X、Y和W為原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W的氣態(tài)氫化物具有相同的電子數(shù)，X的單質(zhì)只有氧化性。

   （1）寫出實(shí)驗(yàn)室制取W₂反應(yīng)的離子方程式__________________________。

   （2）某小組設(shè)計(jì)如圖所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究YX₂和W₂的性質(zhì)。

①分別通入YX₂和W₂，在裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同（填“相同”或“不相同”）__________；若裝置D中裝的是鐵粉，當(dāng)通入W₂時(shí)觀察到的現(xiàn)象為_______________________；若裝置D中裝的是催化劑，當(dāng)通入YX??₂時(shí)，打開K通入適量X_??2，化學(xué)反應(yīng)方程式為__________________________________；

②若裝置B中裝有5.0mL 1.0×10^-3mol/L的碘水，當(dāng)通入足量W₂完全反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移了5.0×10^-5mol電子，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

   （3）某同學(xué)將足量的YX₂通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見(jiàn)沉淀生成，向該試管中加入過(guò)量（填字母）________________，可以看到白色沉淀生成，其原因分別為_________________________________________________。

A．氨水 B．稀鹽酸   C．稀硝酸   D．氯化鈣

   （4）若由元素Y和X組成—2價(jià)酸根Z，Z中Y和X的質(zhì)量比為Y：X=4：3，當(dāng)W₂與含Z的溶液完全反應(yīng)后，有淺黃色沉淀產(chǎn)生，取上層清液加入氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，該反應(yīng)的離子方程式為____________________________。

粉煤灰是燃煤電廠排出的工業(yè)廢渣，其中含莫來(lái)石（Al₆Si₂O₁₃）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43．4％，還有含量較多的SiO₂（其他成分不含Al和Si）。用粉煤灰和純堿在高溫下燒結(jié)，可制取NaAlSiO₄（霞石）、Na₂SiO₃和NaAlO₂，有關(guān)化學(xué)方程式為：

Al₆Si₂O₁₃+3Na₂CO₃→2NaAlSiO₄+4NaAlO₂+3CO₂ ↑ ①

    Al₆Si₂O₁₃+5Na₂CO₃→2Na₂SiO₃+6NaAlO₂+5CO₂ ↑  ②

    SiO₂+Na₂CO₃→Na₂SiO₃+CO₂ ↑                  ③

（1）粉煤灰中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為    ％。

（2）用l mol Al₆Si₂O₁₃和4mol SiO₂制得5mol NaAlO₂、lmolNaAlSiO₄，還應(yīng)制得Na₂SiO₃ mol，共消耗Na₂CO₃          mol（得到的固體中無(wú)SiO₂）。

（3）若粉煤灰中Al₆Si₂O₁₃與SiO₂的物質(zhì)的量之比為1：2，則1婦粉煤灰與6molNa₂CO₃反應(yīng)（反應(yīng)物全部都參與反應(yīng)），可制得NaAlO₂ mol。

（4）若用100 mol Al₆Si₂O₁₃同時(shí)生產(chǎn)NaAlSiO₄和NaAlO₂，且n（NaAlSiO₄）：n（NaAlO₂）=x，消耗Na₂CO₃ ymol，試確定y與x的關(guān)系式。

下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和結(jié)論相符的是            （    ）

A．將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中

B．某氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體水溶液一定顯堿性

C．某無(wú)色溶液中加Ba（NO₃）₂溶液，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有SO^2-₄

D．在含F(xiàn)eCl₂雜質(zhì)的FeCl3溶液中通足量Cl₂后，充分加熱，除去過(guò)量的Cl₂，即可得到較純凈的FeCl₃溶液

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為N_A，下列說(shuō)法正確的是      （    ）

A．1L 1mol·L^－1的FeCl ₃溶液中含有N_A個(gè)Fe³⁺

B．3．4g NH₃中含N—H鍵數(shù)目為0．6N_A

C．2．24LCO₂與足量的Na₂O₂反應(yīng)，Na₂O₂轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)一定為0．1 N_A

D．常溫下，2．7g鋁片投入足量的濃硫酸中，鋁失去的電子數(shù)為0．3N_A

工業(yè)上處理含Cr₂O₇^2—的酸性工業(yè)廢水用以下方法：①往工業(yè)廢水中加入適量的NaCl，攪拌均勻；②用Fe為電極進(jìn)行電解，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間有Cr(OH)₃和Fe(OH)₂沉淀產(chǎn)生；過(guò)濾回收沉淀，廢水達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)。試回答：

⑴ 電解時(shí)的電極反應(yīng)：

陽(yáng)極_____________________，陰極______________    。

⑵ Cr₂O₇^2-轉(zhuǎn)變成Cr³⁺的離子反應(yīng)方程式

⑶能否用Cu電極來(lái)代替Fe電極?______________(填“能”或“不能”)，簡(jiǎn)述理由。

把等物質(zhì)的量的Na₂SO₄、NaCl、AgNO₃混合物放入足量水中，經(jīng)充分?jǐn)嚢韬�，將所得溶液用石墨做電極進(jìn)行電解，陽(yáng)極生成的物質(zhì)是：

A．H₂                B．Ag          C．Cl₂                 D． O₂

向2L 1mol/L的Ca(OH)₂溶液中通入CO₂，當(dāng)?shù)玫?molCaCO₃沉淀時(shí)，通入CO₂的物質(zhì)的量是……………………………………………………………………………（   ）

A．0.5mol        B．2mol         C．3mol      D．4mol

鉛蓄電池是典型的可充型電池，它的正負(fù)極板是惰性材料，電池總反應(yīng)式為：

Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2-            2PbSO₄+2H₂O

回答下列問(wèn)題（不考慮氫、氧的氧化還原）

（1）放電時(shí)：正極的電極反應(yīng)式是                  ；電解液中H₂SO₄的濃度將變________，當(dāng)外電路通過(guò)1.5mol電子時(shí)，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加_______________g。

（2）在完全放電耗盡PbO₂和Pb時(shí)，若按右圖連接，電解一段時(shí)間后，則在A電極上生成__________，B電極上生成________，此時(shí)鉛蓄電池的正負(fù)極的極性將____________。

某溶液既能溶解Al(OH)₃，又能溶解H₂SiO₃，在該溶液中可以大量共存的離子組是

A．K⁺、Na⁺、HCO、NO         B．Na⁺、SO、Cl^—、ClO^—

C．H⁺、Mg²⁺、SO、NO        D．Ag⁺、K⁺、NO、Na⁺

下列反應(yīng)中，反應(yīng)物的用量或濃度改變時(shí)，不會(huì)改變生成物的是（    ）

    A．鐵與硝酸反應(yīng)    B．硫在氧氣中燃燒

    C．碳酸鈉溶液和鹽酸反應(yīng)    D．明礬溶液與燒堿溶液反應(yīng)