下列物質(zhì)加熱熔化時破壞極性共價鍵的是

A．干冰           B．二氧化硅         C．晶體硅        D．氫氧化鈉

下列敘述不正確的是

A．工業(yè)上可用碳在高溫下還原二氧化硅制取硅。

B．工業(yè)上可用氯氣和石灰乳為原料制造漂白粉。

C．鎂條不能在二氧化碳氣體中燃燒。

D．將盛有氫氧化鐵膠體的燒杯置于暗處，用一束光照射，從垂直于光線的方向可以觀察到一條光亮的通路。

理論上，SO₂能發(fā)生類似CO₂與澄清石灰水作用的反應，但在通常實驗中，將SO₂通入澄清石灰水卻沒有看到類似CO₂那樣先渾濁后澄清的現(xiàn)象。針對這一問題，研究性學習小組開展了探究性實驗。

       I．用圖A所示的裝置來分別做CO₂、SO₂與澄清石灰水的反應實驗，結(jié)果通人CO₂可看到先渾濁后澄清的現(xiàn)象，但通入SO₂沒看到渾濁現(xiàn)象。

Ⅱ．用圖B的裝置，將氣體收集在注射器里，緩慢地將氣體一個氣泡一個氣泡地通入澄清石灰水中，無論CO₂還是SO₂都能看到“先變渾再澄清”的現(xiàn)象。當以相同速率分別通人CO₂或SO₂，通入SO₂產(chǎn)生現(xiàn)象明顯比通入CO₂產(chǎn)生現(xiàn)象快。

回答下列問題：

   （1）通過上述I、Ⅱ?qū)嶒�，可以確定，將足量SO₂緩慢通人澄清石灰水，依次發(fā)生的反應有：（用離子方程式表示）        ；           。

   （2）實驗I中，通人SO₂不能出現(xiàn)渾濁的原因可能是：          。

   （3）實驗Ⅱ中，同速率分別通入CO₂或SO₂，SO₂產(chǎn)生現(xiàn)象比CO₂快的相關(guān)因素有   。

①SO₂在水中溶解度比CO₂大。

②相同狀態(tài)下，SO₂的密度比CO₂的密度大。

③亞硫酸酸性比碳酸強，在同溫度、同體積的溶液中，l mol亞硫酸電離產(chǎn)生的H⁺離子濃度大于l mol碳酸電離產(chǎn)生的H⁺離子濃度。

④SO₂有毒和刺激性氣味，CO₂無毒和無刺激性氣味。

⑤相同條件下，1 mol SO₂與足量石灰水反應生成CaSO₃的速率大于1 mol CO₂與足量石灰水反應生成CaCO₃的速率。

⑥相同條件下，1 molCaSO₃被1mol SO₂（形成的H⁺離子）溶解形成可溶性Ca(HSO₃)₂

的速率大于1molCaCO₃被1molCO₂（形成的H⁺離子）溶解形成可溶性Ca(HCO₃)₂的速率。

氮化硅（Si₃N₄）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應制得：3SiO₂+6C+2N₂ Si₃N₄+6CO。下列敘述正確的是

       A．在氮化硅的合成反應中，N₂是還原劑，SiO₂是氧化劑

       B．上述反應中每生成1molSi₃N₄，N₂得到12mol電子

       C．若已知上述反應為放熱反應，升高溫度，上述平衡向正反應方向移動

       D．若使壓強增大，上述平衡向正反應方向移動

（1）工業(yè)上以粗銅為原料采取如圖所示流程制備硝酸銅晶體：

①在步驟a中，還需要通入氧氣和水，其目的是                                           。

②在保溫去鐵的過程中，為使Fe³⁺沉淀完全，可以向溶液中加入CuO，調(diào)節(jié)溶液的pH，根據(jù)下表數(shù)據(jù)，溶液的pH應保持在               范圍。

不用加水的方法調(diào)節(jié)溶液pH的原因是                           。

③進行蒸發(fā)濃縮時，要用硝酸調(diào)節(jié)溶液的pH=1，其目的是（結(jié)合離子方程式說明）                                 。

（2）工業(yè)上常利用硝酸銅溶液電鍍銅，電鍍時陰極的電極反應式是                   。

（3）圖-2是某小組同學查閱資料所繪出的硝酸銅晶體[ Cu(NO₃)₂·nH₂O ]的溶解度曲線（溫度在30℃前后對應不同的晶體），下列說法正確的是       （填字母）。

   a. A點時的溶液為不飽和溶液

b. B點時兩種晶體可以共存

 c. 按上述流程最終得到的晶體是Cu(NO₃)₂·3H₂O

  d. 若將C點時的溶液降溫至30℃以下，可以析出Cu(NO₃)₂·6H₂O晶體

關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是

A．若采用裝置①精煉銅，則d極為粗銅，c極為純銅，電解質(zhì)溶液為CuSO₄溶液。

B．裝置②是原電池，能將化學能轉(zhuǎn)化為電能，鋅電極發(fā)生氧化反應

C．裝置③中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣或氯化氫，并防止倒吸

D．裝置④可用于干燥、收集氨氣，并吸收多余的氨氣

NaH是一種離子化合物，它跟水反應的方程式：NaH + H₂O=NaOH + H₂↑,它跟液氨、乙醇等發(fā)生類似反應，并都產(chǎn)生氫氣。下列有關(guān)NaH的敘述錯誤的是

   A、跟水反應時，水作氧化劑      B、NaH 中H^- 半徑比Li⁺ 半徑小

C、跟液氨反應時，有NaNH₂生成    D、跟乙醇反應時，NaH被氧化

下表中的實線表示元素周期表的部分邊界。①-⑥分別表示元素周期表中對應位置的元素。

（1）請在表中用粗實線補全元素周期表邊界。

（2）②號元素位于第           周期        族。

（3）寫出由①、③兩種元素組成的摩爾質(zhì)量最小的化合物的電子式          ，上述元素中能和⑤號元素形成的原子晶體的化學式是           

（4）上述元素中的一種元素其氣態(tài)氫化物和該元素的最高價氧化物的水化物能發(fā)生化合反應，該反應的化學反應方程式為_____________，該生成物質(zhì)含有的化學鍵類型是       。

下列對分子結(jié)構(gòu)敘述不正確的是

A．H₂O₂分子中，兩個O之間形成1對共用電子對

B．SiO₂晶體中，1個Si原子與2個O原子形成兩個共價鍵

C．有機化合物CH₃—CH₂—NO₂和H₂N—CH₂—COOH是同分異構(gòu)體

D. 分子晶體溶于水時，分子中的化學鍵可能被破壞

某FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃、H₂SO₄的混合溶液100mL，已知溶液中陽離子的濃度相同（不考慮水解），且SO₄^2—的物質(zhì)的量濃度為6mol/L，則此溶液最多可溶解鐵粉的質(zhì)量為

    A．11.2 g  B．16.8 g  C．19.6 g  D．22.4 g