廢舊印刷電路板的回收利用可實現(xiàn)資源再生，并減少污染。廢舊印刷電路板經(jīng)粉碎分離，能得到非金屬粉末和金屬粉末 

（1）廢舊印刷電路板中回收的鐵是新型電池的使用材料，如制成LiFePO₄電池，它可用于電動汽車。電池反應(yīng)為：FePO₄+Li LiFePO₄，電池的正極材料是LiFePO₄，負極材料是石墨，含Li⁺導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。放電時其正極反應(yīng)方程式為：                                         

（2）用H₂O₂ 和H₂SO₄ 的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：

     Cu(s)＋2H^＋(aq)＝Cu^2＋(aq)＋H₂(g)  △H＝64.39kJ·mol^－1

       2H₂O₂(l)＝2H₂O(l)＋O₂(g)  △H＝－196.46kJ·mol^－1

       H₂(g)＋1/2O₂(g)＝H₂O(l)   △H＝－285.84kJ·mol^－1

        則在H₂SO₄ 溶液中Cu 與H₂O₂ 反應(yīng)生成Cu^2＋和H₂O的熱化學(xué)方程式為：                  。

 （3）部分金屬的回收需要氧化性很強的溶液，如金常用     和     的混合溶液溶解

（4）為了分離金屬粉末常用到氰酸（HCN）溶液，HCN是一種有毒且較弱的酸，已知：常溫下HCN的電離程度非常小,其Ka=6.2×10^-10,0.1mol/L的NaCN的pH=11.1,0.1mol/L的NH₄CN的pH=9.2, 則濃度都是0.1mol/L的NaCN和NH₄CN溶液中,CN^-水解程度大小為：NaCN      NH₄CN（填：＞  =�。肌。�，理由是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

在容積為2L的密閉容器中，進行反應(yīng)：A（g）+2B（g） C（g）+D（g）

在不同溫度下，D的物質(zhì)的量n（D）和時間t的關(guān)系如圖所示。試回答下列問題：

   （1）800℃時，0—5min內(nèi)，以B的濃度變化

表示的平均反應(yīng)速率為                   。

   （2）能判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)

是           。

a．容器中壓強不變                

b．混合氣體中c（A）不變

c．2v_正（B）=v_逆（D）       

d．A、B、C、D四者共存

   （3）該反應(yīng)的正反應(yīng)為               反應(yīng)（填吸熱或放熱）；判斷的理由是             。

   （4）若最初加入1．0molA和2．2molB，利用圖中數(shù)據(jù)計算800℃時的平衡常數(shù)K（要求有計算過程）。

如圖所示，向A中充入1 mol X和1 mol Y，向B中充入2 mol X和2 mol Y，起始VA=VB=a L，在相同溫度和有催化劑的條件下，兩容器內(nèi)各自發(fā)生下列反應(yīng)：X(g)＋Y(g)2Z（g）+W（g）；△H＞0，達到平衡時，VA=1.2a L。則下列說法不正確的是

A．反應(yīng)開始時，B容器中化學(xué)反應(yīng)速率快

B．平衡時，A容器中X的轉(zhuǎn)化率為40%，且比B容器內(nèi)X的轉(zhuǎn)化率大

C．打開K一段時間再次達到平衡時，A的體積為1.6aL（連通管內(nèi)體積不計）

D．打開K再次達到平衡后，升高溫度，A容器體積會增大

有A、B、C、D四種化合物，分別由K⁺、Ba²⁺、SO、CO、OH^-中的兩種組成，它們具有下列性質(zhì)：①A不溶于水和鹽酸；②B不溶于水，但溶于鹽酸，并放出無色無刺激性氣味的氣體E；③C的水溶液呈堿性，與硫酸反應(yīng)生成A；④D可溶于水，與硫酸作用時放出氣體E，E可使澄清石灰水變渾濁。請回答：

