已知1.505×10²³個(gè)X氣體分子的質(zhì)量為8g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是（   ）

A．16g              B．32g          C．64g/mol          D．32g/mol

鎂是很活潑的金屬，常用作脫硫劑、脫氧劑。在電子工業(yè)中用鎂制取硅的反應(yīng)為：2Mg＋SiO₂2MgO＋Si，同時(shí)有副反應(yīng)發(fā)生：2Mg＋SiMg₂Si，Mg₂Si遇鹽酸迅速反應(yīng)生成SiH₄，SiH₄在常溫下是一種不穩(wěn)定、易分解的氣體（燃燒熱約為1430）。如圖是進(jìn)行Mg與SiO₂反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置，試回答下列問題：

（1）由于O₂的存在對該實(shí)驗(yàn)有較大影響，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)通入X氣體作為保護(hù)氣。X氣體應(yīng)選用①CO₂、②N₂、③H₂中的             。

（2）當(dāng)接通電源引發(fā)反應(yīng)后，切斷電源，反應(yīng)能繼續(xù)進(jìn)行，其原因是              

       。證明了反應(yīng)物Mg與SiO₂具有的總能量                （填“大于”、“小于”或“等于”）生成物MgO和Si具有的總能量。

（3）反應(yīng)結(jié)束時(shí)，待冷卻至常溫后，關(guān)閉K，從分液漏斗中加入稀鹽酸，可觀察到導(dǎo)管口a處有閃亮的火星。據(jù)此現(xiàn)象可推知        在空氣中能自燃。燃燒的熱化學(xué)方程式為

                                                                ，當(dāng)產(chǎn)生等量的熱量時(shí)，燃燒CH₄和SiH₄的物質(zhì)的量之比為                           （CH₄的燃燒熱是890）

已知CuSO₄溶液分別與Na₂CO₃溶液、Na₂S溶液的反應(yīng)情況如下：

(1) CuSO₄ +Na₂CO₃   主要： Cu²⁺ + CO₃^2─ + H₂O ＝ Cu(OH)₂↓ + CO₂↑

                       次要：Cu²⁺ + CO₃^2─＝  CuCO₃↓（幾乎不發(fā)生反應(yīng)。下同）

(2) CuSO₄ +Na₂S      主要：  Cu²⁺ + S^2─ =  CuS↓

                       次要： Cu²⁺ + S^2─ + 2H₂O = Cu(OH)₂↓ + H₂S↑

則下列幾種物質(zhì)的溶解度大小的比較中，正確的是（  ）

A．CuS <Cu(OH)₂<CuCO₃           B．CuS >Cu(OH)₂>CuCO₃

C．Cu(OH)₂>CuCO₃>CuS            D．Cu(OH)₂<CuCO₃<CuS

下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸納的說法中，正確的一組是                        

①蔗糖和麥芽糖的化學(xué)式都可用C₁₂H₂₂O₁₁表示，它們互為同分異構(gòu)體

②聚乙烯、聚氯乙烯、纖維素都屬于合成高分子

③明礬、石膏、冰醋酸、水都是電解質(zhì)      ④鹽酸、漂白粉、水玻璃都是混合物

⑤分餾、干餾、裂化都是化學(xué)變化          ⑥植物油、直餾汽油都可與溴水反應(yīng)

A．①③⑤           B．②④⑥         C．①③④            D．②⑤⑥

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是    （    ）

A．常溫常壓下，22.4 L O2所含的氧分子數(shù)目為NA

B．共含NA個(gè)氫原子的H2和CH4的混合氣體總物質(zhì)的量為0.5 mol

C．18 g H2O中所含的質(zhì)子數(shù)為10NA

D．2 L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中所含Na＋的數(shù)目為0.2NA

T℃時(shí)，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體。反應(yīng)過程中A、B、C物質(zhì)的量變化如圖（Ⅰ）所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時(shí)，B的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖（Ⅱ）所示，則下列結(jié)論正確的是（    ）

A．在（t1+1）min時(shí)，保持其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

B．在（t1+1）min時(shí)，保持容器總壓強(qiáng)不變，通入稀有氣體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C．不再增減物質(zhì)，只改變壓強(qiáng)或溫度時(shí)，A的體積分?jǐn)?shù)V(A)%變化范圍為25%<V(A)%<40%

D．其他條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，且A的轉(zhuǎn)化率增大

某無色溶液可能含有Na^＋、Ba^2＋、NH₄^＋、CO₃^2－、SO₃^2－、NO₃^－、SO₄^2－、I^－等離子。為鑒定這些離子，分別取少量溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

①取樣品進(jìn)行焰色實(shí)驗(yàn)，焰色呈黃色；

②取樣品加BaCl₂溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀。過濾后，向白色沉淀中加入足量鹽酸，沉淀部分溶解；

③取樣品加入少量淀粉溶液，再加入過量氯水，無明顯現(xiàn)象；

④取樣品加入足量稀H₂SO₄，生成無色氣體。該氣體不能使澄清石灰水溶液變渾濁，但遇空氣后立即變成紅棕色；

分析上述4個(gè)實(shí)驗(yàn)，回答下列問題。

(1) 該溶液中肯定不含的離子是         ，不能確定的離子是              ；

(2) 寫出第④步中加入稀H₂SO₄生成氣體的離子方程式                     ；

(3) 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)第(1)題中不能確定的離子：取樣品于試管中，                       

                                               ，則說明含有該離子。

下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對應(yīng)的離子方程式均正確的是

A. 鈉與水反應(yīng)：Na+2H₂O＝Na^＋＋2OH^－＋H₂↑

B. 用過氧化鈉與水反應(yīng)制備O₂:Na₂O₂+H₂O=2Na⁺+2OH^-+O₂↑

C. 用氨水檢驗(yàn)氯化鎂溶液中混有氯化鋁雜質(zhì)：

Al³⁺+4NH₃·H₂O=AlO₂^-+4NH₄⁺+2H₂O

D. 用小蘇打治療胃酸過多：HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O

下列敘述正確的是：（    ）（用N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值）

    A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L一氧化氮和5.6L氧氣混合后的氣體中分子總數(shù)為0.5N_A

    B、2.7g金屬鋁變?yōu)殇X離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.3N_A

    C、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積均為22.4L的CH₄與H₂O所含有的電子數(shù)均為10N_A

    D、CO和N₂為等電子體，22.4L的CO氣體與1molN₂所含的電子數(shù)相等

下列各組元素性質(zhì)遞變錯(cuò)誤的是

A.Li、Be、B原子最外層電子數(shù)逐漸增多             B.N、O、F氫化物的穩(wěn)定性依次減弱

C.P、S、Cl最高正價(jià)依次升高                      D.Li、Na、K的金屬性依次增強(qiáng)