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科目: 來源: 題型:

將9 g銅和鐵的混合物投入100mL稀硝酸中,充分反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L NO,剩余4.8 g金屬;繼續(xù)加入100mL等濃度的稀硝酸,金屬完全溶解,又得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L NO。若向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液,溶液不變紅,則下列說法正確的是        (    )   

A.原混合物中銅和鐵各0.075mol     

B.稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L-1

C.第一次剩余4.8g金屬為銅和鐵    

D.再加入上述100mL稀硝酸,又得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L NO

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科目: 來源: 題型:

在一密閉的容器中,反應(yīng)aA(g) bB(g)達(dá)平衡后,保持溫度不變,將容器體積增加一倍,當(dāng)達(dá)到新的平衡時,B的濃度是原來的60%,則

A.平衡向逆反應(yīng)方向移動了        B.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了

C.物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了        D.a(chǎn) > b

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科目: 來源: 題型:

某河道兩旁有甲乙兩廠。它們排放的工業(yè)廢水中,共含K+、Ag+、Fe3+、C1-、OH- 、NO3-六種離子。甲廠的廢水明顯呈堿性,故甲廠廢水中所含的三種離子       、      、       。 乙廠的廢水中含有另外三種離子。對于該兩廠的廢水,可采取下列兩種方法來處理。

(1)如果在廢水中加一定量       (選填:活性炭或鐵粉),可以發(fā)生置換反應(yīng),離子方程式是                  ,并且能夠回收其中的金屬       (填寫金屬元素符號)。  

(2)將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌,可以使廢水中的某些離子轉(zhuǎn)化為沉淀,寫出兩個離子方程式:          ,          。 經(jīng)過濾后的廢水主要含             ,可用來澆灌農(nóng)田。

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欲配制100ml 1.0 mol/L  Na2SO4溶液,正確的方法是

  ① 將14.2 g Na2SO4 溶于100ml水中

② 將32.2g Na2SO4·10H2O溶于少量水中,再用水稀釋至100 ml

③ 將20 ml 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀釋至100 ml

A.①② B.②③ C.①③ D.①②③

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下列敘述正確的是  (    )

    A.電解法精煉銅時,電解質(zhì)溶液中銅離子濃度一定不變

    B.甲醇和氧氣以及KOH溶液構(gòu)成的新型燃料電池中,其正極上發(fā)生的反應(yīng)為:

CH3OH-6e- +8OH- =CO32-+6H2O

    C.在鐵上鍍銅時,金屬銅作陰極

    D.溶液、膠體和懸濁液三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑的大小

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下列化學(xué)用語正確的是                                         (    )

A.鈣離子的電子式 Ca2+                 B. 甲基的電子式

C.原子核內(nèi)有8個中子的碳原子     D.乙烷的分子式  CH3CH3

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將0.1mol兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體完全燃燒后得3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO2和3.6gH2O。下列說法正確的是

A. 一定有甲烷    B. 一定有乙烯   C.一定沒有甲烷   D.一定沒有乙烷

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等質(zhì)量的SO2和SO3 中,下列說法正確的是(      )

   A.所含氧原子的個數(shù)比為2∶3   B.所含硫原子的個數(shù)比為1∶1

   C.所含氧元素的質(zhì)量比為5∶6   D.所含硫元素的質(zhì)量比為5∶4

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工業(yè)上電解飽和食鹽水能制取多種化工原料,其中部分原料可用于制備多晶硅。

(1)如圖是離子交換膜法電解飽和食鹽水示意圖,電解槽陽極產(chǎn)生的氣體是________;NaOH溶液的出口為________(填字母);精制飽和食鹽水的進(jìn)口為________(填字母);干燥塔中應(yīng)使用的液體是________。

(2)多晶硅主要采用SiHCl3還原工藝生產(chǎn),其副產(chǎn)物SiCl4的綜合利用受到廣泛關(guān)注。

①SiCl4可制氣相白炭黑(與光導(dǎo)纖維主要原料相同),方法為高溫下SiCl4與H2和O2反應(yīng),產(chǎn)物有兩種,化學(xué)方程式為______________________。

②SiCl4可轉(zhuǎn)化為SiHCl3而循環(huán)使用。一定條件下,在20L恒容密閉容器中的反應(yīng):

3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(g)4SiHCl3(g)

達(dá)平衡后,H2與SiHCl3物質(zhì)的量濃度分別為0.140mol/L和0.020mol/L,若H2全部來源于離子交換膜法的電解產(chǎn)物,理論上需消耗純NaCl的質(zhì)量為________kg。

(3)采用無膜電解槽電解飽和食鹽水,可制取氯酸鈉,同時生成氫氣,現(xiàn)制得氯酸鈉213.0kg,則生成氫氣________m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

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今有一混合物的水溶液,只可能含有以下離子中的若干種:K+、H+、 I-、Mg2+、Ba2+、SO42-、CO32-、NO3-,現(xiàn)取二份各100 mL溶液進(jìn)行如下實驗:①第一份加足量NaHCO3 溶液,加熱后,收集到氣體0.05 mol

②第二份加足量BaCl2 溶液,充分反應(yīng)后過濾干燥,得沉淀4.66 g。

根據(jù)上述實驗回答

(1)溶液中一定不存在的離子是                          ;

(2)溶液中無法確定是否存在的陽離子是                         ;

(3)溶液中一定存在的陰離子是    ,其物質(zhì)的量濃度為           。

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