以下說法錯誤的是

A．在鈉、鉀、銣3種單質中，鈉的熔點最高

B．1 molNa₂O₂與1 mol Na₂O所含陰離子的物質的量都是1 mol

C．標準狀況下，22.4 LSO₃的物質的量是1 mol

D．Fe與I₂在加熱條件下發(fā)生反應的產物為FeI₂

用18mol/L 濃硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的實驗步驟如下：①計算所用濃硫酸的體積，②量取一定體積的濃硫酸，③溶解，④轉移、洗滌，⑤定容、搖勻�；卮鹣铝袉栴}：

（1）所需濃硫酸的體積是        （保留到小數點后一位），量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是        （從下列中選：A. 10ml  B. 25ml  C. 50ml   D. 100ml）

（2）在上述實驗步驟中，需要用到玻璃棒的有            （填序號）。

（3）第⑤步實驗的操作是：繼續(xù)向容量瓶注入蒸餾水至離刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管向容量瓶滴加至                       為止。塞緊瓶塞，倒轉搖勻。

（4）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）

A. 容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水               

B. 所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌               

分類是學習和研究化學的一種常用的科學方法。下列分類合理的是

①根據酸分子中含有的H原子個數將酸分為一元酸、二元酸等

②根據反應中是否有電子的轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應

③根據電解質在水溶液或熔融狀態(tài)下能否完全電離將電解質分為強電解質和弱電解質

④根據元素原子最外層電子數的多少將元素分為金屬和非金屬

⑤根據反應的熱效應將化學反應分為放熱反應和吸熱反應

A.②③⑤   B.①②⑤     C.①②③    D.②③④⑤

下列實驗裝置（固定裝置略去）和操作正確的是

在容積為1L的固定密閉容器中充入2mol氨氣，在一定條件下發(fā)生反應：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)，達到平衡時容器內c(N₂)為0.5mol/L，若溫度和體積不變，按下列物質的量加入起始物質，達平衡時容器內c(N₂)不能維持0.5mol/L的是

A. 1molN₂和3molH₂                     B. 2molNH₃和1molHe

C. 2molNH₃ 、1molN₂和3molH₂      D. 0.1molNH₃ 、0.95molN₂和2.85molH₂

下列反應的離子方程式中正確的是 （    ）

A．用侯氏制堿法制得NaHCO₃ ：Na⁺+NH₃+CO₂+H₂O = NaHCO₃↓+NH₄⁺

B．亞硫酸氫鈉水解：HSO₃^－+H₂O  SO₃^2－+H₃O⁺

C．苯酚鈉的水溶液中通入少量的CO₂：2C₆H₅O^- + CO₂ + H₂O → 2C₆H₅OH + HCO₃^－

D．甲醇、O₂和KOH溶液組成的燃料電池的負極反應：CH₃OH+H₂O－6e^－= CO₂↑+6H⁺

青海昆侖玉被定為2008年北京奧運會獎牌用玉，昆侖玉主要成分是由“透閃石”和“陽起石”組成的纖維狀微晶結合體，透閃石（Tremolite）的化學成分為Ca₂Mg₅Si₈O₂₂（OH）₂．下列有關說法不正確的是

       A．透閃石的化學式寫成氧化物的形式為：2CaO·5MgO·8SiO₂·H₂O

       B．透閃石中Mg元素的質量分數是Ca元素質量分數的1．5倍

       C．1 mol Ca₂Mg₅Si₈O₂₂（OH）₂與足量的鹽酸作用，至少需要14 mol HCl

       D．透閃石是一種新型無機非金屬材料，難溶于水

 10下列變化過程，吸熱的是（    ）

A．H+H→H₂      B．H+Cl→HCl      C．I₂→I+I      D．S+O₂→SO₂

已知R²⁺離子核外有a個電子，b個中子。表示R原子符號正確的是

A．               B．        C．           D．

在乙烯分子中有5個σ鍵、一個π鍵，它們分別是

A．sp²雜化軌道形成σ鍵、未雜化的2p軌道形成π鍵

B．sp²雜化軌道形成π鍵、未雜化的2p軌道形成σ鍵

C．C-H之間是sp²形成的σ鍵，C-C之間未參加雜化的2p軌道形成的是π鍵

D．C-C之間是sp²形成的σ鍵，C-H之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