填空：

（1）在測(cè)定硫酸銅結(jié)晶水含量實(shí)驗(yàn)過程中，稱量操作至少進(jìn)行      次。當(dāng)加熱到    　　　　　

                         時(shí)，停止加熱，并將坩堝放在          中冷卻。當(dāng)          時(shí)則可認(rèn)為結(jié)晶水已經(jīng)完全失去。實(shí)際操作中，有些操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高或偏低。下列操作會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高的是        （填字母）

A．加熱溫度過高而使硫酸銅部分分解　　　　　B．坩堝用水洗后沒有烘干

C．加熱后放在空氣中冷卻　　　　　　　　　　D．粉末未完全變白就停止加熱

（2）同素異形體相互轉(zhuǎn)化的反應(yīng)熱相當(dāng)小而且轉(zhuǎn)化速度較慢，有時(shí)還很不完全，測(cè)定反應(yīng)熱很困難。現(xiàn)在可根據(jù)蓋斯提出的觀點(diǎn)“不管化學(xué)過程是一步完成或分幾步完成，這個(gè)總過程的熱效應(yīng)是相同的”來研究。已知：　　　P₄(s、白磷)＋5O₂(g)＝P₄O₁₀(s)；△H＝－2983.2kJ·mol^－1

P(s、紅磷)＋5/4O₂(g)＝1/4P₄O₁₀(s)；△H＝－738.5kJ·mol^－1

 由此可知白磷的穩(wěn)定性比紅磷＿＿＿＿＿。(填寫“強(qiáng)”或“弱”)

由下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的結(jié)論正確的是 (    )

下列說法正確

    A．需加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)   

    B．放熱的反應(yīng)在常溫下一定易進(jìn)行

    C．反應(yīng)是放熱還是吸熱是由反應(yīng)物和生成物所具有的能量的相對(duì)大小決定的

    D．質(zhì)量數(shù)相同的原子，其化學(xué)性質(zhì)也一定相同

室溫時(shí)，CaCO₃在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知CaCO₃的溶度積（室溫）為2.8×10^-9,下列說法       中不正確的是（    ）

    A．x的數(shù)值為2×10^-5                  

       B．c點(diǎn)時(shí)有CaCO₃生成

    C．加入蒸餾水可使溶液由d點(diǎn)變成a點(diǎn) 

    D．b點(diǎn)與d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶度積相等

在一定溫度下，把2 mol N₂和6 mol H₂通入一個(gè)體積不變的密閉容器 中，（如右圖）：容器中發(fā)生以下的反應(yīng)：

N₂（g）+3 H₂（g） 2NH₃ （g）  （正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）

若反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得混和氣體為7 mol ，據(jù)此回答下列問題：

保持上述反應(yīng)溫度不變，使a、b、c分別代表初始加入的N₂、H₂和NH₃的物質(zhì)的量，如果反應(yīng)達(dá)到平衡后混和氣體中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)仍與上述平衡時(shí)完全相同，那么：

（1）若a=1 mol ，c=2 mol ，則b=____ mol，在此情況下，反應(yīng)起始時(shí)將向        方向進(jìn)行（填 “正”或“逆”）

（2）若規(guī)定起始時(shí)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則c的范圍是             。

（3）在上述裝置中，若需控制平衡后的混和氣體的物質(zhì)的量為6.5 mol，則可采取的措施是                        

用N_A表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．1molCl₂通入足量的NaOH溶液中充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A

B．28g乙烯或丙烯完全燃燒均生成2N_A CO₂

C．1molC₂₀H₄₂的分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為62N_A                          

 D．22.4L NH₃含有4N_A原子

足量的鋅和下列酸反應(yīng)，產(chǎn)生H₂的物質(zhì)的量最多的是

　A.10mL 18.4mol/L H₂SO₄        B.30mL 3mol/L鹽酸

　C.30mL 2mol/L H₂SO₄             D.30mL 5mol/L HNO₃

以下氣體能用NaOH固體干燥的是

　A.NH₃          B.SO₂         C.CO₂       D.HCl

某硫酸廠周圍的空氣含有較多二氧化硫，為了測(cè)定空氣中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)做了如下實(shí)驗(yàn)：

取上述標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣1L（內(nèi)含N₂、O₂、SO₂、CO₂）慢慢通過足量氯水，然后在此溶液中加入過量的BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，將沉淀洗凈、干燥后稱重為0.466g。

（1）此空氣中SO₂的體積分?jǐn)?shù)為多少（寫清楚具體的計(jì)算過程）

（2）若將上述標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣1L 慢慢通過足量硫化氫水溶液，將析出沉淀的質(zhì)量是多少？

已知反應(yīng)A₂(g)+2B₂(g)2AB₂(g)  △H＜0，下列說法正確的

A．升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小

B．升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間

C．達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)

D．達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)