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科目: 來源: 題型:

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值, 下列敘述正確的是

A.1.8g重水(D2O)中所含質(zhì)子數(shù)為NA

B.58.5g氯化鈉固體中約含有NA個氯化鈉分子

C.在常溫常壓下,28gCO和C2H4的混合物中所含分子數(shù)為NA

D.6.4銅在一定量濃硝酸中完全溶解,產(chǎn)生的NO2分子數(shù)為0.2NA

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直接NaBH4/H2O2燃料電池(DBFC)的結(jié)構(gòu)如右圖,有關(guān)該電池的說法正確的是

A.電極B材料中包含MnO2層,MnO2可增強導電性

B.電池負極區(qū)的電極反應為:

       BH4+ 8OH—8e= BO+ 6H2O

C.放電過程中,Na+從正極區(qū)向負極區(qū)遷移

D.在電池反應中,每消耗1L 6 mol/LH2O2

液,理論上流過電路中的電子為6NA

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在100毫升NaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4固體混合物,加熱充分反應。如圖表示加入的混合物質(zhì)量和產(chǎn)生的氣體體積(標況)的關(guān)系。試計算:

(1)寫出NaOH溶液與NH4NO3和(NH4)2SO4固體反應的離子方程式,求出NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。

(2)當NaOH溶液的體積為140mL,固體混合物的質(zhì)量是51.6g時,充分反應后,生成氣體的體積(標況)為多少L?

(3)當NaOH溶液的體積為180mL,固體混合物的質(zhì)量仍為51.6g時,充分反應后,生成氣體的體積(標況)為多少L?

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某密閉容器中有可逆反應A(氣)+2B(氣) 3C(氣)+D(氣),能證明反應已達到平衡的事實是

A.容器內(nèi)密度不隨時間的變化而變化  B.容器內(nèi)A、B、C、D濃度之比為2:2:3:1

C.A、D的消耗速率相等             D.D、C的生成速率保持1:3

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某溫度下,向PH=6的純水中加入一定量的鹽酸,保持溫度不變,測得溶液的pH=2,對于該溶液,下列敘述中不正確的是

A.將該鹽酸溫度降低,pH不變

B.該溶液的濃度c(HCl)=0.01 mol·L1

C.該溶液中水電離產(chǎn)生的c(H)=1010 mol·L1

D.該溫度下加入等體積pH=12的NaOH溶液,即可恰好完全中和

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化學在生產(chǎn)和日常生活中有重要的應用。下列說法不正確的是(    )

    A.明礬水解形成膠體能吸附水中懸浮物,可用于水的凈化

    B.在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊,可減緩船體的腐蝕速率

    C.Al2O3的熔點很高,可用于制作耐高溫材料

    D.電解MgCl2飽和溶液,可制得金屬鎂

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下列生活中常見有機物的應用,不正確的是(    )

A.青霉素是重要的抗生素

B.為提高運動員的興奮程度服用麻黃堿

C.為增強對傳染病的抵抗力服用適量維生素C

 D.使用酚醛樹脂做絕緣、隔熱、難燃和隔音器材

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下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中A、B、C、D、E、F均為有機化合物,部分反應物和產(chǎn)物略去。已知D分子中所有的碳原子都在同一直線上。

根據(jù)上圖和中學化學所學有機化學知識回答下列問題:

(1)F作為烴的含氧衍生物,其類別是__________。

(2)C和E的相對分子質(zhì)量之差為___________。

(3)如圖中能發(fā)生取代反應的有機物是                 (填字母)。

(4)請寫出下列反應的化學方程式,并指出反應類型(有機物須用結(jié)構(gòu)簡式表示):

反應②:                                           ,反應類型為        ;

反應③:                                           ,反應類型為        ;

反應⑤:                                           ,反應類型為        

(5)符合下列2個條件的F的同分異構(gòu)體的數(shù)目有_____個。

①含有苯環(huán)結(jié)構(gòu);   ②與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。

寫出其中與濃溴水發(fā)生取代反應時,消耗溴水能力最弱的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

_______           _。

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根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù),判斷下列說法正確的是

AB電離理論

A.等濃度的NaCN、NaHCO3、Na2CO3溶液中,pH(Na2CO3)>pH(NaCN)>pH(NaHCO3

B.a mol/L HCN溶液與b mol/L NaOH溶液等體積混合后,所得溶液中c(Na)=c(CN),則a一定大于b

C.等濃度的NaCN、NaHCO3混合溶液中c(Na)+ c(H) =c(CN) + c(HCO3) + c(OH)

D.NaCN溶液中通入少量CO2,發(fā)生的反應可表示為:2NaCN + H2O + CO2 = 2HCN + Na2CO3

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一定溫度下,反應A2(g)+B2(g) 2AB(g)達到平衡的標志是(     )

A.單位時間內(nèi)生成n molA2同時生成n molAB

B.單位時間內(nèi)生成2n molAB的同時生成n molB2

C.容器內(nèi)氣體總壓強不再隨時間的變化而變化

D.容器內(nèi)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再隨時間的變化而變化

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同步練習冊答案