在一定溫度下，可逆反應A(g)+3B(g) 2C(g)不能表示達到平衡的標志的是 

（1）C的生成速率與C的分解速率相等；（2）單位時間內amol A生成，同時生成3amol B；（3）A、B、C的濃度不再變化；（4）混合氣體的總壓強不再變化；（5）混合氣體的物質的量不再變化；（6）單位時間消耗amol A，同時生成3amol B；（7）A 、B、C的分子數目比為1:3:2。

    A.（2）（5）    B.（1）（3）    C.（2）（7）   D.（5）（6）

某酯的化學式為C₅H₁₀O₂, 把它與氫氧化鈉溶液共熱產生不發(fā)生消去反應的一元醇, 該酯的名稱是   （   ）

   A．丁酸甲酯   B．甲酸丁酯    C．乙酸丙酯   D．丙酸乙酯

下圖為工業(yè)制備硝酸的設備示意圖，其生產過程中發(fā)生的反應主要有：

       ①4NH₃（g）+5O₂（g）4NO（g）+6H₂O（l）  △H＜0

       ②2NO（g）+O₂ （g）2NO₂（g）  △H＜0

       ③3NO₂（g）+H₂O（l）2HNO₃（l） +NO（g）  △H＜0

（1）能使吸收塔內反應速率增大，且能提高HNO₃產率的措施是   。

           A．適當升高溫度      B．適當增大吸收塔內的壓強

           C．增大空氣中O₂的濃度       D．吸收塔內填充瓷環(huán)，增大氣液接觸面

（2）在2L密閉容器內充入0．50 mol NO和0．25 mol O₂，維持反應溫度為800℃，當反應達到平衡時，NO的轉化率為50％。則800℃時反應2NO＋O₂＝2NO₂的平衡常數K＝     。

（3）某工廠每套設備每小時可生產20 t 63％的硝酸（密度為1．4 g/cm³）。假設工業(yè)生產硝酸過程中，通過循環(huán)操作可以使NH₃、O₂得以完全利用。

回答下列問題：

①該工廠設備所生產硝酸的物質的量濃度是      。

②每小時從吸收塔淋下的水的質量應是多少噸？

取一定質量的Fe 、Cu 混合物的粉末平均分成四等份，分別加入不同體積但同濃度的稀硝酸，實驗中收集到的NO氣體的體積及剩余固體的質量均記錄在下表中（氣體體積均在標準狀況下測定）。

符合實際并用于工業(yè)生產的是（　�。�

A．CO₂通入氫氧化鈉溶液中制Na₂CO₃       B．H₂和Cl₂光照制HCl

C．Cl₂通入澄清石灰水中制漂粉精           D．用硫磺制硫酸

下列各組離子，在指定的環(huán)境中一定能大量共存的是        （   ）

    A．澄清透明的無色溶液中：Cl^-、MnO^-₄、Ag⁺、SO^2-₄

    B．在能使pH試紙變紅色的溶液中：Na⁺、NO^-₃、S^2-、CO^2-₃

    C．在加入鋁粉能產生H2的溶液中：NH⁺₄、K⁺、SO^2-₄、NO^-₃

    D．在由水電離出的c（OH^-）=10^-13mol/L^-1的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、I

現(xiàn)有AlCl₃和MgSO₄混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液，得到沉淀的量與加入NaOH溶液的體積如圖所示，原溶液中

Al³⁺與Mg²⁺的物質的量之比為（    ）

A．1 ：2    B．1 ：1             

C．2 ：1    D．3 ：1

下圖表示各物質之間的轉化關系。已知A、D、F、H均為單質，X常溫下為液體，B為淡黃色固體，J溶于酸得到黃色溶液

請按要求填空：

  (1)  寫出生成E的電極反應式：                       

     反應⑤的現(xiàn)象是：                               ___________________

 (2)  反應①的化學反應方程式：                                     

    在實驗室中引發(fā)反應④的操作是：                               

(3)  I和G溶液反應的化學方程式：                                           

下列過程中，最終的白色沉淀不一定是BaSO₄的是  

現(xiàn)有NaOH、Na₂CO₃和Ba(OH)₂三種無色溶液，用一種試劑就可將它們鑒別出來，這種試劑是……………………………………………………………………………（   ）

    A．HCl  B．H₂SO₄ C．Na₂SO₄    D．CaCl₂