天然維生素P（結(jié)構(gòu)如圖）存在于槐樹(shù)花蕾中，它是一種營(yíng)養(yǎng)增補(bǔ)劑。關(guān)于維生素P的敘述錯(cuò)誤的是                           （    ）

    A．可以和溴水反應(yīng)

    B．可用有機(jī)溶劑萃取

    C．分子中有三個(gè)苯環(huán)

    D．1mol維生素P可以和4molNaOH反應(yīng)

下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是            （    ）

A．硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合:Cu²⁺ + SO₄^2-+ Ba²⁺+2OH^－  Cu（OH）₂↓+ BaSO₄↓

B．Na₂CO₃溶液中加入醋酸：CO₃^2－＋2H⁺  CO₂↑＋H₂O

C．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca²⁺ + OH^－+ HCO₃^－   CaCO₃↓+H₂O

D．將金屬Al加入強(qiáng)堿溶液中：2Al+2OH^-+2H₂O  2AlO₂^-+3H₂↑

鉛蓄電池是典型的可充型電池，它的正負(fù)極板是惰性材料，電池總反應(yīng)式為：

Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2-            2PbSO₄+2H₂O

回答下列問(wèn)題（不考慮氫、氧的氧化還原）

（1）放電時(shí)：正極的電極反應(yīng)式是                  ；電解液中H₂SO₄的濃度將變________，當(dāng)外電路通過(guò)1.5mol電子時(shí)，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加_______________g。

（2）在完全放電耗盡PbO₂和Pb時(shí)，若按右圖連接，電解一段時(shí)間后，則在A電極上生成__________，B電極上生成________，此時(shí)鉛蓄電池的正負(fù)極的極性將____________。

某溶液既能溶解Al(OH)₃，又能溶解H₂SiO₃，在該溶液中可以大量共存的離子組是

A．K⁺、Na⁺、HCO、NO         B．Na⁺、SO、Cl^—、ClO^—

C．H⁺、Mg²⁺、SO、NO        D．Ag⁺、K⁺、NO、Na⁺

重鉻酸銨（NH₄)₂Cr₂O₇是一種受熱易分解的鹽，若是發(fā)生氧化還原反應(yīng)而分解，下列各組對(duì)重鉻酸銨受熱分解產(chǎn)物的判斷，可能符合事實(shí)的是：……………………（   ）

A．CrO₃+NH₃+H₂O                          B．Cr₂O₃+ NH₃+H₂O 

C．CrO₃+N₂+H₂O                   D．Cr₂O₃+N₂+H₂O

（1）已知可逆反應(yīng)：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)  ΔH＞0，

 若要增大Q的濃度，在其它條件不變的情況下可以采取的措施為     （填序號(hào)）。

     A．加入一定量M     B．降低反應(yīng)溫度     C．升高反應(yīng)溫度    

     D．縮小容器體積     E．加入催化劑       F．分離出一定量P

（2）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得，但可通過(guò)間接的方法測(cè)定�，F(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂(g)        △H＝－24.8 kJ·mol^－1

3Fe₂O₃(s)+ CO(g)==2Fe₃O₄(s)+ CO₂(g)    △H＝－47.2 kJ·mol^－1

Fe₃O₄(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO₂(g)       △H＝＋640.5 kJ·mol^－1

寫(xiě)出CO氣體還原FeO固體得到Fe 固體和CO₂氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

_________________                                                            。

（3）在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO₂和3 mol H₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)： CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)  ΔH=－49.0 kJ/mol， 測(cè)

得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如右圖所示。

①?gòu)? min到10 min，v(H₂)=      mol/(L·min)。

②能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是          （選填編號(hào)）。

A．反應(yīng)中CO₂與CH₃OH的物質(zhì)的量濃度之比為1︰1（即圖中交叉點(diǎn)）

B．混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化

C．單位時(shí)間內(nèi)每消耗3 mol H₂，同時(shí)生成1 mol H₂O

D．CO₂的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變

③下列措施中能使n (CH₃OH)/n (CO₂)增大的是         （選填編號(hào)）。

       A．升高溫度      B．恒溫恒容充入He(g)

C．將H₂O(g)從體系中分離 D．恒溫恒容再充入1 mol CO₂和3 mol H₂

將銅片和鋁片用導(dǎo)線連接后插入盛有濃硝酸的燒杯中組成原電池，此原電池的負(fù)極及其電極反應(yīng)分別是

A.  Al， Al- 3e^-＝Al³⁺                     B.  Cu， Cu-2e^-＝Cu²⁺

C.  Al， 2H⁺+2e^-＝H₂↑                     D.  Cu， 2H⁺+NO₃^-+e^-＝NO₂↑+H₂O

下列各組氣體在常溫下能共存且能用向上排空氣法收集的是(    )

    A．NO和O₂         B．HCI和NH₃         C．H₂和CO          D．SO₂和CO₂

下列說(shuō)法正確的是

A．將AgCl放入水中不能導(dǎo)電，故AgCl不是電解質(zhì)

B．CO2溶于水得到的溶液能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)

C．金屬能導(dǎo)電，所以金屬是電解質(zhì)

D．固態(tài)的NaCl不導(dǎo)電，熔融態(tài)的NaCl能導(dǎo)電，NaCl是電解質(zhì)

在密閉容器中加入等濃度的CO與H₂O，T ℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)  ΔH <0已知CO的濃度變化如圖所示。

⑴從0～4 min，該反應(yīng)的平均速率v(CO)＝           mol/（L·min）。該反應(yīng)的平衡為               。

⑵為了增大CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有          。

a．增大反應(yīng)物中CO的濃度

b．降低反應(yīng)溫度                              

c．將密閉容器體積壓縮至一半

d．加入適宜的催化劑

⑶若不改變反應(yīng)溫度和反應(yīng)物中CO的起始濃度，使CO的轉(zhuǎn)化率達(dá)到90%，則水蒸氣的起始濃度至少為               mol/L。