相關(guān)習(xí)題
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科目: 來源: 題型:

右圖裝置中,所用電極均為惰性電極,通電一段時間后,b極附近溶液呈紅色,下列說法中正確的是

A.X是正極,Y是負極      B.a(chǎn)是正極,b是負極

C.NaCl溶液的pH保持不變  D.NaCl溶液的pH減小

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科目: 來源: 題型:

元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是(      )

A.元素的相對原子質(zhì)量遞增,量變引起質(zhì)變

B.元素原子的核外電子排布呈周期性變化

C.元素的原子半徑呈周期性變化

D.元素的化合價呈周期性變化

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科目: 來源: 題型:

在下列各組離子在一定條件下能夠大量共存的是                      

A.無色溶液:Cu2、K、MnO4、SO42

B.能溶解Al2O3的溶液:Na、Ca2、HCO3、NO3

C.c(OH)=1×10-13mol·L-1的溶液:NH4、Al3、SO42、Cl

D.含0.1 mol·L-1 NO3的溶液:H、Fe2、Mg2、Br

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科目: 來源: 題型:

Cu、Cu2O和CuO組成的混合物,加入100mL0.6mol/LHNO3溶液恰好使混合物溶解,同時收集到224mLNO氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則下列說法不正確的是

A.Cu2O跟稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為: 3Cu2O+14HNO3==6Cu(NO3)2 + 2NO↑+7H2O

B.如混合物中Cu的物質(zhì)的量為X,X的取值范圍0.005mol <X<0.015mol

C.如混合物中含0.01moLCu,則n(Cu2O)=0.005mol,n(CuO)=0.005mol

D.產(chǎn)物中硝酸銅的物質(zhì)的量為0.015mol

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科目: 來源: 題型:閱讀理解

2009年12月7日一18日在丹麥?zhǔn)锥几绫竟匍_的聯(lián)合國氣候會議,就未來應(yīng)對氣候變化的全球行動簽署新的協(xié)議。而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2,引起了全世界的普遍重視。為減小和消除CO2對環(huán)境的影響,一方面世界各國都在限制其排放量,另一方面科學(xué)家加強了對CO2創(chuàng)新利用的研究。

(1)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應(yīng)原理,進行如下實驗:某溫度下,在容積為2L的密閉容器中,充入1mol CO2和3.25mol H2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng),測得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物質(zhì)的量(n)隨時間變化如右圖所示:

①從反應(yīng)開始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=                 。

②下列措施中一定不能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是:            。

A.降低溫度    B.縮小容器的容積

C.將水蒸氣從體系中分離 D.使用更有效的催化劑

(2)常溫常壓下,飽和CO 2水溶液的pH =5.6,c(H2CO3)=1.5 ×l0-5 mol·L-1。若 忽略水的電離及H2CO3的第二級電離,則H2CO3HCO3- +H+的電離平衡常數(shù)K=              。(已知:10 -56=2.5×l0-6)。

(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將1.12LCO2通入100mL 1mol·L-1的NaOH溶液中,所得溶液中離子濃度由大到小的順序為                                ;

(4)如圖是乙醇燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)的結(jié)構(gòu)示意圖,則a處通入的是     (填“乙醇”或“氧氣”),b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是:                 。

(5)CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應(yīng),CaCO3是一種難溶物質(zhì),其Ksp=2.8×10—9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的濃度為2×10—4mo1/L ,則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為                    。

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制印刷電路時常用氯化鐵溶液作腐蝕液,有關(guān)反應(yīng)為2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉,反應(yīng)結(jié)束后,燒杯中不可能出現(xiàn)的是(    )

A.有銅粉無鐵粉        B.有鐵粉無銅粉

C.鐵粉.銅粉都有            D.鐵粉.銅粉都無

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運用相關(guān)原理,回答下列各小題:

Ⅰ.已知NaHSO4在水中的電離方程式為 NaHSO4=Na + H + SO42 。

(1)在NaHSO4溶液中c(H     c(OH)+ c(SO42)(填 “>”、“=”或“<”下同);用硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇,若溶液中SO42完全沉淀,則反應(yīng)后溶液的pH      7。

(2)將20mLpH=2的NaHSO4溶液逐滴加入到20mL 0.1 mol·L1Na2CO3溶液中,溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:                      ;向此反應(yīng)后的溶液中滴加0.001 mol·L1BaCl2溶液,首先析出的沉淀是               。[KSP(BaSO4)=1.1×10-10mol2·L-2 ;KSP(BaCO3)=5.1×10-9mol2·L-2]

Ⅱ.(1)工業(yè)上電解硫酸鋅溶液可實現(xiàn)電解法煉鋅(控制條件,使H難放電、陽極電極不溶解)。寫出相關(guān)的電解化學(xué)方程式:                          。

(2)將干凈的鐵片浸在熔化的液體鋅里可制得熱鍍鋅鐵板,這種鐵板具有很強的耐腐蝕能力。鍍鋅鐵板的鍍鋅層一旦被破壞后,鋅將作為原電池的     極發(fā)生          反應(yīng)而損耗,鐵受到保護。

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[化學(xué)——選修有機化學(xué)基礎(chǔ)]

已知:

ⅰ. (R1、R2、R3代表烴基)

ⅱ.

某種芳香族化合物A在一定條件下能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化,某些生成物(如H2O等)已略去。

請回答:

(1)① F→H的反應(yīng)類型是           ;氣體G的相對分子質(zhì)量是44,則E的結(jié)構(gòu)簡式是              ;

②步驟Ⅰ的目的是                                               ;

③A的結(jié)構(gòu)簡式是               ;上述轉(zhuǎn)化中B→D的化學(xué)方程式是                        。

(2)已知A的某種同分異構(gòu)體N具有如下性質(zhì):

① N與FeCl3反應(yīng),溶液呈紫色;

② N在一定條件下可發(fā)生銀鏡反應(yīng),N與H2在苯環(huán)側(cè)鏈上按照物質(zhì)的量之比1:1作用后的生成物不能發(fā)生消去反應(yīng);

③在通常情況下,1molN只能與含1molBr2的濃溴水發(fā)生取代反應(yīng);

④ N分子中苯環(huán)上僅有三個取代基且取代基上無支鏈。請問符合上述要求N的同分異構(gòu)體有         種。

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快樂是什么?醫(yī)學(xué)專家通過實驗發(fā)現(xiàn):在大腦的相應(yīng)部位“獎賞中心”,給予柔和的電擊.便會處于似乎極度快樂的狀態(tài)。人們已經(jīng)將“獎賞中心”個部分的腦電圖繪制出來,并認為,在各區(qū)域之間傳遞信息的化學(xué)物質(zhì)是多巴胺,所以“獎賞中心”又稱為多巴胺系統(tǒng)。多巴胺結(jié)構(gòu)為:

(1)多巴胺分子式:               。

(2)多巴胺可由香蘭素合成,合成過程表示如下:

反應(yīng)①屬于——反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式是:                。

(3)A的結(jié)構(gòu)簡式是:               ,A中含有的官能團是:              。

(4)請寫出符合下列要求的香蘭素的同分異構(gòu)體

①苯環(huán)上只有兩個互為對位的取代基;

②可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),但不可發(fā)生銀鏡反應(yīng);

③可以發(fā)生水解反應(yīng)生成兩種化合物。

                                                                            。

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下列表達式錯誤的是(     )

A.甲烷的電子式                      B.氟化鈉的電子式

C.硫離子的核外電子排布式1s22s22p63s23p4             D.碳-12原子

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同步練習(xí)冊答案