下列離子方程式中，正確的是

   A．氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)：Cu2++2Cl-==CuCl2

   B．在澄清石灰水中通入過量的二氧化碳氣體：OH-+CO2==HCO3-

   C．在硫酸銅溶液中加入過量氫氧化鋇溶液：Ba2++SO42-==BaSO4↓

   D．石灰石和鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+==CO2↑+H2O

一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu₂O/ZnO）：CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)

根據(jù)題意完成下列各小題：

⑴反應(yīng)達到平衡時，平衡常數(shù)表達式K＝______，升高溫度，K值____（填“增大”、“減小”、“不變”）。

⑵在500℃，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H₂)＝__________________。

（用上圖中出現(xiàn)的字母表示）

⑶在其他條件不變的情況下，對處于E點的體系體積壓縮到原來的1/2，下列有關(guān)該體系的說法正確的是______________________。

a．氫氣的濃度減小               b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快

c．甲醇的物質(zhì)的量增加           d．重新平衡時n(H₂)/n(CH₃OH)增大

⑷據(jù)研究，反應(yīng)過程中起催化作用的為Cu₂O，反應(yīng)體系中含少量CO₂有利于維持催化劑Cu₂O的量不變，原因是：_________________________（用化學方程式表示）。

⑸能源問題是人類社會面臨的重大課題，甲醇是未來的重要的能源物質(zhì)。常溫下，1g甲醇完全燃燒生成液態(tài)水時放出22.7kJ的能量，寫出甲醇燃燒熱的熱化學方程式__________。

在一定條件下，可逆反應(yīng)：mA + nBpC達到平衡，若：

（1）A、B、C都是氣體，減小壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，則m + n_____p

（填“>”“<”或“=”）

（2）A、C是氣體，增加B的量，平衡不移動，則B為           態(tài)。

（3）A、C是氣體，而且m + n = p，增大壓強可使平衡發(fā)生移動，則平衡移動的方向是                   。

（4）加熱后，可使C的質(zhì)量增加，則正反應(yīng)是          反應(yīng)（填放熱或吸熱）。

（1）用離子方程式表達下列應(yīng)用或現(xiàn)象

①向澄清石灰水中通二氧化碳氣體變渾濁                                 

②鋁片和Hg(NO₃)₂溶液的反應(yīng)                                           

（2）根據(jù)下列離子方程式，各寫一個符合條件的化學方程式

①CuO ＋2H⁺＝Cu²⁺＋H₂o                                              

②CO₃^2-+ 2H⁺＝CO₂↑+ H₂O                                              

下列說法正確的是（  ）

①2mol鐵原子    ②1mol Fe³⁺      ③0.5mol 氧    ④氨的摩爾質(zhì)量是17g

⑤1L 0.1mol/L NH₄NO₃溶液中氮原子的物質(zhì)的量為0.2 mol  ⑥0.5mol 氮氣

A．①②④⑥         B．①②⑤⑥         C．①②③⑥     D．都正確

下列說法中正確的是                

A．已知：2H₂O（l）= 2H₂（g）+O₂（g）；△H₁>0

        H₂O（l）=H₂（g）+1/2 O₂（g）；△H₂>0   則△H₁>△H₂

B.在合成氨工業(yè)生產(chǎn)中，為提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，可采取使用催化劑的措施

C．因為常溫下白磷可自燃，而氮氣須在放電時才與氧氣反應(yīng)，所以非金屬性：P>N

D．熱量可能自發(fā)地從低溫物體傳遞到高溫物體

在等體積的NaCl、MgCl₂、AlCl₃三種溶液中，分別加入等量的AgNO₃溶液，恰好都完全反應(yīng)，則以上三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為(    )

A．1∶2∶3        B．3∶2∶1       C．1∶1∶1        D．6∶3∶2

現(xiàn)有濃度均為0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸銨、⑦硫酸氫銨，⑧氨水，請回答下列問題：

（1）①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H⁺濃度由大到小的順序是（填序號）________。

（2）④、⑤、⑥、⑦、⑧五種溶液中NH₄⁺濃度由大到小的順序是（填序號）_________。

（3）將③和④等體積混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是___________。

（4）已知t℃，KW＝1×10^－13，則t℃（填“>”或“<”或“＝”）________25℃。在t℃時將pH＝11的NaOH溶液a L與pH＝1的H₂SO₄的溶液b L混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH＝2，則a∶b＝ ___________________。

把0.05molNaOH固體分別加入下列100mL液體中，溶液的導電性基本不變的是（     ）  

A 自來水     B 0.5mol·L^－1的鹽酸    C 0.5mol·L^－1的醋酸   D 0.5mol·L^－1的氨水

體積比為1 : 2 : 3所組成的N₂、O₂和CO₂混合氣體100 g在標準狀況下體積為（   ）

A．60 L                B．30 L                C．11.2 L             D．112 L