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(1)在測(cè)定硫酸銅結(jié)晶水含量實(shí)驗(yàn)過程中,稱量操作至少進(jìn)行 次。當(dāng)加熱到
時(shí),停止加熱,并將坩堝放在 中冷卻。當(dāng) 時(shí)則可認(rèn)為結(jié)晶水已經(jīng)完全失去。實(shí)際操作中,有些操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高或偏低。下列操作會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高的是 (填字母)
A.加熱溫度過高而使硫酸銅部分分解 B.坩堝用水洗后沒有烘干
C.加熱后放在空氣中冷卻 D.粉末未完全變白就停止加熱
(2)同素異形體相互轉(zhuǎn)化的反應(yīng)熱相當(dāng)小而且轉(zhuǎn)化速度較慢,有時(shí)還很不完全,測(cè)定反應(yīng)熱很困難。現(xiàn)在可根據(jù)蓋斯提出的觀點(diǎn)“不管化學(xué)過程是一步完成或分幾步完成,這個(gè)總過程的熱效應(yīng)是相同的”來研究。已知: P4(s、白磷)+5O2(g)=P4O10(s);△H=-2983.2kJ·mol-1
P(s、紅磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s);△H=-738.5kJ·mol-1
由此可知白磷的穩(wěn)定性比紅磷_____。(填寫“強(qiáng)”或“弱”)
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由下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的結(jié)論正確的是 ( )
實(shí)驗(yàn)事實(shí) | 結(jié)論 | |
A | 的水溶液可以導(dǎo)電w | 是電解質(zhì) |
B | 在空氣中易變質(zhì),不易變質(zhì) | 酸性: |
C | C6H5ONa溶液中通氣體出現(xiàn)渾濁 | 酸性: |
D | 常溫下白磷可自燃而氮?dú)忭氃诜烹姇r(shí)才與氧氣反應(yīng) | 非金屬性: |
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下列說法正確
A.需加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B.放熱的反應(yīng)在常溫下一定易進(jìn)行
C.反應(yīng)是放熱還是吸熱是由反應(yīng)物和生成物所具有的能量的相對(duì)大小決定的
D.質(zhì)量數(shù)相同的原子,其化學(xué)性質(zhì)也一定相同
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室溫時(shí),CaCO3在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知CaCO3的溶度積(室溫)為2.8×10-9,下列說法 中不正確的是( )
A.x的數(shù)值為2×10-5
B.c點(diǎn)時(shí)有CaCO3生成
C.加入蒸餾水可使溶液由d點(diǎn)變成a點(diǎn)
D.b點(diǎn)與d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶度積相等
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在一定溫度下,把2 mol N2和6 mol H2通入一個(gè)體積不變的密閉容器 中,(如右圖):容器中發(fā)生以下的反應(yīng):
N2(g)+3 H2(g) 2NH3 (g) (正反應(yīng)為放熱反應(yīng))
若反應(yīng)達(dá)到平衡后,測(cè)得混和氣體為7 mol ,據(jù)此回答下列問題:
保持上述反應(yīng)溫度不變,使a、b、c分別代表初始加入的N2、H2和NH3的物質(zhì)的量,如果反應(yīng)達(dá)到平衡后混和氣體中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)仍與上述平衡時(shí)完全相同,那么:
(1)若a=1 mol ,c=2 mol ,則b=____ mol,在此情況下,反應(yīng)起始時(shí)將向 方向進(jìn)行(填 “正”或“逆”)
(2)若規(guī)定起始時(shí)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,則c的范圍是 。
(3)在上述裝置中,若需控制平衡后的混和氣體的物質(zhì)的量為6.5 mol,則可采取的措施是
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用NA表示阿佛加德羅常數(shù),下列說法正確的是
A.1molCl2通入足量的NaOH溶液中充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
B.28g乙烯或丙烯完全燃燒均生成2NA CO2
C.1molC20H42的分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為62NA
D.22.4L NH3含有4NA原子
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足量的鋅和下列酸反應(yīng),產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量最多的是
A.10mL 18.4mol/L H2SO4 B.30mL 3mol/L鹽酸
C.30mL 2mol/L H2SO4 D.30mL 5mol/L HNO3
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某硫酸廠周圍的空氣含有較多二氧化硫,為了測(cè)定空氣中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)做了如下實(shí)驗(yàn):
取上述標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣1L(內(nèi)含N2、O2、SO2、CO2)慢慢通過足量氯水,然后在此溶液中加入過量的BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,將沉淀洗凈、干燥后稱重為0.466g。
(1)此空氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)為多少(寫清楚具體的計(jì)算過程)
(2)若將上述標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣1L 慢慢通過足量硫化氫水溶液,將析出沉淀的質(zhì)量是多少?
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已知反應(yīng)A2(g)+2B2(g)2AB2(g) △H<0,下列說法正確的
A.升高溫度,正向反應(yīng)速率增加,逆向反應(yīng)速率減小
B.升高溫度有利于反應(yīng)速率增加,從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間
C.達(dá)到平衡后,升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)
D.達(dá)到平衡后,降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)
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