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有關(guān)①100mL0.1mol/LNaHCO3、②100mL0.1mol/LNa2CO3兩種溶液的敘述不正確的是

A. 溶液中水電離出的H+個(gè)數(shù):②>①     

B. 溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和:②>①

C. ①溶液中:c(CO32)>c(H??2CO3)           

D. ②溶液中:c(HCO3)>c(H??2CO3)

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現(xiàn)從固體KOH出發(fā)配制0.1mol/L 的KOH溶液 500mL,回答下列問題:

(1)配制過程中需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、             

(2)如果在定容時(shí)仰視操作,則所配得溶液的濃度             0.1mol/L(填> , = , <)

(3)若所用的固體KOH中混有NaOH,則所配得溶液的OH-濃度         0.1mol/L(填> , = , <)

(4)若用250mL的H2SO4溶液恰好能將此500mL 0.1mol/L 的KOH溶液中和,則該硫酸的物質(zhì)的量濃度為                  mol/L

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用0.14mol·L-1 的NaOH溶液測(cè)定未知濃度的H2SO4溶液,其實(shí)驗(yàn)步驟如下:

(1)配制稀H2SO4溶液取10.00 mL 待測(cè)H2SO4溶液,配成1.00 L 稀H2SO4溶液。在配制過程中,應(yīng)選用下列儀器中的     (用序號(hào)填空)。

1燒瓶2錐形瓶3容量瓶4燒杯5酸式滴定管6漏斗7玻璃棒8膠頭滴管9量筒

(2)滴定用酸式滴定管取稀釋后硫酸溶液20.00 mL,注入       中,再滴入幾滴酚酞試液,搖勻后,用0.14mol·L-1 的NaOH溶液進(jìn)行滴定,直至加入最后一滴NaOH溶液時(shí),恰好使溶液      即可停止滴定。

(3)計(jì)算

根據(jù)上圖所示0.14mol·L-1 的NaOH溶液的用量,計(jì)算稀釋前后H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度       。

(4)堿式滴定管在注入0.14mol·L-1 的NaOH溶液之前,用水冼凈之后,立即裝入0.14mol·L-1 的NaOH溶液,其結(jié)果將會(huì)使測(cè)得的H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度          (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

(5)滴定前,盛稀釋后H2SO4溶液的容器用水冼凈后,用H2SO4溶液潤冼,再準(zhǔn)確量取20.00 mL 稀釋后的H2SO4溶液,并滴入數(shù)滴酚酞試液,然后用NaOH溶液滴定。其結(jié)果將會(huì)使測(cè)得的H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度          (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

(6)滴定前,堿式滴定管內(nèi)無氣泡,在滴定結(jié)束時(shí),管內(nèi)進(jìn)入氣泡。記錄消耗NaOH溶液體積時(shí),未趕走氣泡,結(jié)果將會(huì)使測(cè)得的H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度          (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

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某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。 

甲同學(xué)認(rèn)為沉淀可能是CuCO3;  乙同學(xué)認(rèn)為沉淀可能是Cu(OH)2

丙同學(xué)認(rèn)為沉淀可能是CuCO3和Cu(OH)2的混合物。(查閱資料知:CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水)

Ⅰ.(1)乙同學(xué)的觀點(diǎn),你認(rèn)為其原理是(用離子方程式表示):

                                                                        

(2)在探究沉淀成分前,須將沉淀從溶液中過濾、洗滌、低溫干燥,檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是                                       。

Ⅱ.請(qǐng)用下圖所示裝置,選擇必要的試劑,定性探究生成物的成分。

(3)B裝置中試劑的化學(xué)式是           , C裝置中試劑的名稱是             。

(4)能證明乙同學(xué)觀點(diǎn)正確的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是                        。

(5) 若丙同學(xué)的觀點(diǎn)正確,用上述裝置通過B、C中質(zhì)量的增加來定量測(cè)定沉淀的組成,該裝置主要存在的缺點(diǎn)是                                      。

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下列離子方程式書寫正確的是(    )

        A.過量的SO2通人NaOH溶液中:SO2+2OH=SO32+H2O

        B.Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液:2Fe3+2I=2Fe2+I(xiàn)2

        C.NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液:2MnO4+5NO2+6H=2Mn2+5NO3+3H2O

        D.NaHCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液:

2HCO32+Ba2+2OH=BaCO3↓+2H2O+CO32

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從礦物學(xué)資料查得:當(dāng)膽礬溶液滲入地下遇到硫鐵礦時(shí),可生成輝銅礦,化學(xué)方程式如下:

14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4  對(duì)以上反應(yīng)的下列分析正確的是

A.FeS2既是氧化劑,又是還原劑                

B.Cu2S是氧化產(chǎn)物,F(xiàn)eSO4是還原產(chǎn)物

C.每生成1molCu2S時(shí),CuSO4得到2mol電子

D.被氧化與被還原的硫元素的質(zhì)量之比為7︰3

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經(jīng)測(cè)定一瓶氣體中只含C和O兩種元素,通常情況下這瓶氣體不可能是:     

A.一種化合物    B. 兩種單質(zhì)   

C.兩種化合物    D.一種單質(zhì)和一種化合物的混合物

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溶液,膠體,濁液這三種分散系的根本區(qū)別是(   )

   A.是否是大量分子或離子的集合體  B.是否具有均一穩(wěn)定透明的外觀

   C.能否通過濾紙或半透膜          D.分散質(zhì)粒子直徑的大小

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有三種不同取代基-X、-Y、-Z,當(dāng)它們同時(shí)取代苯分子中的3個(gè)氫原子,且每種取代產(chǎn)物中,只有兩個(gè)取代基相鄰時(shí),取代產(chǎn)物有:

A、2種               B、4種            C、6種           D、8種

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著名化學(xué)家徐光憲,因?yàn)樵谙⊥凛腿☆I(lǐng)域取得了卓越成就而獲得“國家最高科學(xué)技術(shù)獎(jiǎng)”,被譽(yù)為“稀土界的袁隆平”。已知:稀土金屬鈰(Ce)在空氣中易氧化變暗,受熱時(shí)燃燒,遇水很快反應(yīng)。(注:鈰常見的化合價(jià)為+3和+4;氧化性:Ce4+>Fe3+。)下列說法正確的是                                       

A.四種核素、、,它們互稱為同素異形體

B.鈰溶于氫碘酸的化學(xué)方程式可表示為:Ce + 4HI === CeI4 + 2H2

C.在一定條件下,電解熔融狀態(tài)的CeO2制Ce,在陰極獲得鈰

D.用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亞鐵溶液,其離子方程式為:Ce4+ + 2Fe2+ === Ce3+ + 2Fe3+

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