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科目: 來源: 題型:

如圖,Ⅰ是恒壓密閉容器,Ⅱ是恒容密閉容器。其它條件相同時,在Ⅰ、Ⅱ中分別加        入3mol Z,起始時容器體積均為V L,發(fā)生反應(yīng)并達(dá)到平衡(X、Y狀態(tài)未知):aX(?)     +2Y(?)3Z(g)。此時Ⅱ中X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為    3:2:2,則下列說法一定正確的是(      )      

    A.若X、Y均為氣態(tài),則平衡時氣體平均摩爾質(zhì)量:Ⅰ>Ⅱ

    B.若X、Y不均為氣態(tài),則平衡時X的產(chǎn)率:Ⅰ>Ⅱ

    C.若X、Y均為氣態(tài),則從起始到平衡所需時間:Ⅰ>Ⅱ

    D.若X為固態(tài),Y為氣態(tài),達(dá)平衡后若在Ⅱ中再加入1molZ,則新平衡時Z的體積分?jǐn)?shù)變大

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科目: 來源: 題型:

有0.2mol的有機(jī)物和0.4mol的在密閉容器中燃燒后的產(chǎn)物為、CO和(氣),產(chǎn)物通過濃后,質(zhì)量增加10.8g,再通過灼熱的CuO,充分反應(yīng)后,氧化銅質(zhì)量減輕了3.2g;最后氣體再通過堿石灰完全吸收,質(zhì)量增加17.6g。

(1)試推斷該有機(jī)物的分子式                 。

(2)若0.2mol的該有機(jī)物恰好與9.2g的金屬鈉完全反應(yīng),則有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為                          ;名稱為                       。

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科目: 來源: 題型:

已知a、b、c、d、e分別是Ca(OH)2、Ca(HCO3)2、HCl、Ba(NO3)2、Na2CO3五種物質(zhì)水溶液中的一種,它們相互反應(yīng)情況如下:

a

b

c

d

e

c

/

b

/

可以判斷c與e分別為

A.Ca(HCO3)2與Ba(NO3)2                 B.Ca(OH)2與Ba(NO3)2  

C.Na2CO3與Ca(HCO3)2                   D.HCl與Ca(OH)2

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科目: 來源: 題型:

將等體積的NO2和N2的混合氣體置于試管中,并將試管倒立于水槽中,充分反應(yīng)后,剩余氣體的體積約為原總體積的

 A. 1/6          B. 1/3        C. 2/3           D. 1/2

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科目: 來源: 題型:

在一定條件下,下列物質(zhì)能與硫反應(yīng),其中,反應(yīng)時硫作為還原劑的是

 A.Cu      B.O2      C.Fe         D.H2

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下列物質(zhì)的化學(xué)用語正確的是  

       ①NH4H的電子式②硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式:

③葡萄糖的實(shí)驗(yàn)式:CH2O      ④甲烷分子的比例模型:

⑤Fe2+的離子結(jié)構(gòu):    ⑥原子核內(nèi)有10個中子的氧原子:

A.②③⑥         B.①③⑤⑥       C.③⑥       D.①②③④⑤⑥

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下列說法中,不正確的是

A.若反應(yīng)時形成新化學(xué)鍵釋放的能量大于破壞舊化學(xué)鍵所吸收的能量,則化學(xué)反應(yīng)是釋放能量的反應(yīng)

B.0若反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量,則化學(xué)反應(yīng)為釋放能量的反應(yīng)

C.Ba(OH)2.8H2O晶體與NH4Cl固體的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D.化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生物質(zhì)變化的同時,一定伴隨著能量的變化

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下列敘述正確的是(   )

A.將稀氨水逐滴加入稀硫酸中,當(dāng)溶液的pH=7時,c(SO42)>c(NH4)

B.兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2,pH的別為a和a+1,則c1=10c2

C.pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合,滴入石蕊溶液呈紅色

D.向0.1mol·L-1的氨水中加入少量硫酸銨固體,則溶液中c(OH)/c(NH3·H2O)增大

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氯化亞銅是一種重要的化工產(chǎn)品,常用作有機(jī)合成催化劑, 還可用于顏料, 防腐等工業(yè)。該物質(zhì)是微溶于水的白色固體,露置于空氣中易被氧化為綠色的堿式氯化銅(Cu2(OH)3Cl),在熱水中易水解生成氧化銅水合物而呈紅色。以下是一種采用亞硫酸鹽還原法,從含銅電鍍廢水中制備氯化亞銅的工藝流程圖。

已知Ksp:CuCl:1.2×10-6 

 CuOH:1.4×10-15   Cu(OH)2:1.6×10-19

請回答以下問題:

(1)寫出反應(yīng)①制備氯化亞銅的離子反應(yīng)方程式:                                  。

(2)為提高CuCl的產(chǎn)率,常在反應(yīng)①的體系中加入稀堿溶液,調(diào)節(jié)pH至3.5。這樣做的目的是                           

(3)下右圖是各反應(yīng)物在最佳配比條件下,反應(yīng)溫度對CuCl產(chǎn)率影響。由圖可知,溶液溫度控制在             時,CuCl產(chǎn)率能達(dá)到94%。隨后隨溫度升高CuCl產(chǎn)率會下降,其原因是                                                 。

(4)若要提高CuCl的產(chǎn)率你認(rèn)為還可采取的措施  有                             

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下列敘述正確的是

A  48gO3氣體約含有6.02×1023個O3分子

B  常溫常壓 下,4.6gNO2氣體含有6.02×1022個NO2分子

C  0.5mol·L1CuCl2溶液中含有3.01×1023個Cu2

D  標(biāo)準(zhǔn)狀況下,33.6LH2O含有9.03×1023個H2O分子

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