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ClO2是一種廣譜型的消毒劑,根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求ClO2將逐漸取代Cl2成為生產(chǎn)自來水的消毒劑。工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應(yīng)制得,在以上反應(yīng)中NaClO3和Na2SO3的物質(zhì)的量之比為( )
A.1︰1 B.2︰1 C.1︰2 D.2︰3
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在下列事實中,什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)速率:
(1)集氣瓶中H2和Cl2的混合氣體,在瓶外點燃鎂條時發(fā)生爆炸:__________________。
(2)熔化的KClO3放出氣泡很慢,撒入少量MnO2很快產(chǎn)生氣體:_____________________。
(3)同濃度、同體積的鹽酸中分別放入同樣大小的鋅粒和鎂條,產(chǎn)生氣體有快有慢:
___________________________________。
(4)夏天的食品易變質(zhì),而冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象:________________________。
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某同學(xué)用膽礬晶體(CuSO4·5H2O )配制0.40mol/L的CuSO4溶液1000mL,
回答下列問題:
(1)所需儀器為:(1000mL)容量瓶、托盤天平、藥匙、 膠頭滴管 ,還需要哪些玻璃儀器才能完成該實驗,請寫出:①___________ ,②___________
(2)寫出該實驗步驟 ①計算 ②稱量膽礬__________g ③ ___________ ④轉(zhuǎn)移 ⑤洗滌并轉(zhuǎn)移 ⑥定容 ⑦搖勻
(3)下列情況對所配制的CuSO4溶液濃度有何影響?(用“偏大”“偏小”“無影響”填寫)
A.容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水________________
B.所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌________________?
C.定容時俯視刻度線________________?
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按要求寫出下列方程式
(1)硫酸的電離方程式
(2)碳酸鈉的電離方程式
(3)鐵和鹽酸反應(yīng)離子方程式
(4)鈉和水反應(yīng)離子反應(yīng)
(5)氯化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)離子方程式
(6)銅和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
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實驗室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL,需要0.5 mol/L硫酸溶液500 mL.根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題:
(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是 (填序號),配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是 (填儀器名稱).
(2)根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為 g.
(3)根據(jù)計算得知,所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g/cm3的濃硫酸的體積為
mL(計算結(jié)果保留一位小數(shù)).如果實驗室有15 mL、20 mL、50 mL量筒,應(yīng)選用 mL的量筒最好.配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋,稀釋時操作方法是 。
(4)取用任意體積的所配0.5 mol/L硫酸溶液時,下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是(填字母)
A.溶液中H2SO4的物質(zhì)的量 B.溶液的濃度
C.溶液中SO42-的數(shù)目 D.溶液的密度
(5)將所配制的稀H2SO4進行測定,發(fā)現(xiàn)濃度大于0.5mol/L。請你分析下列哪些操作會引起所配濃度偏大(填寫字母) 。
A.燒杯未進行洗滌
B.配制前,容量瓶中有少量蒸餾水
C.濃硫酸在燒杯中稀釋后,未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中,并進行定容;
D.往容量瓶轉(zhuǎn)移時,有少量液體濺出
E.用量筒量取濃硫酸時,仰視量筒的刻度
F.在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線
G.定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻,靜置后,液面不到刻度線,再加水至刻度線。
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如圖2-17,E為沾有Na2SO4溶液的濾紙,并加入幾滴酚酞。A,B分別為Pt片,壓在濾紙兩端,R、S為電池的電極。M、N是用多微孔的Ni的電極材料,它在堿溶液中可以視為惰性電極。G為電流計,K為開關(guān)。C、D和電解池中都充滿濃KOH溶液。若在濾紙中央點上一滴紫色的KMnO4溶液,K打開,接通電源一段時間后,C、D中有氣體產(chǎn)生。
(1)外電源的正、負極分別是R為 ,S 。
(2)A附近溶液的現(xiàn)象是 ,B附近發(fā)生的電極反應(yīng)式為 .
(3)濾紙上的紫色點向哪方移動 (填A(yù)、B)。
(4)當(dāng)C、D里的氣體產(chǎn)生到一定量時,切斷外電源并接通開關(guān)K,經(jīng)過一段時間,C、D中氣體逐漸減少,主要因為 ,兩極有關(guān)的反應(yīng)式為
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水的電離過程為H2OH++OH-,在25℃時水的離子積為KW=1.0×10-14,在35℃時水的離子積為KW=2.1×10-14,則下列敘述正確的是 ( )
A.c(H+)隨著溫度的升高而降低
B.35℃時c(H+)>c(OH-)
C.35℃時的水比25℃時的水電離程度小
D.水的電離是個吸熱過程
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2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法中正確的是( )
A.1NA個氫氣分子所占的體積為22.4L
B.2NA個二氧化碳分子的質(zhì)量為44g
C.1000mL0.1mol/L 的NaCl溶液中,Na+與Cl-離子總數(shù)為0.2NA
D.17g氨氣中所含原子數(shù)為NA
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將銅銀合金投入到稀HNO3溶液中,發(fā)生如下反應(yīng):
aCu+bAg+cNO3-+dH+=eCu2++fAg++gNO↑+hN2O↑+mH2O,下列關(guān)系式錯誤的是( )
A.d-c=2a+f B.2e+b=3g+8h
C.反應(yīng)中消耗的硝酸的物質(zhì)的量為(2e+f+g+h)mol D.d=4g+10h
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常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A.的溶液中W W W K S 5 U . C O M
:、、、
B.由水電離的的溶液中:、、、
C.的溶液中:、、、
D.的溶液中:、、、
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