將9 g銅和鐵的混合物投入100mL稀硝酸中，充分反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L NO，剩余4.8 g金屬；繼續(xù)加入100mL等濃度的稀硝酸，金屬完全溶解，又得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L NO。若向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅，則下列說法正確的是        (    )   

A．原混合物中銅和鐵各0.075mol     

B．稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L^-1

C．第一次剩余4.8g金屬為銅和鐵    

D．再加入上述100mL稀硝酸，又得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L NO

在一密閉的容器中，反應(yīng)aA(g) bB(g)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則

A．平衡向逆反應(yīng)方向移動了        B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了

C．物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了        D．a(chǎn) > b

某河道兩旁有甲乙兩廠。它們排放的工業(yè)廢水中，共含K⁺、Ag⁺、Fe³⁺、C1^-、OH^- 、NO₃^-六種離子。甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子       、      、       。 乙廠的廢水中含有另外三種離子。對于該兩廠的廢水，可采取下列兩種方法來處理。

（1）如果在廢水中加一定量       (選填：活性炭或鐵粉)，可以發(fā)生置換反應(yīng)，離子方程式是                  ，并且能夠回收其中的金屬       （填寫金屬元素符號）。  

（2）將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤�混合，可以使廢水中的某些離子轉(zhuǎn)化為沉淀，寫出兩個離子方程式：          ，          。 經(jīng)過濾后的廢水主要含             ，可用來澆灌農(nóng)田。

欲配制100ml 1.0 mol/L  Na₂SO₄溶液，正確的方法是

  ① 將14.2 g Na₂SO₄ 溶于100ml水中

② 將32.2g Na₂SO₄·10H₂O溶于少量水中，再用水稀釋至100 ml

③ 將20 ml 5.0 mol/L Na₂SO₄溶液用水稀釋至100 ml

A．①② B．②③ C．①③ D．①②③

下列敘述正確的是  （    ）

    A．電解法精煉銅時，電解質(zhì)溶液中銅離子濃度一定不變

    B．甲醇和氧氣以及KOH溶液構(gòu)成的新型燃料電池中，其正極上發(fā)生的反應(yīng)為：

CH₃OH-6e^- +8OH^- =CO₃^2-+6H₂O

    C．在鐵上鍍銅時，金屬銅作陰極

    D．溶液、膠體和懸濁液三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑的大小

下列化學(xué)用語正確的是                                         （    ）

A．鈣離子的電子式 Ca²⁺                 B． 甲基的電子式

C．原子核內(nèi)有8個中子的碳原子     D．乙烷的分子式  CH₃CH₃

將0.1mol兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體完全燃燒后得3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO₂和3.6gH₂O。下列說法正確的是

A. 一定有甲烷    B. 一定有乙烯   C.一定沒有甲烷   D.一定沒有乙烷

等質(zhì)量的SO₂和SO₃ 中，下列說法正確的是（      ）

　　　A．所含氧原子的個數(shù)比為2∶3　　　B．所含硫原子的個數(shù)比為1∶1

　　　C．所含氧元素的質(zhì)量比為5∶6　　　D．所含硫元素的質(zhì)量比為5∶4

工業(yè)上電解飽和食鹽水能制取多種化工原料，其中部分原料可用于制備多晶硅。

(1)如圖是離子交換膜法電解飽和食鹽水示意圖，電解槽陽極產(chǎn)生的氣體是________；NaOH溶液的出口為________(填字母)；精制飽和食鹽水的進(jìn)口為________(填字母)；干燥塔中應(yīng)使用的液體是________。

(2)多晶硅主要采用SiHCl₃還原工藝生產(chǎn)，其副產(chǎn)物SiCl₄的綜合利用受到廣泛關(guān)注。

①SiCl₄可制氣相白炭黑(與光導(dǎo)纖維主要原料相同)，方法為高溫下SiCl₄與H₂和O₂反應(yīng)，產(chǎn)物有兩種，化學(xué)方程式為______________________。

②SiCl₄可轉(zhuǎn)化為SiHCl₃而循環(huán)使用。一定條件下，在20L恒容密閉容器中的反應(yīng)：

3SiCl₄(g)＋2H₂(g)＋Si(g)4SiHCl₃(g)

達(dá)平衡后，H₂與SiHCl₃物質(zhì)的量濃度分別為0.140mol/L和0.020mol/L，若H₂全部來源于離子交換膜法的電解產(chǎn)物，理論上需消耗純NaCl的質(zhì)量為________kg。

(3)采用無膜電解槽電解飽和食鹽水，可制取氯酸鈉，同時生成氫氣，現(xiàn)制得氯酸鈉213.0kg，則生成氫氣________m³(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K⁺、H⁺、 I^-、Mg²⁺、Ba²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、NO₃^-，現(xiàn)取二份各100 mL溶液進(jìn)行如下實驗：①第一份加足量NaHCO₃ 溶液，加熱后，收集到氣體0.05 mol

②第二份加足量BaCl₂ 溶液，充分反應(yīng)后過濾干燥，得沉淀4.66 g。

根據(jù)上述實驗回答

（1）溶液中一定不存在的離子是                          ；

（2）溶液中無法確定是否存在的陽離子是                         ；

（3）溶液中一定存在的陰離子是    ，其物質(zhì)的量濃度為           。