右圖裝置中，所用電極均為惰性電極，通電一段時間后，b極附近溶液呈紅色，下列說法中正確的是

A．X是正極，Y是負極      B．a(chǎn)是正極，b是負極

C．NaCl溶液的pH保持不變  D．NaCl溶液的pH減小

元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是（      ）

A．元素的相對原子質(zhì)量遞增，量變引起質(zhì)變

B．元素原子的核外電子排布呈周期性變化

C．元素的原子半徑呈周期性變化

D．元素的化合價呈周期性變化

在下列各組離子在一定條件下能夠大量共存的是                      

A．無色溶液：Cu^2＋、K^＋、MnO₄^－、SO₄^2－

B．能溶解Al₂O₃的溶液：Na^＋、Ca^2＋、HCO₃^－、NO₃^－

C．c(OH^－)＝1×10^－13mol·L^－1的溶液：NH₄^＋、Al^3＋、SO₄^2－、Cl^－

D．含0.1 mol·L^－1 NO₃^－的溶液：H^＋、Fe^2＋、Mg^2＋、Br^－

Cu、Cu₂O和CuO組成的混合物，加入100mL0.6mol/LHNO₃溶液恰好使混合物溶解，同時收集到224mLNO氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）,則下列說法不正確的是

A．Cu₂O跟稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為: 3Cu₂O+14HNO₃==6Cu(NO₃)₂ + 2NO↑+7H₂O

B．如混合物中Cu的物質(zhì)的量為X，X的取值范圍0.005mol <X<0.015mol

C．如混合物中含0.01moLCu，則n（Cu₂O）=0.005mol,n（CuO）=0.005mol

D．產(chǎn)物中硝酸銅的物質(zhì)的量為0.015mol

2009年12月7日一18日在丹麥?zhǔn)锥几绫竟�根召開的聯(lián)合國氣候會議，就未來應(yīng)對氣候變化的全球行動簽署新的協(xié)議。而如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發(fā)利用CO₂，引起了全世界的普遍重視。為減小和消除CO₂對環(huán)境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學(xué)家加強了對CO₂創(chuàng)新利用的研究。

（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應(yīng)原理，進行如下實驗：某溫度下，在容積為2L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3．25mol H₂，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測得CO₂、CH₃OH（g）和H₂O（g）的物質(zhì)的量（n）隨時間變化如右圖所示：

①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H₂）=                 。

②下列措施中一定不能使n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的是：            。

A．降低溫度    B．縮小容器的容積

C．將水蒸氣從體系中分離 D．使用更有效的催化劑

（2）常溫常壓下，飽和CO ₂水溶液的pH =5．6，c（H₂CO₃）=1．5 ×l0^-5 mol·L^-1。若 忽略水的電離及H₂CO₃的第二級電離，則H₂CO₃HCO₃^- +H⁺的電離平衡常數(shù)K=              。（已知：10 ^-5．6=2．5×l0^-6）。

（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1．12LCO₂通入100mL 1mol·L^-1的NaOH溶液中，所得溶液中離子濃度由大到小的順序為                                ；

（4）如圖是乙醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，則a處通入的是     （填“乙醇”或“氧氣”），b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：                 。

（5）CO₂在自然界循環(huán)時可與CaCO₃反應(yīng)，CaCO₃是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2．8×10^—9。CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的濃度為2×10^—4mo1/L ，則生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小濃度為                    。

制印刷電路時常用氯化鐵溶液作腐蝕液，有關(guān)反應(yīng)為2FeCl₃＋Cu=2FeCl₂＋CuCl₂。向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，燒杯中不可能出現(xiàn)的是（    ）

A．有銅粉無鐵粉        B．有鐵粉無銅粉

C．鐵粉．銅粉都有            D．鐵粉．銅粉都無

運用相關(guān)原理，回答下列各小題：

Ⅰ．已知NaHSO₄在水中的電離方程式為 NaHSO₄＝Na^＋ + H^＋ + SO₄^2－ 。

（1）在NaHSO₄溶液中c（H^＋）     c（OH^－）+ c（SO₄^2－）（填 “＞”、“＝”或“＜”下同）；用硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇，若溶液中SO₄^2－完全沉淀，則反應(yīng)后溶液的pH      7。

（2）將20mLpH=2的NaHSO₄溶液逐滴加入到20mL 0.1 mol·L^－1Na₂CO₃溶液中，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：                      ；向此反應(yīng)后的溶液中滴加0.001 mol·L^－1BaCl₂溶液，首先析出的沉淀是               。[K_SP（BaSO₄）=1.1×10^-10mol²·L^-2 ；K_SP（BaCO₃）=5.1×10^-9mol²·L^-2]

Ⅱ．（1）工業(yè)上電解硫酸鋅溶液可實現(xiàn)電解法煉鋅（控制條件，使H^＋難放電、陽極電極不溶解）。寫出相關(guān)的電解化學(xué)方程式：                          。

（2）將干凈的鐵片浸在熔化的液體鋅里可制得熱鍍鋅鐵板，這種鐵板具有很強的耐腐蝕能力。鍍鋅鐵板的鍍鋅層一旦被破壞后，鋅將作為原電池的     極發(fā)生          反應(yīng)而損耗，鐵受到保護。

［化學(xué)——選修有機化學(xué)基礎(chǔ)］

已知：

ⅰ. （R₁、R₂、R₃代表烴基）

ⅱ.

某種芳香族化合物A在一定條件下能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，某些生成物（如H₂O等）已略去。

請回答：

（1）① F→H的反應(yīng)類型是           ；氣體G的相對分子質(zhì)量是44，則E的結(jié)構(gòu)簡式是              ；

②步驟Ⅰ的目的是                                               ；

③A的結(jié)構(gòu)簡式是               ；上述轉(zhuǎn)化中B→D的化學(xué)方程式是                        。

（2）已知A的某種同分異構(gòu)體N具有如下性質(zhì)：

① N與FeCl₃反應(yīng)，溶液呈紫色；

② N在一定條件下可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，N與H₂在苯環(huán)側(cè)鏈上按照物質(zhì)的量之比1:1作用后的生成物不能發(fā)生消去反應(yīng)；

③在通常情況下，1molN只能與含1molBr₂的濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)；

④ N分子中苯環(huán)上僅有三個取代基且取代基上無支鏈。請問符合上述要求N的同分異構(gòu)體有         種。

快樂是什么?醫(yī)學(xué)專家通過實驗發(fā)現(xiàn)：在大腦的相應(yīng)部位“獎賞中心”，給予柔和的電擊.便會處于似乎極度快樂的狀態(tài)。人們已經(jīng)將“獎賞中心”個部分的腦電圖繪制出來，并認為，在各區(qū)域之間傳遞信息的化學(xué)物質(zhì)是多巴胺，所以“獎賞中心”又稱為多巴胺系統(tǒng)。多巴胺結(jié)構(gòu)為：

（1）多巴胺分子式：               。

（2）多巴胺可由香蘭素合成，合成過程表示如下：

反應(yīng)①屬于——反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：                。

（3）A的結(jié)構(gòu)簡式是：               ，A中含有的官能團是：              。

（4）請寫出符合下列要求的香蘭素的同分異構(gòu)體

①苯環(huán)上只有兩個互為對位的取代基；

②可以與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，但不可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

③可以發(fā)生水解反應(yīng)生成兩種化合物。

                                                                            。

下列表達式錯誤的是（     ）

A．甲烷的電子式                      B．氟化鈉的電子式

C．硫離子的核外電子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁴             D．碳－12原子