下列有關(guān)有機(jī)物的說法不正確的是            （    ）

    A．酒精中是否含有水，可用金屬鈉檢驗

    B．有機(jī)酸和醇脫水合成的某些酯，可用作糖果、化妝品中的香料

    C．蛋白質(zhì)在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)，生成氨基酸

    D．乙烯通過聚合反應(yīng)可合成聚乙烯，聚乙烯塑料可用來制造多種包裝材料

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A．2mol NO₂與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為N_A

B．1.7gH₂O₂中含的電子數(shù)為0.9N_A

C．1mol甲烷中的氫原子被氯原子完全取代，需要氯氣分子數(shù)為2N_A

D．pH=13的NaOH溶液含OH^－的數(shù)目為0.1 N_A

下列實驗操作，正確的是                                            

A．中和滴定時，用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管，用待測液潤洗錐形瓶，并滴入l mL指示劑

B．配制物質(zhì)的量濃度溶液時，將稱量好的溶質(zhì)溶于盛有適量水的燒杯中，溶解后立即傾入容量瓶中，繼續(xù)進(jìn)行洗滌和定容

C．制取Fe(OH)₂時，吸取NaOH溶液的膠頭滴管的末端應(yīng)插入FeSO₄溶液中，再緩緩將NaOH溶液擠出

D．溴乙烷和燒堿溶液共熱后，將硝酸銀溶液滴入水解液中，即可見到淡黃色沉淀

某原電池的電池反應(yīng)為：Fe+2Fe³⁺===3Fe²⁺，與此電池反應(yīng)不符的原電池是

A．銅片、鐵片、FeCl₃溶液組成的原電池   

B．石墨、鐵片、Fe(NO₃)₃溶液組成的原電池

C．鐵片、鋅片、Fe₂(SO₄)₃溶液組成的原電池

D．銀片、鐵片、Fe(NO₃)₂溶液組成的原電池

A、B、C、D是短周期元素形成的四種氣體單質(zhì)。E、F均為氣體，且F為

紅棕色。有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件均已略去）。

請回答下列問題：

（1）D的化學(xué)式為           ；

（2）反應(yīng)③的離子方程式為                       。

（3）Y和E在一定條件下可反應(yīng)生成B和Z，這是一個具有實際意義的反應(yīng)，可消除E對環(huán)境的污染，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                           。

（4）0.1mol/L的X溶液和0.1mol/L的Y溶液等體積混合，溶液呈________性；（填“酸”、“堿”或“中”）原因是： __________________________________

（用離子方程式說明）

（5）常溫下0.1mol/L的Y溶液中c(H⁺)/c(OH^-)=1×10^－8，下列敘述正確的是（    ）

A．該溶液的pH=11；

B．該溶液中的溶質(zhì)電離出的陽離子濃度0.1mol/L

C．該溶液中水電離出的c(H⁺)與c(OH^-)乘積為1×10^－22

D．pH=3的鹽酸溶液V₁ L與該0.1mol/L的Y溶液V₂ L混合,若混合溶液pH=7，則:V₁>V₂

E．將以上溶液加水稀釋100倍后，pH值為9；

有一硝酸鹽晶體，其化學(xué)式為M(NO₃)_x·yH₂O，相對分子質(zhì)量為242。取1.21g該晶體溶于水，配成100mL溶液，將此溶液用石墨作電極進(jìn)行電解，當(dāng)有0.01mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，溶液中金屬全部析出。經(jīng)稱量陰極增重0.32g。求：

 （1）金屬M的相對原子質(zhì)量及x、y值。

 （2）電解后溶液的pH（電解過程中溶液體積變化忽略不計）。

據(jù)報道雙氧水接觸銀能劇烈反應(yīng)，為消除用硝酸清洗試管內(nèi)壁上的銀時產(chǎn)生的有毒氣體污染環(huán)境，體現(xiàn)“綠色化學(xué)”的理念，某學(xué)�；顒有〗M利用該反應(yīng)清洗試管內(nèi)壁上的銀，并進(jìn)一步研究反應(yīng)的機(jī)理。他們查閱資料（資料信息：硝酸氧化性比過氧化氫強(qiáng)，能氧化過氧化氫；碘化銀為黃色固體；稀硝酸與銀單質(zhì)反應(yīng)條件為加熱），設(shè)計并完成了以下實驗。

第一步  清洗:  取10 mL 10% H₂O₂溶液清洗附有銀的試管。反應(yīng)劇烈，并產(chǎn)生大量的氣體（經(jīng)驗證為氧氣），試管內(nèi)壁上的銀全部被清除干凈，最后得澄清透明液體a。用激光照射液體a能看到丁達(dá)爾效應(yīng)。

第二步  探究反應(yīng)原理:  取2支試管，分別取液體a約1 mL，稀釋至3 mL得液體b。

學(xué)生甲：將1支盛有液體b的試管進(jìn)行如下實驗

學(xué)生乙：向液體b中加入4～5滴稀硝酸酸化的2 mol/LNaCl溶液，溶液中出現(xiàn)白色沉淀。

通過上述實驗，他們認(rèn)為H₂O₂氧化了銀單質(zhì)。請回答：

（1）液體a在分散系分類中屬于            。

（2）操作x名稱是          。

（3）學(xué)生甲在液體b中加入碘化鉀溶液，沒有看到預(yù)期的黃色的碘化銀沉淀，可能的原因是           （填序號）。

①液體a中的銀元素大多數(shù)以銀單質(zhì)的形式存在

②過量的H₂O₂將I^—氧化為I₂

③加入的碘化鉀溶液量太少

（4）學(xué)生乙在實驗中加入4～5滴稀硝酸酸化的原因是                      。

(5)如果銀與H₂O₂反應(yīng)生成的物質(zhì)對H₂O₂的分解有催化作用，通過分析可以推測，起催化作用的物質(zhì)是      

下列溶液中，有關(guān)離子一定能大量共存的是(    )

   A．能使石蕊呈紅色的溶液中： Na⁺、I^－、Cl^－、NO₃^-

   B．能使甲基橙呈黃色的溶液中：K^＋、SO₃^2-、SO₄^2-、ClO^－

   C．能使pH試紙變紅色的溶液中：Mg²⁺、Fe³⁺、NO₃^-、[Ag(NH₃)₂]⁺   

   D．無色溶液中：K^＋、Cl^－、NO、SO

已知下列元素的半徑為：

　　根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷原子的半徑可能是          

A．0.80×                B．1.10× 

C．1.20×    D．0.70×

對照實驗是研究物質(zhì)性質(zhì)的一種重要方法，下列不是用來做對照實驗的是   （    ）