科目: 來源: 題型:
2009年2月20號(hào)上午,江蘇省鹽城市自來水廠發(fā)生水源地污染事件,部分區(qū)域自來水出現(xiàn)異味,經(jīng)檢測(cè)為揮發(fā)酚類物質(zhì)超標(biāo)。此次污染為鹽城市標(biāo)新化工有限公司偷排污水所致,近20萬居民飲水受到影響。下列有關(guān)說法不正確的是( )
A.酚類化合物的毒性作用是與細(xì)胞原漿中蛋白質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng),形成變性蛋白質(zhì),使細(xì)胞失去活性。
B.分離苯和苯酚的混合物,通常采用的方法是加入濃溴水振蕩后過濾
C.苯酚的渾濁液加熱后能變澄清
D.苯酚沾在手上應(yīng)立即用酒精洗滌
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某元素氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2X,則此元素最高氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式應(yīng)是
A.H2XO3 B.H2XO4 C.H3XO4 D.H6XO6
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取一塊用砂紙打磨過的鋁箔在空氣中加熱至熔化,下列說法中不正確的是
A.鋁失去了光澤 B.劇烈燃燒,火星四射
C.熔化的鋁不滴落 D.在加熱熔化過程中生成了氧化鋁
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新制氯水中含有多種粒子,某;瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為探究其性質(zhì),做了如下實(shí)驗(yàn),請(qǐng)你幫助完成:
(1)氯氣能使?jié)駶櫟募t色布條褪色。使其褪色的微粒的化學(xué)式是______
(2)將氯水在光照上一段時(shí)間,溶液顏色逐漸變淺,其有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
、
(3)平衡常數(shù)(K)表明了封閉體系的可逆反應(yīng)在給定的溫度下進(jìn)行的程度,對(duì)于同一個(gè)類型的反應(yīng),平衡常數(shù)越大,表明反應(yīng)進(jìn)行的程度越大。
H2CO3 HCO3-+ H+ Ka1(H2CO3)=4.45×10-7
HCO3- CO32-+H+ Ka2(HCO3-)=5.61×10-11
HClOH++ClO- Ka(HClO)=2.95×10-8
請(qǐng)依據(jù)以上電離平衡常數(shù),請(qǐng)寫出將少量的氯氣通入到過量的碳酸鈉溶液中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:
(4)飽和氯水與石灰石的反應(yīng)是制取較濃HClO溶液的方法之一。
實(shí)驗(yàn)一、定性研究:
①在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣,再加入約20mL飽和氯水,充分反應(yīng), 有少量氣泡產(chǎn)生,溶液淺黃綠色褪去;
②過濾,將濾液滴在有色布條上,發(fā)現(xiàn)其比氯水的漂白性更強(qiáng);
③為了確定反應(yīng)產(chǎn)物,將濾液分為三份,分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):
第一份與石灰水混合,立即產(chǎn)生大量白色沉淀;
第二份與稀鹽酸混合,立即產(chǎn)生大量無色氣體;
將第三份加熱,看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產(chǎn)生。
經(jīng)檢測(cè),上述實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的無色氣體均為CO2。
請(qǐng)回答:
①反應(yīng)后所得的溶液漂白性增強(qiáng)的原因是______ ___________ ____
②依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可推知:②的濾液中的溶質(zhì)除CaCl2、HClO外,還含有______ _ 。
實(shí)驗(yàn)二、定量研究:
在圓底燒瓶底部,有一用塑料網(wǎng)包住的過量塊狀 碳酸鈣和150mL飽和氯水,按如圖所示裝置實(shí)驗(yàn),待不再產(chǎn)生氣泡后,將塑料網(wǎng)中剩余的石灰石提出液面,密封后再加熱、煮沸燒瓶中的液體,直到量筒中的氣體不再增加(不考慮HClO的分解)。
請(qǐng)回答:
③寫出儀器(1)與儀器(3)的名稱:(1) (3)
④為減少用裝置Ⅲ收集氣體過程中CO2因溶解而造成的損失,且水槽中仍然為水,請(qǐng)你對(duì)裝置Ⅲ進(jìn)行改進(jìn),最簡(jiǎn)單的方法是 。
⑤如何準(zhǔn)確讀出量筒中氣體的體積
a.________ _ ________ _ ________ _ ________
b.上下移動(dòng)量筒至量筒內(nèi)液面與水槽液面相平
c. ________ _ ________
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盛有BaCl2稀溶液的甲、乙兩支試管分別通入SO2至飽和,若向甲試管中加入足量硝酸,乙試管中加入足量氫氧化鈉溶液,則下列敘述正確的是
A.甲、乙兩試管都有白色沉淀生成
B.甲試管無白色沉淀生成,而乙試管有白色沉淀生成
C.甲、乙兩試管都無白色沉淀生成
D.甲試管有白色沉淀生成,而乙試管無白色沉淀生成
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工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時(shí),將SO2氧化為SO3是關(guān)鍵一步。
(1)某溫度下,SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g);△H=—98 kJ·mol—1。開始時(shí)在 10L的密閉容
器中加入4.0mol SO2(g)和5.0molO2(g),當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)共放出熱量196 kJ,該溫度下平衡常數(shù)K= 。
(2)一定條件下,向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1molO2,發(fā)生下列反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)達(dá)到平衡后改變下述條件,SO2、O2、SO3氣體平衡濃度都比原來增大的是 。
A.保持溫度和容器體積不變,充入2mol SO3
B.保持溫度和容器體積不變,充入2mol N2
C.保持溫度和容器體積不變,充入0.5mol SO2和0.25mol O2
D.保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變,充入1mol SO3
E.升高溫度 F.移動(dòng)活塞壓縮氣體
(3)某人設(shè)想以下圖所示裝置用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸,寫出通入SO2的電極的電極反應(yīng)式: 。
(4)在0.1mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中,離子濃度由大到小的順序是 。
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分子式為C5H7Cl的有機(jī)物其結(jié)構(gòu)不可能是
A、分子中只有雙鍵 B、分子中可能有雙鍵
C、分子中可能含有一個(gè)三鍵 D、分子中可能含有一個(gè)雙鍵和一個(gè)環(huán)
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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列關(guān)于0.2mol?? L-1 硝酸鋇溶液的不正確說法是:
A. 1升溶液中所含陰、陽離子總數(shù)是0.6NA
B. 升溶液中含有0.4NA個(gè)NO離子
C.500毫升溶液中的Ba2+離子濃度是0.2mol?? L-1
D. 500毫升溶液中的NO離子濃度是0.2mol?? L-1
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用鉑電極分別電解KCl溶液和K2SO4溶液時(shí),都會(huì)出現(xiàn)的現(xiàn)象或?qū)嶒?yàn)結(jié)果是
A. 溶液中K+離子濃度都不變 B. 溶液的pH都不變
C. 陽極上都生成能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兂伤{(lán)色的氣體
D. 陰極上都生成可燃的氣體
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