(1)寫出化學(xué)式：A           ； C         ；D          ；

(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式。

    B與鹽酸反應(yīng)                          _______________________

    E與過量的澄清石灰水反應(yīng)                     ___________________________

下列混合物能用過濾的方法分離的是

A．汽油和水                         B．泥沙和食鹽

C．食鹽和蔗糖                       D．銅粉和鐵粉

硒(Se)是人體必需的微量元素，它的一種同位素是Se。下列有關(guān)該同位素的說法正確的是

A．質(zhì)子數(shù)為80    　               B．電子數(shù)為114

C．中子數(shù)為46                     D．質(zhì)量數(shù)為34

（本題共12分）

以海水中常見物質(zhì)A為原料可以發(fā)展很多種工業(yè)，下圖中包含了中學(xué)課本中介紹的幾種基本工業(yè)生產(chǎn)，請根據(jù)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題：

（1）C和D、C和G反應(yīng)都可以制取消毒劑。C和G反應(yīng)制取的消毒劑中有效成分的化學(xué)式為                    ；

    （2）寫出電解A溶液的化學(xué)方程式為                                ；

    （3）若使工業(yè)合成J反應(yīng)的平衡向生成J的方向移動，可采取的措施有          （填字母代號）；

A．升高溫度 B．增大壓強 C．使用催化劑   D．液化分離

    （4）將F和J通入A的飽合溶液中的順序為            。

    A．先通入F后通入J  B．先通入J后通入F

    C．同時通入     D．沒有先后順序要求

    （5）圖中所示工業(yè)制法獲得的純堿中常含有NaCl雜質(zhì)，用下述方法可以測定樣品中

NaCl的質(zhì)量分數(shù)。

①檢驗沉淀是否洗滌干凈的所用到的試劑是：                         ，

②樣品中NaCl的質(zhì)量分數(shù)的數(shù)學(xué)表達式為：                         。

化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人類生活密切相關(guān)。下列說法中，不正確的是（     ） w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

A．油脂在堿性條件下水解可制得肥皂

B．海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕

C．人體中缺碘元素會得貧血病

D．研制推廣甲醇燃料汽車，有利于“減排目標”的實現(xiàn)

5.25℃時，水的電離可達到平衡：H₂O=H⁺+OH^-；△H＞0，下列敘述正確的是（    ）

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH^-)降低

B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H⁺）增大，K_w不變

C．向水中加入少量固體CH₃COONa，平衡逆向移動，c（H⁺）降低

D．將水加熱，K_w增大，pH不變

為了研究銅與硝酸的反應(yīng)，化學(xué)興趣小組設(shè)計了如下實驗裝置，其中a、b、c是活塞。

（1）裝藥品前，按圖裝置連接后，如何檢驗氣密性？

（2）按

圖裝藥品后，如果開啟 a 和 c ，關(guān)閉b ，則Ⅱ中的現(xiàn)象是                         

                       ；若要使Ⅱ里的氣體始終保持無色，應(yīng)該怎樣操作？                  

寫出Ⅰ及Ⅱ中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式：

（3）如果將Ⅰ管中的稀硝酸換成濃硝酸，開啟 a 和 c ，關(guān)閉 b ，過一會觀察，可以看到Ⅱ里沒入水中的導(dǎo)管有氣泡冒出，導(dǎo)管內(nèi)氣體呈紅棕色，液面上方氣體為無色，試用文字及方程式解釋這一現(xiàn)象                                                     。

（4）在實驗（2）中，如果裝置Ⅰ、Ⅱ里液面上空間的總體積為Vml，空氣中氧氣的體積分數(shù)為 21%，實驗在標準狀況下進行，全部氧氣通過反應(yīng)轉(zhuǎn)化為硝酸；實驗開始時加入的銅為mg，實驗完畢后剩余銅ng，Ⅱ中所得溶液的體積也為Vml（不考慮裝置外空氣的可能進入）。則Ⅱ中所得溶液的物質(zhì)的量濃度是                  。