蓄電池是一種可反復充電、放電的裝置。它放電時起原電池的作用，將化學能轉變?yōu)殡娔�；而充電時電解池的作用，將電能轉變?yōu)榛瘜W能貯存起來。某蓄電池充電和放電時發(fā)生的反應為：Fe + NiO₂ + 2H₂O Fe（OH）₂ + Ni（OH）₂關于此蓄電池有下列說法：

放電時，NiO為正極；

②充電時，陽極反應式為：Fe（OH）+2e^-→ Fe+2OH;

③放電時，電解質溶液中的陽離子向正極方向移動；

④充電時，Ni(OH) 的反應式為：Ni(OH) →NiO+2H+2e^-;

⑤蓄電池的電極必須浸在堿性電解質溶液中；錯誤的是

Ａ。 ③    B。②       C。①③⑤        D。 ②和④

以鈦鐵礦（主要成分是FeTiO₃ ，鈦酸亞鐵）為主要原料冶煉金屬鈦，生產的工藝流程圖如下，其中鈦鐵礦與濃硫酸反應的化學方程式為：

FeTiO₃ + 2 H₂SO₄ == TiOSO₄ + FeSO₄ + 2 H₂O  

試回答下列問題：

（1）鈦鐵礦和濃硫酸反應屬于                    （選填“氧化還原反應”或“非氧化還原反應”）。

（2）上述生產流程中加入物質A的目的是防止Fe²⁺被氧化，物質A是          ；上述制備TiO₂的過程中，所得到的副產物和可回收利用的物質分別是                      。

（3）反應TiCl₄ + 2 Mg == 2 MgCl₂ + Ti 在Ar氣氛中進行的理由是：

                                                                         。

（4）如果取鈦鐵礦A噸，生產出鈦B噸，（不考慮損耗），計算鈦鐵礦中鈦的含量（用A、B字母表示）                。

某種存在于茶葉中的有機物A（C₉H₈O₃），其分子中所含的苯環(huán)上有2個取代基，取代基上不含支鏈，且苯環(huán)上的一氯代物只有2種；A遇FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應。F分子中除了2個苯環(huán)外，還有一個六元環(huán)。它們的轉化關系如下圖：

請回答下列問題：

（1）有機物A中含氧官能團的名稱是__________________________________；

（2）寫出X、F的結構簡式X                      、F

(3)寫出下列反應的化學方程式

A→B：__________________________________________________________；

M→N：_________________________________________________________；

(4)A→C的反應類型為____________，E→F的反應類型為_______________；

(5)1mol A可以和___________mol Br₂反應；

(6)某營養(yǎng)物質的主要成分（分子式為C₁₆H₁₄O₃）是由A和一種芳香醇R發(fā)生酯化反應生成的，則R的同分異構體中含有苯環(huán)的有___________種（不包括R）；

(7)A→C的過程中還可能有另一種產物C₁，請寫出C₁在NaOH水溶液中反應的化學方程式_____________________________________________________________。

下列五種物質中，①H₂O ②CO₂ ③Na₂O₂ ④NaOH ⑤NaBr，只存在共價鍵的是__________，只存在離子鍵的是__________，既存在離子鍵又存在共價鍵的是_________，含有極性鍵的是__________，是非極性分子的是________。（填編號）_{^S*5U.C#O%下}

下列各組表述中，兩個微粒不屬于同種元素原子的是（    ）

A．3p能級有一個空軌道的基態(tài)原子和核外電子的排布為1s²2s²2p⁶3s²3p²的原子

B．2p能級無空軌道，且有一個未成對電子基態(tài)原子和原子的最外層電子排布為2s²2p⁵的原子

C．最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/5的原子和價電子排布為4s²4p⁵的原子

D．M層全充滿而N層為4s²的原子和核外電子排布為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²

A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素，A和B的最高價氧化物對應的水化物均呈堿性，且堿性B＞A，C和D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C＞D；E是這五種元素中原子半徑最小的元素，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是（    ）

A．A、B、C、D、E                                   B．E、C、D、B、A

C．B、A、D、C、E                                    D．C、D、A、B、E

下圖所涉及的物質均為中學化學中的常見物質，其中C為氣體單質一種主要成分、D在常溫下是黃綠色氣體、E為Fe單質，其余為化合物。它們存在如下轉化關系，反應中生成的水及次要產物均已略去。

(1)寫出有關物質的化學式

F               ，G                ，H                  。

(2)指出MnO₂在相關反應中的作用，反應①中是            劑，反應②中是               劑。

(3)若反應①是在加熱條件下進行，則A是            ；若反應①是在常溫條件下進行，則A的電子式為               。

(4)寫出B與MnO₂共熱獲得D的離子方程式

                                                           。

(5)寫出B與F反應的化學方程式                                。

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質。下列說法正確的是

　A．同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性

　B．第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)

　C．短周期元素形成離子后，最外層都達到8電子穩(wěn)定結構

　D．同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學性質完全相同

某100mL混合酸中，HNO₃物質的量濃度為0.4mol/L，H₂SO₄物質的量濃度為0.2mol/L。向其中加入2.56克Cu粉，待充分反應后，溶液中Cu^2＋物質的量濃度為                                     

A．　0.15mol/L　B．  0.3mol/L　　C．0.225mol/L     D．　無法計算

在一密閉容器中充入一定量的N₂和H₂，經(jīng)測定反應開始后的2s內氫氣的平均速率：ν(H₂)=0.45mol／(L·s），則2s末NH₃的濃度為 ？