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下列各組中的離子能在pH=1的無色溶液中大量共存的是
A.Ba2+、Na+、I-、ClO- B.Mg2+、Cl-、Al3+、NO3-
C.K+、Fe2+、Cl-、MnO4- D.Ca2+、Na+、Fe3+、Br-
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下列說法正確的是
A.某反應(yīng)的生成物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時,反應(yīng)吸熱,ΔH>0
B.化學(xué)反應(yīng)過程中,發(fā)生物質(zhì)變化的同時不一定發(fā)生能量變化
C.SO2能溶于水,所得溶液能導(dǎo)電,所以SO2是電解質(zhì)
D.計算某反應(yīng)的反應(yīng)熱可用生成物的鍵能總和減去反應(yīng)物的鍵能總和
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下列說法正確的是
A.在周期表中,族序數(shù)都等于該族元素的最外層電子數(shù)
B.非金屬性最強的元素,其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強
C.鹵素單質(zhì)隨原子序數(shù)的增大,其熔沸點逐漸降低
D.堿金屬隨原子序數(shù)的增大,其熔沸點逐漸降低
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下列說法正確的是
A.因為焓變和熵變都與反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān),因此焓變或熵變均可以單獨作為反應(yīng)自發(fā)性判斷的依據(jù)
B.△H﹤0,△S﹥0的反應(yīng)在低溫時不能自發(fā)進行
C.需加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是△H﹥0
D.CaCO3(s)受熱分解為CaO(s)和CO2(g)反應(yīng)的△S﹥0
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過渡元素的化合物是高溫超導(dǎo)物質(zhì)研究的熱點。某過渡元素A與氧形成的化合物叫金紅石,其晶體的最小結(jié)構(gòu)單元如圖。則下面有關(guān)金紅石的說法正確的是
A.一定是共價化合物 B.可能是離子化合物
C.它的化學(xué)式為AO2 D.它的化學(xué)式為A3O2
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(1).CO可以和很多過渡金屬形成配合物,如羰基鐵[Fe(CO)5]、羰基鎳[Ni(CO)4]。CO分子中C原子上有一對孤對電子,C、O原子都符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),CO的結(jié)構(gòu)式為 ,與CO互為等電子體的離子為 (填化學(xué)式)。
(2).人類在使用金屬的歷史進程中,經(jīng)歷了銅、鐵、鋁之后,第四種將被廣泛應(yīng)用的金屬被科學(xué)家預(yù)測是鈦(Ti),它被譽為“未來世紀的金屬”。Ti 元素在元素周期表中的位置是 周期,第 族;其基態(tài)原子的價電子層排布為 ;
(3). 在Ti的化合物中,可以呈現(xiàn)+2、+3、+4 三種化合價,其中以+4價的Ti最為穩(wěn)定。偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好,介電常數(shù)高,在小型變壓器、話筒和擴音器中都有應(yīng)用。偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖如圖,它的化學(xué)式是 ;
(4)已知Ti3+可形成配位數(shù)為6的配合物,F(xiàn)有含鈦的兩種顏色的晶體,一種為紫色,另一為綠色,但相關(guān)實驗證明,兩種晶體的組成皆為TiCl3·6H2O。為測定這兩種晶體的化學(xué)式,設(shè)計了如下實驗:
a. 分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液;
b. 分別往待測溶液中滴入AgNO3溶液,均產(chǎn)生白色沉淀;
c. 沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀,經(jīng)洗滌干燥后稱量,發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液與AgNO3溶液反應(yīng)得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應(yīng)得到沉淀質(zhì)量的。
則綠色晶體配合物的化學(xué)式為 ,綠色晶體中含有化學(xué)鍵類型是 。
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反應(yīng)4A(g )+3B(g) ==2C(g)+D(g),經(jīng)2min,B的濃度減少0.6 mol??L-1。對此反應(yīng)速率的表示,正確的是
①用A表示的反應(yīng)速率是0.4 mol??L-1??min-1
②分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率其比值為3:2:1
③在2 min末的反應(yīng)速率,用B表示是0.3 mol??L-1??min-1
④在這2 min內(nèi)用B表示的反應(yīng)速率的值是逐漸減小的,用C表示的反應(yīng)速率的值是逐漸增大的
A. ①② B. ③ C. ① D. ②④
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下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是
A.K+ 1s22s22p63s23p6 B.F 1s22s22p5
C.S2- 1s22s22p63s23p4 . D Ar 1s22s22p63s23p6
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