下表所列物質(zhì)（括號內(nèi)為少量雜質(zhì)），在B中選擇試劑，在C中選擇操作的方法除去雜質(zhì)。填表（全部填入序號，某序號可以填多次也可以不填）：

B：（1）NaCl細(xì)顆粒；（2）NaOH溶液；（3）水；（4）CaO；（5）飽和Na₂CO₃；（6）溴水；（7）KMnO₄溶液。

C：（1）變性；（2）滲析；（3）蒸餾；（4）分液；（5）結(jié)晶；（6）洗氣；（7）鹽析。

[化學(xué)—有機化學(xué)基礎(chǔ)]非布丙醇

又名舒膽靈（結(jié)構(gòu)簡式如右），可治療急性黃疸肝

炎、高脂血癥及頑固性便秘�；卮鹣铝袉栴}：

（1）舒膽靈的化學(xué)式為:                                   。

已知，非布丙醇合成路線如下圖所示：

（2）由丙烯生成A的反應(yīng)類型是                       。

（3）B可能的結(jié)構(gòu)簡式                                           。

（4）寫出C→D反應(yīng)方程式                                            。

（5）D與試劑X發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生非布丙醇，X的結(jié)構(gòu)簡式是                 。

25℃時，向AgCl的白色懸濁液中依次加入等濃度的KI溶液和Na₂S溶液，觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)黃色沉淀，最后生成黑色沉淀。已知有關(guān)物質(zhì)的顏色和溶度積如下表：

下列敘述中不正確的是

A．溶度積小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶度積更小的沉淀

B．若先加入Na₂S溶液，再加入KI溶液，則無黃色沉淀產(chǎn)生

C．25℃時，AgC1固體在等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl₂溶液中的溶度積相同

D．25℃時，AgC1固體在等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl₂溶液中的c(Ag⁺)相同

某一元酸在1mol/L的溶液中電離度為0.001%，則該溶液的導(dǎo)電能力接近于（     ）

A．1mol/L 的NaOH溶液  B．純水  C．10^-6mol/L的NaOH   D．10^-5mol/L的NaCl

若定義某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率為消耗掉的該物質(zhì)的物質(zhì)的量占起始時該物質(zhì)的原物質(zhì)的量的百分比。已知合成氨反應(yīng)為N₂(g) + 3H₂(g)  2NH₃(g).在一體積為10L且容積不變的密閉容器中放入1mol N₂和3mol H₂ ,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，經(jīng)4min達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，測得容器中氨氣的物質(zhì)的量為0.6mol.。求：

（1）氮氣的轉(zhuǎn)化率

（2）用氫氣表示平均反應(yīng)速率是多少？

（3）平衡狀態(tài)時氫氣的物質(zhì)的量濃度。

下列說法中不正確的是

A．在共價化合物中也可能含有離子鍵

B．非金屬元素之間形成的化學(xué)鍵不一定是共價鍵

C．含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物

D．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

下列離子方程式書寫正確的是

A．甲醛和足量銀氨溶液充分反應(yīng)：

        HCHO+2Ag(NH₃)+2HO HCOO+NH+2Ag↓+H₂O

B．向含有硫酸鈣的水垢中加入碳酸鈉溶液，沉淀的轉(zhuǎn)化可表示為：

C．酸性條件下KIO₃溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成I₂：IO+5I+3H₂O=3I₂+6OH^-

D．溴乙烷中滴入AgNO₃溶液檢驗其中的溴元素：Br+Ag=AgBr↓

化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是

A．我國規(guī)定商家不得無償提供塑料袋，目的是減少“白色污染”

B．采煤作業(yè)上，把干冰和炸藥放在一起，既能增強爆炸威力，又能防火災(zāi)

C．加酶洗衣粉，使用時先溶于沸水中可增強其去污能力

D．開發(fā)廢電池綜合利用技術(shù)，防止其中重金屬鹽對土壤和水資源造成污染

下列有機物的命名正確的是（   ）

A、     3-甲基-2-乙基戊烷

B、  (CH₃)₃CCH₂CH(C₂H₅)CH₃     2，2-二甲基-4-乙基戊烷

C、       鄰甲基苯酚

D、            2-甲基-3-戊炔

下列電子式書寫正確的是：

A．   B．    C．       D．