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用稀硫酸與鐵片反應(yīng)制取氫氣時(shí),下列措施不能使氫氣生成速率增大的是
A.給反應(yīng)體系適當(dāng)加熱 B.向反應(yīng)體系中加水稀釋
C.向反應(yīng)體系中加入適量濃鹽酸 D.將鐵片換成鐵粉
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0.05 mol某金屬單質(zhì)與足量的鹽酸反應(yīng),放出1.12 L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),并轉(zhuǎn)變?yōu)榫哂蠥r原子的電子層結(jié)構(gòu)的離子,該金屬元素在元素周期表中的位置是( )
A.第三周期第IA族 B.第四周期第IA族網(wǎng)
C.第三周期第ⅡA族 D.第四周期第ⅡA族m
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下列各組物質(zhì)中,化學(xué)鍵類型不同的是( )
A. NaCl和HNO3 B. H2O和NH3
C. CaF2和CsCl D. CCl4和Na2O
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下列各組有機(jī)物只用一種試劑無法鑒別的是(必要時(shí)可以加熱)
A.乙醇、甲苯、硝基苯 B.苯、苯酚、己烯
C.苯、甲苯、環(huán)己烷 D.甲酸、乙醛、乙酸
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將4 mol A(g)和2 mol B(g)在2L容器內(nèi)混合,在一定條件下反應(yīng):
若經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol/L現(xiàn)在下列幾種說法,其中正確的是
(1)用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol/(L·s)
(2)用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol/(L·s)
(3)2s時(shí)物質(zhì)A轉(zhuǎn)化率為15%
(4)2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol/L
A.(1)(3) B.(1)(4) C.(1)(3)(4) D.(2)(3)(4)
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A、B、C、D、E、F為短周期六種元素,原子序數(shù)依次增大,其中A與E同主族且能形成離子化合物EA,B與F同主族,E與F同周期。D的核電荷數(shù)是B的最外層電子數(shù)2倍,單質(zhì)F是一種重要的半導(dǎo)體材料。則下列推斷中不正確的是 ( )
A.由A、C、D三種元素組成的化合物可以是離子化合物
B.F與D形成的化合物熔點(diǎn)高,可以與某種酸反應(yīng)
C.原子半徑由大到小的順序是:E>F>C>D
D.五種元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是D
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右表是元素周期表的一部分。(共7分)
(1)表中元素⑩的氫化物的化學(xué)式為 ,此氫化物的還原性比元素⑨的氫化物的還原性 (填強(qiáng)或弱)
(2)某元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1,則該元素的元素符號(hào)是 ,其單質(zhì)的電子式為 。
(3)已知某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性,如元素③與元素⑧的氫氧化物有相似的性質(zhì)。寫出元素③的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
又如表中與元素⑦的性質(zhì)相似的不同族元素是 (填元素符號(hào))
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