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下列5個(gè)有機(jī)化合物中,能夠發(fā)生酯化、加成和氧化3種反應(yīng)的是

①CH2=CHCOOH  ②CH2=CHCOOCH3  ③CH2=CHCH2OH

④CH3CH2CH2OH  ⑤CH3CH2CHO

A.①③④   B.②④⑤   C.①③⑤   D.①②⑤

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乙醛和新制的Cu(OH)2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中,關(guān)鍵的操作是(    )

A.Cu(OH)2要過量                         B.NaOH溶液要過量

C.CuSO4要過量                             D.使溶液pH值小于7

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下列說法正確的是(    )。

A.100 mL 1.0 mol/L的碳酸鈉溶液中,CO32-數(shù)目為0.1×6.02×1023

B.常溫常壓下,2.24 L氯氣中所含分子數(shù)為0.1×6.02×1023

C.78 g Na2O2所含陰離子數(shù)為6.02×1023

D.1 mol P在一定量Cl2中燃燒時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3×6.02×1023

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氯化鐵是常見的水處理劑,無水FeCl3的熔點(diǎn)為555 K、沸點(diǎn)為588 K。工業(yè)上制備無水FeCl3的一種工藝如下:

⑴取0.5 mL三氯化鐵溶液滴入50 mL沸水中,再煮沸片得紅褐色氫氧化鐵膠體,其離子方程式可表示為:  ▲  ,膠體粒子的直徑一般不超過  ▲  。

⑵吸收塔中吸收劑X是  ▲  。

⑶溫度超過673 K,捕集器中的物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量為325,該物質(zhì)的分子式為  ▲ 

⑷通常用碘量法測(cè)定FeCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù):稱取m g無水氯化鐵樣品,溶于稀鹽酸,再轉(zhuǎn)移到100 mL容量瓶,用蒸餾水定容;取出10.00 mL,加入稍過量的KI溶液,充分反應(yīng)后,用淀粉作指示劑并用c mol/L Na2S2O3溶液滴定(I2+2S2O32=2I+S4O62),共用去V mL。則樣品中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:  ▲  。

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某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液,其充、放電按下式進(jìn)行:

Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)有關(guān)該電池的說法正確的是(  )A.充電時(shí)陽極反應(yīng):Ni(OH)2-e + OH== NiOOH + H2O

B.充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程

C.放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性不變

D.放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH向正極移動(dòng)

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現(xiàn)代無機(jī)化學(xué)對(duì)硫-氮化合物的研究是最為活躍的領(lǐng)域之一。下圖是已經(jīng)合成的最著名的硫-氮化合物的分子結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是

A.該物質(zhì)的分子式為SN

B.該物質(zhì)的分子中既有極性鍵又有非極性鍵

C.該物質(zhì)具有很高的熔、沸點(diǎn)

D.該物質(zhì)與化合物S2N2互為同素異形體

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下列敘述正確的是 

A. 原子晶體中只含有共價(jià)鍵      B. 任何晶體中,只要含有陽離子就一定含有陰離子

C. 離子晶體中只含有離子鍵      D. 冰和干冰的晶體中都存在氫鍵

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 下列敘述正確的是

A.SO2具有還原性,故可作漂白劑

B.白磷隔絕空氣加熱可轉(zhuǎn)化為紅磷,該變化屬于物理變化

C.濃硝酸中的HNO3見光會(huì)分解,故有時(shí)在實(shí)驗(yàn)室看到的濃硝酸呈黃色

D.C、Si和Ge的最外層電子數(shù)都是4,次外層電子數(shù)都是8

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巴豆酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCOOH ,現(xiàn)有①水;②溴的四氯化碳溶液;③乙醇;④純堿溶液;⑤酸性KMnO4溶液,在一定條件下能與巴豆酸反應(yīng)的物質(zhì)組合是(   )

A.只有②④⑤    B.只有②③⑤   C.只有②③④⑤   D.①②③④⑤

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某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為, 這種有機(jī)物不可能具有的性質(zhì)是

A.能跟NaOH溶液反應(yīng)                B.能使酸性KMnO4溶液褪色

C.能發(fā)生酯化反應(yīng)                    D.能發(fā)生水解反應(yīng)

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同步練習(xí)冊(cè)答案