用電鍍法在鐵制件表面鍍上一層銅，下列做法正確的是

A. 用鐵制件做陽極           B．用鐵制件做陰極

C．用Na₂S0₄溶液做電鍍液    D．用K₂S0₄溶液做電鍍液

在下列物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型相同的一組是

A．CO₂  H₂O    B．NaCl  HCl    C．CCl₄  KCl    D．MgCl₂  SO₂

用稀硫酸與鐵片反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率增大的是

A．給反應(yīng)體系適當(dāng)加熱                     B．向反應(yīng)體系中加水稀釋

C．向反應(yīng)體系中加入適量濃鹽酸             D．將鐵片換成鐵粉

0.05 mol某金屬單質(zhì)與足量的鹽酸反應(yīng),放出1.12 L H₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況），并轉(zhuǎn)變?yōu)榫哂蠥r原子的電子層結(jié)構(gòu)的離子，該金屬元素在元素周期表中的位置是（　  ）

A．第三周期第IA族                           B．第四周期第IA族_網(wǎng)

C．第三周期第ⅡA族                           D．第四周期第ⅡA族m

下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型不同的是（    ）

A. NaCl和HNO₃        B. H₂O和NH₃

C. CaF₂和CsCl           D. CCl₄和Na₂O

下列各組有機(jī)物只用一種試劑無法鑒別的是（必要時(shí)可以加熱）

A．乙醇、甲苯、硝基苯                       B．苯、苯酚、己烯

C．苯、甲苯、環(huán)己烷                         D．甲酸、乙醛、乙酸

將4 mol A(g)和2 mol B(g)在2L容器內(nèi)混合，在一定條件下反應(yīng)：

    若經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol/L現(xiàn)在下列幾種說法，其中正確的是

（1）用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol/(L·s)

（2）用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol/(L·s)

（3）2s時(shí)物質(zhì)A轉(zhuǎn)化率為15%

（4）2s時(shí)物質(zhì)Ｂ的濃度為0.7mol/L

 A．（1）（3）            B．（1）（4）            C．（1）（3）（4）           D．（2）（3）（4）

A、B、C、D、E、F為短周期六種元素，原子序數(shù)依次增大，其中A與E同主族且能形成離子化合物EA，B與F同主族，E與F同周期。D的核電荷數(shù)是B的最外層電子數(shù)2倍，單質(zhì)F是一種重要的半導(dǎo)體材料。則下列推斷中不正確的是               （       ）

A．由A、C、D三種元素組成的化合物可以是離子化合物

B．F與D形成的化合物熔點(diǎn)高，可以與某種酸反應(yīng)

C．原子半徑由大到小的順序是：E>F>C>D

D．五種元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是D

下列各組物質(zhì)中，都是共價(jià)化合物的是（   ）

A．H₂S和Na₂O₂   B．H₂O₂和CaF₂   C．NH₃和N₂    D．HNO₃和HClO₃

右表是元素周期表的一部分。（共7分）

（1）表中元素⑩的氫化物的化學(xué)式為           ，此氫化物的還原性比元素⑨的氫化物的還原性              （填強(qiáng)或弱）

（2）某元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1，則該元素的元素符號(hào)是      ，其單質(zhì)的電子式為                 。

（3）已知某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如元素③與元素⑧的氫氧化物有相似的性質(zhì)。寫出元素③的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式

又如表中與元素⑦的性質(zhì)相似的不同族元素是            （填元素符號(hào)）