由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已進入大規(guī)模生產(chǎn)。

Ⅰ．目前工業(yè)上可以用CO₂來生產(chǎn)CH₃CH₂OH。反應為：2CO₂(g)+6H₂(g)CH₃CH₂OH(g)+H₂O(g)，在一定壓強下，該反應的一些實驗數(shù)據(jù)如下表：

根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析：

（1）該反應的正反應是_________（選填“吸熱”或“放熱”）反應。

（2）提高氫碳比n(H₂)/n(CO₂)，對生成乙醇 _______（選填“不利”、“有利”或“無影響”）。

（3）在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO₂和3molH₂，下列措施中能使c(CH₃CH₂OH)增大的是_______（填字母，下同）。

A．升高溫度                             B．充入He(g)，使體系壓強增大

C．將H₂O(g)從體系中分離出來             D．再充入1molCO₂和3molH₂

Ⅱ．工業(yè)上還采取以CO和Ｈ_２為原料合成乙醇，其化學反應方程式為：

2CO(g)+4H₂(g)CH₃CH₂OH(g)+H₂O(g)

（4）請寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式K= ___________。

（5）一定溫度下，在一個容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應，下列能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是___________。

A．c(CO)=c(H₂)                  B．v_正(CO)=v_逆(H₂O)

C．容器中的壓強不變            D．消耗2molCO的同時生成1molCH₃CH₂OH

（6）在相同條件下，由CO制取CH₃CH₂OH的平衡常數(shù)遠遠大于由CO₂制取CH₃CH₂OH的平衡常數(shù)。則由CO制取CH₃CH₂OH的優(yōu)點是______________________，由CO₂制取CH₃CH₂OH的優(yōu)點是____________。（寫出一點即可）

下面是合成氨的簡要流程示意圖：

沿x路線回去的物質是                                           （     ）

A．N₂和H₂           B．催化劑          C．N₂            D．H₂

以下實驗裝置一般不用于分離物質的是（   ）

A                       B                    C                     D  

I₂在KI溶液中存在下列平衡：I₂(aq)+I^－ I₃^－(aq)。測得不同溫度下該反應的平衡常數(shù)K如下表：

下列說法正確的是

　A．反應I₂(aq)+I^－ I₃^－(aq)的ΔH＞0

　B．其他條件不變，升高溫度，溶液中c(I₃^-)減小

　C．該反應的平衡常數(shù)表達式是K=c(I₂)·c(I^－)/c(I₃^－)

　D．25℃時，向溶液中加入少量KI固體，平衡常數(shù)K小于680

四只失去標簽的試劑瓶中分別盛有NaCl溶液、NaNO₃溶液、Na₂CO₃溶液和Na₂SO₄溶液，就如何檢驗這四種溶液做如下實驗：先用四只試管分別取四種溶液各1mL， ① 在四只試管中分別滴入過量的同一種試劑，根據(jù)反應現(xiàn)象檢驗出一種物質；② 在剩余的三只試管中分別滴入第二種試劑，又檢驗出一種物質；③ 在剩余的兩只試管中分別滴入第三種試劑，檢驗出第三種物質；④在三次實驗中都沒有明顯現(xiàn)象的是第四種物質。請回答：

（1）①中加入的試劑的名稱是          ；

（2）②中檢驗出的物質是         （寫化學式）；

（3）③中反應的現(xiàn)象是           。

下列說法錯誤的是

A.蔗糖、硫酸鋇和碳酸分別屬于非電解質、強電解質和弱電解質                

B.將FeCl₃固體溶解于沸水中可制得Fe(OH)₃膠體

   C.常溫常壓下，28g N₂和CO的混合氣體中，原子總數(shù)一定是2N_A     

D.硫酸、熟石灰、純堿和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物

下列物質中所含分子的物質的量最多的是

A．1.5 mol O₂                               B．56g N₂

C．33.6LCl₂（標準狀況）　　      D．3.01×10²³個SO₂分子

下列離子方程式書寫正確的是（    ）

A.鐵和鹽酸：Fe+2H+====Fe3++H2↑

B.石灰石和硝酸：+2H+====H2O+CO2↑

C.銅和硝酸銀溶液：Cu+Ag+====Cu2++Ag

D.氫氧化鋇溶液和硫酸鈉：Ba2++====BaSO4↓

0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷B2H6在O2中燃燒，生成固態(tài)B2O3和液態(tài)H2O， 放出649.5kJ的熱量。又知H2O(l) ＝ H2O(g) △H=+44kJ /mol

下列熱化學方程式中，正確的是　                                       (     )

A. B2H6(g)＋3O2(g)==B2O3(s)＋3H2O(l)       △H =+2165kJ /mol

B. B2H6(g)＋3O2(g)==B2O3(s)＋3H2O(g)       △H =-2033kJ /mol

C. B2H6＋3O2 ==B2O3＋3H2O                △H =-2165kJ /mol

D. B2H6(g)＋O2(g)==B2O3(s)＋H2O(g)         △H =-2165kJ /mol

下列說法中正確的是                                                  （   ） 

①向石蕊試液中緩慢通入過量的Cl₂，溶液最終呈無色

②SiO₂不能與硝酸反應，但能與氫氟酸、NaOH溶液反應，并且是酸性氧化物

③鐵與濃硫酸、濃硝酸在常溫下均不發(fā)生反應

④CO₂、SO₂、NO₂均是大氣污染物，并且都能形成酸雨

⑤用質量分數(shù)為98%，密度為18.4g/ml的濃H₂SO₄配制濃度為2.3mol/L的稀        H₂SO₄溶液500ml時，需要用量筒量取濃硫酸6.3ml；

⑥由濃硫酸配制稀硫酸時，沒有把稀釋后的溶液冷卻到室溫就進行了定容，則所配溶    液濃度將偏高,應對定容后的溶液進行冷卻，再加水定容。

A.①②              B.②⑤              C.①③              D.④⑥