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下表所列物質(zhì)(括號內(nèi)為少量雜質(zhì)),在B中選擇試劑,在C中選擇操作的方法除去雜質(zhì)。填表(全部填入序號,某序號可以填多次也可以不填):
B:(1)NaCl細(xì)顆粒;(2)NaOH溶液;(3)水;(4)CaO;(5)飽和Na2CO3;(6)溴水;(7)KMnO4溶液。
C:(1)變性;(2)滲析;(3)蒸餾;(4)分液;(5)結(jié)晶;(6)洗氣;(7)鹽析。
物質(zhì) | 加入試劑 | 操作方法 |
①苯(苯甲酸) | ||
②蛋白質(zhì)(NaCl) | ||
③肥皂(甘油) | ||
④乙醇(水) | ||
⑤乙酸乙酯(乙酸) | ||
⑥乙烷(乙烯) |
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[化學(xué)—有機化學(xué)基礎(chǔ)]非布丙醇
又名舒膽靈(結(jié)構(gòu)簡式如右),可治療急性黃疸肝
炎、高脂血癥及頑固性便秘;卮鹣铝袉栴}:
(1)舒膽靈的化學(xué)式為: 。
已知,非布丙醇合成路線如下圖所示:
(2)由丙烯生成A的反應(yīng)類型是 。
(3)B可能的結(jié)構(gòu)簡式 。
(4)寫出C→D反應(yīng)方程式 。
(5)D與試劑X發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生非布丙醇,X的結(jié)構(gòu)簡式是 。
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25℃時,向AgCl的白色懸濁液中依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液,觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)黃色沉淀,最后生成黑色沉淀。已知有關(guān)物質(zhì)的顏色和溶度積如下表:
物質(zhì) | AgCl | AgI | Ag2S |
顏色 | 白 | 黃 | 黑 |
Ksp(25℃) | 1.8×10-10 | 1.5×10-16 | 1.8×10-50 |
下列敘述中不正確的是
A.溶度積小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶度積更小的沉淀
B.若先加入Na2S溶液,再加入KI溶液,則無黃色沉淀產(chǎn)生
C.25℃時,AgC1固體在等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度積相同
D.25℃時,AgC1固體在等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的c(Ag+)相同
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某一元酸在1mol/L的溶液中電離度為0.001%,則該溶液的導(dǎo)電能力接近于( )
A.1mol/L 的NaOH溶液 B.純水 C.10-6mol/L的NaOH D.10-5mol/L的NaCl
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若定義某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率為消耗掉的該物質(zhì)的物質(zhì)的量占起始時該物質(zhì)的原物質(zhì)的量的百分比。已知合成氨反應(yīng)為N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g).在一體積為10L且容積不變的密閉容器中放入1mol N2和3mol H2 ,在一定條件下發(fā)生反應(yīng),經(jīng)4min達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),測得容器中氨氣的物質(zhì)的量為0.6mol.。求:
(1)氮氣的轉(zhuǎn)化率
(2)用氫氣表示平均反應(yīng)速率是多少?
(3)平衡狀態(tài)時氫氣的物質(zhì)的量濃度。
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下列說法中不正確的是
A.在共價化合物中也可能含有離子鍵
B.非金屬元素之間形成的化學(xué)鍵不一定是共價鍵
C.含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物
D.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
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下列離子方程式書寫正確的是
A.甲醛和足量銀氨溶液充分反應(yīng):
HCHO+2Ag(NH3)+2HO HCOO+NH+2Ag↓+H2O
B.向含有硫酸鈣的水垢中加入碳酸鈉溶液,沉淀的轉(zhuǎn)化可表示為:
C.酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成I2:IO+5I+3H2O=3I2+6OH-
D.溴乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗其中的溴元素:Br+Ag=AgBr↓
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化學(xué)與生活密切相關(guān),下列說法不正確的是
A.我國規(guī)定商家不得無償提供塑料袋,目的是減少“白色污染”
B.采煤作業(yè)上,把干冰和炸藥放在一起,既能增強爆炸威力,又能防火災(zāi)
C.加酶洗衣粉,使用時先溶于沸水中可增強其去污能力
D.開發(fā)廢電池綜合利用技術(shù),防止其中重金屬鹽對土壤和水資源造成污染
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下列有機物的命名正確的是( )
A、 3-甲基-2-乙基戊烷
B、 (CH3)3CCH2CH(C2H5)CH3 2,2-二甲基-4-乙基戊烷
C、 鄰甲基苯酚
D、 2-甲基-3-戊炔
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