如圖，Ⅰ是恒壓密閉容器，Ⅱ是恒容密閉容器。其它條件相同時，在Ⅰ、Ⅱ中分別加        入3mol Z，起始時容器體積均為V L，發(fā)生反應(yīng)并達(dá)到平衡(X、Y狀態(tài)未知)：aX(?)     ＋2Y(?)3Z(g)。此時Ⅱ中X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為    3:2:2，則下列說法一定正確的是（      ）      

    A．若X、Y均為氣態(tài)，則平衡時氣體平均摩爾質(zhì)量：Ⅰ＞Ⅱ

    B．若X、Y不均為氣態(tài)，則平衡時X的產(chǎn)率：Ⅰ＞Ⅱ

    C．若X、Y均為氣態(tài)，則從起始到平衡所需時間：Ⅰ>Ⅱ

    D．若X為固態(tài)，Y為氣態(tài)，達(dá)平衡后若在Ⅱ中再加入1molZ，則新平衡時Z的體積分?jǐn)?shù)變大

有0.2mol的有機(jī)物和0.4mol的在密閉容器中燃燒后的產(chǎn)物為、CO和(氣)，產(chǎn)物通過濃后，質(zhì)量增加10.8g，再通過灼熱的CuO，充分反應(yīng)后，氧化銅質(zhì)量減輕了3.2g；最后氣體再通過堿石灰完全吸收，質(zhì)量增加17.6g。

(1)試推斷該有機(jī)物的分子式                 。

(2)若0.2mol的該有機(jī)物恰好與9.2g的金屬鈉完全反應(yīng)，則有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為                          ；名稱為                       。

已知a、b、c、d、e分別是Ca(OH)₂、Ca(HCO₃)₂、HCl、Ba(NO₃)₂、Na₂CO₃五種物質(zhì)水溶液中的一種，它們相互反應(yīng)情況如下：

可以判斷c與e分別為

A．Ca(HCO₃)₂與Ba(NO₃)₂                 B．Ca(OH)₂與Ba(NO₃)₂  

C．Na₂CO₃與Ca(HCO₃)₂                   D．HCl與Ca(OH)₂

將等體積的NO₂和N₂的混合氣體置于試管中，并將試管倒立于水槽中，充分反應(yīng)后，剩余氣體的體積約為原總體積的

　A. 1/6          B. 1/3        C. 2/3           D. 1/2

在一定條件下，下列物質(zhì)能與硫反應(yīng)，其中，反應(yīng)時硫作為還原劑的是

　A.Cu      B.O₂      C.Fe         D.H₂

下列物質(zhì)的化學(xué)用語正確的是  

       ①NH₄H的電子式②硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式：

③葡萄糖的實(shí)驗(yàn)式：CH₂O      ④甲烷分子的比例模型：

⑤Fe²⁺的離子結(jié)構(gòu)：    ⑥原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：

A．②③⑥         B．①③⑤⑥       C．③⑥       D．①②③④⑤⑥

下列說法中，不正確的是

A.若反應(yīng)時形成新化學(xué)鍵釋放的能量大于破壞舊化學(xué)鍵所吸收的能量，則化學(xué)反應(yīng)是釋放能量的反應(yīng)

B.0若反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，則化學(xué)反應(yīng)為釋放能量的反應(yīng)

C.Ba(OH)₂.8H₂O晶體與NH₄Cl固體的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D.化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生物質(zhì)變化的同時，一定伴隨著能量的變化

下列敘述正確的是(   )

A．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液的pH＝7時，c(SO₄^2－)＞c(NH₄^＋)

B．兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c₁和c₂，pH的別為a和a＋1，則c₁＝10c₂

C．pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色

D．向0.1mol·L^－1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中c(OH^－)/c(NH₃·H₂O)增大

氯化亞銅是一種重要的化工產(chǎn)品，常用作有機(jī)合成催化劑, 還可用于顏料, 防腐等工業(yè)。該物質(zhì)是微溶于水的白色固體，露置于空氣中易被氧化為綠色的堿式氯化銅（Cu₂(OH)₃Cl），在熱水中易水解生成氧化銅水合物而呈紅色。以下是一種采用亞硫酸鹽還原法，從含銅電鍍廢水中制備氯化亞銅的工藝流程圖。

已知Ksp：CuCl：1.2×10^－6 

 CuOH：1.4×10^－15   Cu(OH)₂：1.6×10^－19

請回答以下問題：

（1）寫出反應(yīng)①制備氯化亞銅的離子反應(yīng)方程式：                                  。

（2）為提高CuCl的產(chǎn)率，常在反應(yīng)①的體系中加入稀堿溶液，調(diào)節(jié)pH至3.5。這樣做的目的是                           。

（3）下右圖是各反應(yīng)物在最佳配比條件下，反應(yīng)溫度對CuCl產(chǎn)率影響。由圖可知，溶液溫度控制在             時，CuCl產(chǎn)率能達(dá)到94%。隨后隨溫度升高CuCl產(chǎn)率會下降，其原因是                                                 。

（4）若要提高CuCl的產(chǎn)率你認(rèn)為還可采取的措施  有                             。

下列敘述正確的是

A  48gO₃氣體約含有6.02×10²³個O₃分子

B  常溫常壓 下，4.6gNO₂氣體含有6.02×10²²個NO₂分子

C  0.5mol·L^－1CuCl₂溶液中含有3.01×10²³個Cu^2＋

D  標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LH₂O含有9.03×10²³個H₂O分子