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下列敘述不正確的是
A.工業(yè)上可用碳在高溫下還原二氧化硅制取硅。
B.工業(yè)上可用氯氣和石灰乳為原料制造漂白粉。
C.鎂條不能在二氧化碳氣體中燃燒。
D.將盛有氫氧化鐵膠體的燒杯置于暗處,用一束光照射,從垂直于光線的方向可以觀察到一條光亮的通路。
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理論上,SO2能發(fā)生類似CO2與澄清石灰水作用的反應,但在通常實驗中,將SO2通入澄清石灰水卻沒有看到類似CO2那樣先渾濁后澄清的現(xiàn)象。針對這一問題,研究性學習小組開展了探究性實驗。
I.用圖A所示的裝置來分別做CO2、SO2與澄清石灰水的反應實驗,結(jié)果通人CO2可看到先渾濁后澄清的現(xiàn)象,但通入SO2沒看到渾濁現(xiàn)象。
Ⅱ.用圖B的裝置,將氣體收集在注射器里,緩慢地將氣體一個氣泡一個氣泡地通入澄清石灰水中,無論CO2還是SO2都能看到“先變渾再澄清”的現(xiàn)象。當以相同速率分別通人CO2或SO2,通入SO2產(chǎn)生現(xiàn)象明顯比通入CO2產(chǎn)生現(xiàn)象快。
回答下列問題:
(1)通過上述I、Ⅱ?qū)嶒,可以確定,將足量SO2緩慢通人澄清石灰水,依次發(fā)生的反應有:(用離子方程式表示) ; 。
(2)實驗I中,通人SO2不能出現(xiàn)渾濁的原因可能是: 。
(3)實驗Ⅱ中,同速率分別通入CO2或SO2,SO2產(chǎn)生現(xiàn)象比CO2快的相關(guān)因素有 。
①SO2在水中溶解度比CO2大。
②相同狀態(tài)下,SO2的密度比CO2的密度大。
③亞硫酸酸性比碳酸強,在同溫度、同體積的溶液中,l mol亞硫酸電離產(chǎn)生的H+離子濃度大于l mol碳酸電離產(chǎn)生的H+離子濃度。
④SO2有毒和刺激性氣味,CO2無毒和無刺激性氣味。
⑤相同條件下,1 mol SO2與足量石灰水反應生成CaSO3的速率大于1 mol CO2與足量石灰水反應生成CaCO3的速率。
⑥相同條件下,1 molCaSO3被1mol SO2(形成的H+離子)溶解形成可溶性Ca(HSO3)2
的速率大于1molCaCO3被1molCO2(形成的H+離子)溶解形成可溶性Ca(HCO3)2的速率。
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氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料,它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中,通過以下反應制得:3SiO2+6C+2N2 Si3N4+6CO。下列敘述正確的是
A.在氮化硅的合成反應中,N2是還原劑,SiO2是氧化劑
B.上述反應中每生成1molSi3N4,N2得到12mol電子
C.若已知上述反應為放熱反應,升高溫度,上述平衡向正反應方向移動
D.若使壓強增大,上述平衡向正反應方向移動
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(1)工業(yè)上以粗銅為原料采取如圖所示流程制備硝酸銅晶體:
①在步驟a中,還需要通入氧氣和水,其目的是 。
②在保溫去鐵的過程中,為使Fe3+沉淀完全,可以向溶液中加入CuO,調(diào)節(jié)溶液的pH,根據(jù)下表數(shù)據(jù),溶液的pH應保持在 范圍。
氫氧化物開始沉淀時的pH | 氫氧化物沉淀完全時的pH | |
Fe3+ Cu2+ | 1.9 4.7 | 3.2 6.7 |
不用加水的方法調(diào)節(jié)溶液pH的原因是 。
③進行蒸發(fā)濃縮時,要用硝酸調(diào)節(jié)溶液的pH=1,其目的是(結(jié)合離子方程式說明) 。
(2)工業(yè)上常利用硝酸銅溶液電鍍銅,電鍍時陰極的電極反應式是 。
(3)圖-2是某小組同學查閱資料所繪出的硝酸銅晶體[ Cu(NO3)2·nH2O ]的溶解度曲線(溫度在30℃前后對應不同的晶體),下列說法正確的是 (填字母)。
a. A點時的溶液為不飽和溶液
b. B點時兩種晶體可以共存
c. 按上述流程最終得到的晶體是Cu(NO3)2·3H2O
d. 若將C點時的溶液降溫至30℃以下,可以析出Cu(NO3)2·6H2O晶體
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關(guān)于下列各裝置圖的敘述中,不正確的是
A.若采用裝置①精煉銅,則d極為粗銅,c極為純銅,電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液。
B.裝置②是原電池,能將化學能轉(zhuǎn)化為電能,鋅電極發(fā)生氧化反應
C.裝置③中X若為四氯化碳,可用于吸收氨氣或氯化氫,并防止倒吸
D.裝置④可用于干燥、收集氨氣,并吸收多余的氨氣
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NaH是一種離子化合物,它跟水反應的方程式:NaH + H2O=NaOH + H2↑,它跟液氨、乙醇等發(fā)生類似反應,并都產(chǎn)生氫氣。下列有關(guān)NaH的敘述錯誤的是
A、跟水反應時,水作氧化劑 B、NaH 中H- 半徑比Li+ 半徑小
C、跟液氨反應時,有NaNH2生成 D、跟乙醇反應時,NaH被氧化
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下表中的實線表示元素周期表的部分邊界。①-⑥分別表示元素周期表中對應位置的元素。
① | ] | ||||||||||||||||
] | ③ | ④ | ⑤ | ||||||||||||||
② | ⑥ | ||||||||||||||||
|
(1)請在表中用粗實線補全元素周期表邊界。
(2)②號元素位于第 周期 族。
(3)寫出由①、③兩種元素組成的摩爾質(zhì)量最小的化合物的電子式 ,上述元素中能和⑤號元素形成的原子晶體的化學式是
(4)上述元素中的一種元素其氣態(tài)氫化物和該元素的最高價氧化物的水化物能發(fā)生化合反應,該反應的化學反應方程式為_____________,該生成物質(zhì)含有的化學鍵類型是 。
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下列對分子結(jié)構(gòu)敘述不正確的是
A.H2O2分子中,兩個O之間形成1對共用電子對
B.SiO2晶體中,1個Si原子與2個O原子形成兩個共價鍵
C.有機化合物CH3—CH2—NO2和H2N—CH2—COOH是同分異構(gòu)體
D. 分子晶體溶于水時,分子中的化學鍵可能被破壞
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某FeSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL,已知溶液中陽離子的濃度相同(不考慮水解),且SO42—的物質(zhì)的量濃度為6mol/L,則此溶液最多可溶解鐵粉的質(zhì)量為
A.11.2 g B.16.8 g C.19.6 g D.22.4 g
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