下列5個(gè)有機(jī)化合物中，能夠發(fā)生酯化、加成和氧化3種反應(yīng)的是

①CH₂＝CHCOOH  ②CH₂＝CHCOOCH₃  ③CH₂＝CHCH₂OH

④CH₃CH₂CH₂OH  ⑤CH₃CH₂CHO

A．①③④   B．②④⑤   C．①③⑤   D．①②⑤

乙醛和新制的Cu（OH）₂反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，關(guān)鍵的操作是（    ）

A．Cu（OH）₂要過量                         B．NaOH溶液要過量

C．CuSO₄要過量                             D．使溶液pH值小于7

下列說法正確的是(    )。

A．100 mL 1.0 mol/L的碳酸鈉溶液中，CO₃^2-數(shù)目為0.1×6.02×10²³

B．常溫常壓下，2.24 L氯氣中所含分子數(shù)為0.1×6.02×10²³

C．78 g Na₂O₂所含陰離子數(shù)為6.02×10²³

D．1 mol P在一定量Cl₂中燃燒時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3×6.02×10²³

氯化鐵是常見的水處理劑，無水FeCl₃的熔點(diǎn)為555 K、沸點(diǎn)為588 K。工業(yè)上制備無水FeCl₃的一種工藝如下：

⑴取0.5 mL三氯化鐵溶液滴入50 mL沸水中，再煮沸片得紅褐色氫氧化鐵膠體，其離子方程式可表示為：  ▲  ，膠體粒子的直徑一般不超過  ▲  。

⑵吸收塔中吸收劑X是  ▲  。

⑶溫度超過673 K，捕集器中的物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量為325，該物質(zhì)的分子式為  ▲  。

⑷通常用碘量法測(cè)定FeCl₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：稱取m g無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，再轉(zhuǎn)移到100 mL容量瓶，用蒸餾水定容；取出10.00 mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應(yīng)后，用淀粉作指示劑并用c mol/L Na₂S₂O₃溶液滴定（I₂+2S₂O₃^2－=2I^－ +S₄O₆^2－），共用去V mL。則樣品中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：  ▲  。

某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：

Cd + 2NiOOH + 2H₂OCd（OH）₂ + 2Ni（OH）₂  有關(guān)該電池的說法正確的是（  ）A．充電時(shí)陽極反應(yīng)：Ni（OH）₂－e^－ + OH^－== NiOOH + H₂O

B．充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程

C．放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性不變

D．放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH^－向正極移動(dòng)

現(xiàn)代無機(jī)化學(xué)對(duì)硫－氮化合物的研究是最為活躍的領(lǐng)域之一。下圖是已經(jīng)合成的最著名的硫－氮化合物的分子結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是

A．該物質(zhì)的分子式為SN

B．該物質(zhì)的分子中既有極性鍵又有非極性鍵

C．該物質(zhì)具有很高的熔、沸點(diǎn)

D．該物質(zhì)與化合物S₂N₂互為同素異形體

下列敘述正確的是 

A. 原子晶體中只含有共價(jià)鍵      B. 任何晶體中，只要含有陽離子就一定含有陰離子

C. 離子晶體中只含有離子鍵      D. 冰和干冰的晶體中都存在氫鍵

 下列敘述正確的是

A．SO₂具有還原性，故可作漂白劑

B．白磷隔絕空氣加熱可轉(zhuǎn)化為紅磷，該變化屬于物理變化

C．濃硝酸中的HNO₃見光會(huì)分解，故有時(shí)在實(shí)驗(yàn)室看到的濃硝酸呈黃色

D．C、Si和Ge的最外層電子數(shù)都是4，次外層電子數(shù)都是8

巴豆酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH₃CH=CHCOOH ，現(xiàn)有①水；②溴的四氯化碳溶液；③乙醇；④純堿溶液；⑤酸性KMnO₄溶液，在一定條件下能與巴豆酸反應(yīng)的物質(zhì)組合是（   ）

A．只有②④⑤    B．只有②③⑤   C．只有②③④⑤   D．①②③④⑤

某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為， 這種有機(jī)物不可能具有的性質(zhì)是

A．能跟NaOH溶液反應(yīng)                B．能使酸性KMnO₄溶液褪色

C．能發(fā)生酯化反應(yīng)                    D．能發(fā)生水解反應(yīng)