由氧化物經(jīng)氯化作用生成氯化物是工業(yè)生產(chǎn)氯化物的常用方法，Cl₂、CCl₄是常用的氯化劑。如：

Na₂O＋Cl₂＝2NaCl＋O₂

CaO＋Cl₂＝CaCl₂＋O₂

SiO₂＋2CCl₄＝SiCl₄＋2COCl₂

Cr₂O₃＋3CCl₄＝2CrCl₃＋3COCl₂

請回答下列問題：

（1）Cr₂O₃、CrCl₃中Cr均為＋3價，寫出Cr^3＋的基態(tài)電子排布式               ；

（2）CCl₄分子中C原子采取           雜化成鍵。

（3）COCl₂俗稱光氣，分子中C原子采取sp²雜化成鍵。光氣分子的結(jié)構(gòu)式是          ，其中碳氧原子之間共價鍵是         （填序號）：

a．2個σ鍵      b．2個π鍵      c．1個σ鍵、1個π鍵

（4）CaO晶胞如右上圖所示，CaO晶體中Ca^2＋的配位數(shù)為     。CaO晶體和NaCl晶體中離子排列方式相同，其晶格能分別為：CaO－3 401kJ??mol^－1、NaCl－786kJ??mol^－1。導致兩者晶格能差異的主要原因是                                  。

下列說法正確的是

A．實現(xiàn)化石燃料清潔利用，就無需開發(fā)新能源

B．垃圾是放錯地方的資源，應(yīng)分類回收利用

C．為提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質(zhì)量，應(yīng)大量使用化肥和農(nóng)藥

D．綠色化學的核心是應(yīng)用化學原理對環(huán)境污染進行治理

已知二氯苯的同分異構(gòu)體有三種，從而可以推知四氯苯的同分異構(gòu)體數(shù)目是（    ）

A．1                 B．2             C．3                D．4

將一張浸濕了溴水的濾紙掛在SO₂氣體中，濾紙會由黃色變成白色，這主要是因為（   ）

A．SO₂漂白了濾紙               B．SO₂與Br₂化合生成了無色的物質(zhì)

C．反應(yīng)放熱使溴揮發(fā)了           D．Br₂被SO₂還原成無色的Br^－

下列敘述中錯誤的是

A．將SO₂氣體通入足量的Ba(OH)₂溶液中有白色沉淀生成

B．將SO₂氣體通入BaCl₂溶液中有白色沉淀生成

C．將SO₂氣體通入用硝酸酸化的BaCl₂溶液中有白色沉淀生成

D．將HNO₃酸化后的BaCl₂溶液加入含某種離子的溶液中有白色沉淀生成，不能判斷該溶液中一定存在SO₄^2－

目前下列工藝過程沒有直接使用離子交換技術(shù)的是

A．硬水的軟化                      B．電解飽和食鹽水制造NaOH

C．電滲析淡化海水                D．海水中提取金屬Mg

下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．1.0mol/L Na₂CO₃溶液：c(OH^－)＝c(HCO₃^－)＋c(H^＋)＋2c(H₂CO₃)

B．1.0mol/LNH₄Cl溶液：c(NH₄^＋)＝c(Cl^－)

C．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：

c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

D．向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na^＋)＝c(NO₃^－)

0.5 mol臭氧(O₃)中含有O₃的分子數(shù)目是               , 含有O的原子數(shù)目是                

摩爾這個單位是以________Kg¹²C中所含的原子數(shù)目為標準，來衡量其它粒子集體中所含粒子數(shù)目的多少。該數(shù)目的數(shù)值是個常數(shù)，被稱為____________________。

下列物質(zhì)：①水 ②醋酸 ③鹽酸 ④燒堿 ⑤硝酸鉀 ⑥酒精 ⑦汽油 ⑧蔗糖

（用編號回答）其中屬于弱電解質(zhì)的有                       ；屬于強電解質(zhì)的有               ；強電解質(zhì)在水中                 電離。