于水的化合物都是強(qiáng)電解質(zhì)

D、強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)

下列有關(guān)描述不正確的是(      )

   A．丁達(dá)爾現(xiàn)象可用于區(qū)別FeCl₃飽和溶液和Fe(OH)₃膠體

 B．過濾和蒸發(fā)操作中均用到玻璃棒，但玻璃棒的作用不相同

 C．常溫下，可以用鐵或鋁制容器盛裝濃硫酸和濃硝酸

 D．檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈�有SO₄^2－的方法是向該溶液中加入BaCl₂溶液，再加入稀HNO₃

某溶液中只可能含有下列離子中的幾種：K^＋、NH、NO、SO、SO、CO，取200mL該溶液分成兩等份，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

(1)第一份加入足量的燒堿并加熱，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為224mL。

(2)第二份先加足量的鹽酸無現(xiàn)象，現(xiàn)加足量的BaCl₂得到2.33g固體，則該溶液中(   )

A.可能含有K^＋、CO  B.一定含有K^＋且c(K^＋)≥0.1mol/L

C.一定不含有NO     D.肯定含有NO、SO、NH

海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源等（如下圖所示）

下列有關(guān)說法不正確的是

              A．從能量轉(zhuǎn)換角度來看，框圖中的氯堿工業(yè)是一個(gè)將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能量的過程

              B．過程②中結(jié)晶出的MgCl₂·6H₂O要在HCl氛圍中加熱脫水制得無水MgCl₂

              C．在過程③⑤中溴元素均被氧化

              D．過程①中除去粗鹽中的SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺ 等雜質(zhì)，加入的藥品順序?yàn)椋?/p>

Na₂CO₃溶液→NaOH溶液→BaCl₂溶液→過濾后加鹽酸

已知反應(yīng)：

（R、R^’可表示烴基或官能團(tuán)）

A可進(jìn)行如下反應(yīng)（方框內(nèi)物質(zhì)均為有機(jī)物，部分無機(jī)產(chǎn)物已略去）。

（1）F的蒸氣密度是相同條件下H₂密度的31倍，且分子中無甲基。已知1 mol F與足量金屬鈉作用產(chǎn)生H₂ 22.4 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則F的分子式是             ，名稱是             。

（2）G與F的相對分子質(zhì)量之差為4，則G具有的性質(zhì)是               （填序號）

a．可與銀氨溶液反應(yīng)         b．可與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)

c．可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)     d．1 mol G最多可與2 mol 新制Cu(OH)₂發(fā)生反應(yīng)

（3）D能與NaHCO₃溶液發(fā)生反應(yīng)，又知兩分子D可以反應(yīng)得到含有六元環(huán)的酯類化合物，E可使溴的四氯化碳溶液褪色，則D→E的化學(xué)方程式是：                     。

（4）H與B互為同分異構(gòu)體，且所含官能團(tuán)與B相同，則H的結(jié)構(gòu)簡式可能是：

                           、                          。

（5）A轉(zhuǎn)化為B和F的化學(xué)方程式是：

                                                            。

下列說法正確的是（    ）

    A．強(qiáng)氧化物與強(qiáng)還原劑一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)

B．弱電解質(zhì)被稀釋時(shí)，離子濃度一定減小

C．1 mol某氣體的體積是22.4 L，該氣體所處的狀態(tài)一定是標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)

D．有單質(zhì)參加或生成的化學(xué)反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)

在前一種分散系中慢慢滴加后一種試劑，能觀察到先沉淀后變澄清的是: （   ）

①氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液    ②偏鋁酸鈉溶液中加鹽酸

③氫氧化鈉溶液中滴加氯化鋁溶液    ④蛋白質(zhì)溶液中滴入硫酸銅溶液

⑤氯化鋁溶液中滴加氨水            ⑥硝酸銀溶液中滴加氨水

⑦氫氧化鐵膠體滴加硫酸

A. ①②④⑥    B. ②③⑤⑦    C. ①②⑥⑦    D. ③④⑤⑥ 

某�；瘜W(xué)興趣小組用如下裝置圖驗(yàn)證NO₂的氧化性和NO的還原性。

請回答下列問題：

（1）寫出甲中反應(yīng)的離子方程式：                             ；

（2）說明NO₂具有氧化性的現(xiàn)象是                         ；

（3）說明NO具有還原性的操作和現(xiàn)象是                      ；

（4）小組一成員對實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)提出了質(zhì)疑，他認(rèn)為乙中的現(xiàn)象不足以證明NO₂的氧化性，他的理由是                                                         ；

經(jīng)小組討論，他們設(shè)計(jì)了以下方案，其中合理的是        

A．NO₂與HCl氣體混合     B．NO₂與H₂S氣體混合     C．NO₂通入Na₂S溶液中

根據(jù)反應(yīng)框圖填空，已知反應(yīng)①～⑤均為工業(yè)生產(chǎn)及應(yīng)用中常見反應(yīng)，其中Ｂ、Ｇ、Ｉ、Ｊ、Ｌ均為常見單質(zhì)，Ｂ、D、Ｊ、Ｌ為氣體。Ａ是工業(yè)生產(chǎn)F的重要礦石原料的主要成份，其相對分子質(zhì)量為120，M為海水中含量最多的無機(jī)鹽。

（1）I元素在元素周期表中的位置         ；M中陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖：           。

（2）固體A中所包含的化學(xué)鍵與固體Na₂O₂類似，則A的電子式為                 。

（3）寫出下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：

① 溶液P與KSCN溶液：_____________________________________      ___；

② G與N的反應(yīng)：______________________________________ __________；

③ K與L的反應(yīng)：___________________________________ _____________。

（4）已知每生成16 gD，放出106.5 kJ熱量，則反應(yīng)①的熱化學(xué)方程式為：