2009年2月20號(hào)上午，江蘇省鹽城市自來水廠發(fā)生水源地污染事件，部分區(qū)域自來水出現(xiàn)異味，經(jīng)檢測(cè)為揮發(fā)酚類物質(zhì)超標(biāo)。此次污染為鹽城市標(biāo)新化工有限公司偷排污水所致，近20萬居民飲水受到影響。下列有關(guān)說法不正確的是（    ）

A．酚類化合物的毒性作用是與細(xì)胞原漿中蛋白質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，形成變性蛋白質(zhì)，使細(xì)胞失去活性。

B．分離苯和苯酚的混合物，通常采用的方法是加入濃溴水振蕩后過濾

C．苯酚的渾濁液加熱后能變澄清

D．苯酚沾在手上應(yīng)立即用酒精洗滌

某元素氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H₂X，則此元素最高氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式應(yīng)是

A．H₂XO₃ 　　   B．H₂XO₄　　      C．H₃XO₄ 　　     D．H₆XO₆

取一塊用砂紙打磨過的鋁箔在空氣中加熱至熔化，下列說法中不正確的是

A．鋁失去了光澤                 B．劇烈燃燒，火星四射

C．熔化的鋁不滴落               D．在加熱熔化過程中生成了氧化鋁

新制氯水中含有多種粒子，某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為探究其性質(zhì)，做了如下實(shí)驗(yàn),請(qǐng)你幫助完成：

（1）氯氣能使?jié)駶櫟募t色布條褪色。使其褪色的微粒的化學(xué)式是______         

（2）將氯水在光照上一段時(shí)間，溶液顏色逐漸變淺，其有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

                           、                         

（3）平衡常數(shù)（K）表明了封閉體系的可逆反應(yīng)在給定的溫度下進(jìn)行的程度，對(duì)于同一個(gè)類型的反應(yīng)，平衡常數(shù)越大，表明反應(yīng)進(jìn)行的程度越大。

H₂CO₃ HCO₃^-＋ H^＋   Ka₁(H₂CO₃)=4.45×10^-7

HCO₃^- CO₃^2-＋H^＋     Ka₂(HCO₃^-)=5.61×10^-11

HClOH^＋＋ClO^-        Ka(HClO)=2.95×10^-8

請(qǐng)依據(jù)以上電離平衡常數(shù)，請(qǐng)寫出將少量的氯氣通入到過量的碳酸鈉溶液中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：                                

（4）飽和氯水與石灰石的反應(yīng)是制取較濃HClO溶液的方法之一。

實(shí)驗(yàn)一、定性研究：

①在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20mL飽和氯水，充分反應(yīng)， 有少量氣泡產(chǎn)生，溶液淺黃綠色褪去；

②過濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)其比氯水的漂白性更強(qiáng)；

③為了確定反應(yīng)產(chǎn)物，將濾液分為三份，分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

第一份與石灰水混合，立即產(chǎn)生大量白色沉淀；

第二份與稀鹽酸混合，立即產(chǎn)生大量無色氣體；

將第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產(chǎn)生。   

經(jīng)檢測(cè)，上述實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的無色氣體均為CO₂。

請(qǐng)回答：

①反應(yīng)后所得的溶液漂白性增強(qiáng)的原因是______  ___________              ____ 

②依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可推知：②的濾液中的溶質(zhì)除CaCl₂、HClO外，還含有______ _                                 。

實(shí)驗(yàn)二、定量研究：

在圓底燒瓶底部，有一用塑料網(wǎng)包住的過量塊狀  碳酸鈣和150mL飽和氯水，按如圖所示裝置實(shí)驗(yàn)，待不再產(chǎn)生氣泡后，將塑料網(wǎng)中剩余的石灰石提出液面，密封后再加熱、煮沸燒瓶中的液體，直到量筒中的氣體不再增加（不考慮HClO的分解）。

請(qǐng)回答：

③寫出儀器（1）與儀器（3）的名稱：（1）            （3）               

④為減少用裝置Ⅲ收集氣體過程中CO₂因溶解而造成的損失，且水槽中仍然為水，請(qǐng)你對(duì)裝置Ⅲ進(jìn)行改進(jìn)，最簡(jiǎn)單的方法是                                   。

⑤如何準(zhǔn)確讀出量筒中氣體的體積

a．________      _   ________      _   ________      _   ________ 

b．上下移動(dòng)量筒至量筒內(nèi)液面與水槽液面相平

c．                                      ________      _   ________

盛有BaCl₂稀溶液的甲、乙兩支試管分別通入SO₂至飽和，若向甲試管中加入足量硝酸，乙試管中加入足量氫氧化鈉溶液，則下列敘述正確的是

A.甲、乙兩試管都有白色沉淀生成

B.甲試管無白色沉淀生成，而乙試管有白色沉淀生成

C.甲、乙兩試管都無白色沉淀生成

D.甲試管有白色沉淀生成，而乙試管無白色沉淀生成

工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時(shí)，將SO₂氧化為SO₃是關(guān)鍵一步。

（1）某溫度下，SO₂（g）＋1/2O₂（g）SO₃（g）；△H=—98 kJ·mol^—1。開始時(shí)在 10L的密閉容

器中加入4.0mol SO₂(g)和5.0molO₂(g)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)共放出熱量196 kJ，該溫度下平衡常數(shù)K=               。

（2）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO₂和1molO₂，發(fā)生下列反應(yīng)：2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g）達(dá)到平衡后改變下述條件，SO₂、O₂、SO₃氣體平衡濃度都比原來增大的是                  。

　A．保持溫度和容器體積不變，充入2mol SO₃　　

　B．保持溫度和容器體積不變，充入2mol N₂

　C．保持溫度和容器體積不變，充入0.5mol SO₂和0.25mol O₂

　D．保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1mol SO₃

　E．升高溫度   F．移動(dòng)活塞壓縮氣體

（3）某人設(shè)想以下圖所示裝置用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，寫出通入SO₂的電極的電極反應(yīng)式：                           。

（4）在0.1mol·L^-1的(NH₄)₂SO₄溶液中，離子濃度由大到小的順序是                           。

分子式為C₅H₇Cl的有機(jī)物其結(jié)構(gòu)不可能是

　A、分子中只有雙鍵                  B、分子中可能有雙鍵

　C、分子中可能含有一個(gè)三鍵          D、分子中可能含有一個(gè)雙鍵和一個(gè)環(huán)

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列關(guān)于0.2mol?? L^-1  硝酸鋇溶液的不正確說法是：

A. 1升溶液中所含陰、陽離子總數(shù)是0.6N_A     

B. 升溶液中含有0.4N_A個(gè)NO離子

C．500毫升溶液中的Ba²⁺離子濃度是0.2mol?? L^-1

D. 500毫升溶液中的NO離子濃度是0.2mol?? L^-1

用鉑電極分別電解KCl溶液和K₂SO₄溶液時(shí)，都會(huì)出現(xiàn)的現(xiàn)象或?qū)嶒?yàn)結(jié)果是

A. 溶液中K⁺離子濃度都不變           B. 溶液的pH都不變

C. 陽極上都生成能使?jié)駶櫟牡饣�鉀淀粉試紙變成藍(lán)色的氣體

D. 陰極上都生成可燃的氣體

下列能為人體提供能量的營養(yǎng)物質(zhì)中，屬于高分子化合物的是

A．蔗糖               B．油脂                      C．葡萄糖                          D．蛋白質(zhì)