N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值, 下列敘述正確的是

A．1.8g重水(D₂O)中所含質(zhì)子數(shù)為N_A

B．58.5g氯化鈉固體中約含有N_A個氯化鈉分子

C．在常溫常壓下，28gCO和C₂H₄的混合物中所含分子數(shù)為N_A

D．6.4銅在一定量濃硝酸中完全溶解，產(chǎn)生的NO₂分子數(shù)為0.2N_A

直接NaBH₄/H₂O₂燃料電池(DBFC)的結(jié)構(gòu)如右圖，有關(guān)該電池的說法正確的是

A．電極B材料中包含MnO₂層，MnO₂可增強導電性

B．電池負極區(qū)的電極反應為：

       BH₄+ 8OH—8e= BO+ 6H₂O

C．放電過程中，Na⁺從正極區(qū)向負極區(qū)遷移

D．在電池反應中，每消耗1L 6 mol/LH₂O₂溶

液，理論上流過電路中的電子為6N_A個

在100毫升NaOH溶液中加入NH₄NO₃和(NH₄)₂SO₄固體混合物，加熱充分反應。如圖表示加入的混合物質(zhì)量和產(chǎn)生的氣體體積（標況）的關(guān)系。試計算：

（1）寫出NaOH溶液與NH₄NO₃和(NH₄)₂SO₄固體反應的離子方程式，求出NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。

（2）當NaOH溶液的體積為140mL，固體混合物的質(zhì)量是51.6g時，充分反應后，生成氣體的體積（標況）為多少L？

（3）當NaOH溶液的體積為180mL，固體混合物的質(zhì)量仍為51.6g時，充分反應后，生成氣體的體積（標況）為多少L？

某密閉容器中有可逆反應A（氣）＋2B（氣） 3C（氣）＋D（氣），能證明反應已達到平衡的事實是

A．容器內(nèi)密度不隨時間的變化而變化  B．容器內(nèi)A、B、C、D濃度之比為2:2:3:1

C．A、D的消耗速率相等             D．D、C的生成速率保持1:3

某溫度下，向PH=6的純水中加入一定量的鹽酸，保持溫度不變，測得溶液的pH=2，對于該溶液，下列敘述中不正確的是

A．將該鹽酸溫度降低，pH不變

B．該溶液的濃度c(HCl)=0.01 mol·L^－1

C．該溶液中水電離產(chǎn)生的c(H^＋)=10^－10 mol·L^－1

D．該溫度下加入等體積pH=12的NaOH溶液，即可恰好完全中和

化學在生產(chǎn)和日常生活中有重要的應用。下列說法不正確的是（    ）

    A．明礬水解形成膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化

    B．在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率

    C．Al₂O₃的熔點很高，可用于制作耐高溫材料

    D．電解MgCl₂飽和溶液，可制得金屬鎂

下列生活中常見有機物的應用，不正確的是（    ）

A．青霉素是重要的抗生素

B．為提高運動員的興奮程度服用麻黃堿

C．為增強對傳染病的抵抗力服用適量維生素C

 D．使用酚醛樹脂做絕緣、隔熱、難燃和隔音器材

下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中A、B、C、D、E、F均為有機化合物，部分反應物和產(chǎn)物略去。已知D分子中所有的碳原子都在同一直線上。

根據(jù)上圖和中學化學所學有機化學知識回答下列問題：

(1)F作為烴的含氧衍生物，其類別是__________。

(2)C和E的相對分子質(zhì)量之差為___________。

(3)如圖中能發(fā)生取代反應的有機物是                 (填字母)。

(4)請寫出下列反應的化學方程式，并指出反應類型(有機物須用結(jié)構(gòu)簡式表示)：

反應②：                                           ，反應類型為        ；

反應③：                                           ，反應類型為        ；

反應⑤：                                           ，反應類型為        。

(5)符合下列2個條件的F的同分異構(gòu)體的數(shù)目有_____個。

①含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)；   ②與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應。

寫出其中與濃溴水發(fā)生取代反應時，消耗溴水能力最弱的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

_______           _。

根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù)，判斷下列說法正確的是

AB電離理論

A．等濃度的NaCN、NaHCO₃、Na₂CO₃溶液中，pH（Na₂CO₃）＞pH（NaCN）＞pH（NaHCO₃）

B．a mol/L HCN溶液與b mol/L NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c(Na^＋)=c(CN^－)，則a一定大于b

C．等濃度的NaCN、NaHCO₃混合溶液中c(Na^＋)+ c(H^＋) =c(CN^－) + c(HCO₃^－) + c(OH^－)

D．NaCN溶液中通入少量CO₂，發(fā)生的反應可表示為：2NaCN + H₂O + CO₂ = 2HCN + Na₂CO₃

一定溫度下，反應A₂(g)+B₂(g) 2AB(g)達到平衡的標志是(     )

A．單位時間內(nèi)生成n molA₂同時生成n molAB

B．單位時間內(nèi)生成2n molAB的同時生成n molB₂

C．容器內(nèi)氣體總壓強不再隨時間的變化而變化

D．容器內(nèi)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再隨時間的變化而變化