（分）氰(CN)₂的化學(xué)性質(zhì)與鹵素很相似(X₂)，稱為擬鹵素，氰能和氫氣反應(yīng)生成HCN，其水溶液是一種酸。氰的氧化性比溴弱、比碘強(qiáng)。

(1)HCN分子中含有4個(gè)共價(jià)鍵，寫出HCN的結(jié)構(gòu)式：____________。

(2)KCN溶液顯堿性，原因是____________(用離子方程式表示)。

(3)下列有關(guān)方程式不正確的是____________。

A．(CN)₂＋2NaOH===NaCN＋NaCNO＋H₂O

B．MnO₂＋4HCN===Mn(CN₎₂＋(CN)₂＋2H₂O

C．I₂＋2KCN===2KI＋(CN)₂

D．向NaBr(aq)和KCN(aq)中加入少量Cl₂：Cl₂＋2NaBr===2NaCl＋Br₂

(4)處理CN－的工業(yè)廢水常用ClO－氧化處理生成CNO^－，反應(yīng)的離子方程式如下：

aCN^－＋bClO^－＋2cOH－===dCNO^－＋eN₂＋fCO＋bCl^－＋cH₂O

上述化學(xué)方程式可能的配平化學(xué)計(jì)量數(shù)有多組，回答下列問題。

①方程式中e∶f的值為____________；

A．1       B．1/2       C．2        D．不能確定

②若d＝e＝1，則b＝____________。

KMnO₄溶液常用做氧化還原反應(yīng)滴定的標(biāo)準(zhǔn)液，由于KMnO₄的強(qiáng)氧化性，它的溶液很容易被空氣中或水中某些少量還原性物質(zhì)還原，生成難溶性物質(zhì)MnO(OH)₂，因此配制KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液的操作是：

I. 稱取稍多于所需量的KMnO₄固體溶于水，將溶液加熱并保持微沸1 h；

II. 用微孔玻璃漏斗（無需濾紙）過濾除去難溶的MnO(OH)₂；

III. 過濾得到的KMnO₄溶液貯存于棕色試劑瓶放在暗處；

IV. 利用氧化還原滴定方法，在70⁰C－80⁰C條件下用基準(zhǔn)試劑（純度高、相對分子質(zhì)量較大、穩(wěn)定性較好的物質(zhì)，如草酸晶體H₂C₂O₄??2H₂O  ）溶液標(biāo)定其濃度。已知： MnO₄^- (H⁺)→Mn²⁺ 、   H₂C₂O₄ → CO₂ 反應(yīng)中其他元素沒有得、失電子。請回答下列問題：

（1）寫出在硫酸酸化的條件下KMnO₄ 與H₂C₂O₄反應(yīng)的離子方程式是                ；

（2）如何保證在70⁰C－80⁰C條件下進(jìn)行滴定操作：             ；

（3）準(zhǔn)確量取一定體積（25.00 mL）的KMnO₄溶液使用的儀器是              ；

（4）若準(zhǔn)確稱取W g基準(zhǔn)試劑溶于水配成500 mL水溶液，取25.00 mL置于錐形瓶中，用高錳酸鉀溶液滴定至終點(diǎn)，消耗高錳酸鉀溶液V mL。問：

①滴定終點(diǎn)標(biāo)志是                                         ；

②KMnO₄溶液的物質(zhì)的量濃度為                       mol·L^－1；

（5）若用放置兩周的KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液去滴定水樣中Fe^2＋含量，測得的濃度值將                  -------（填“偏高”或“偏低”）

下列事實(shí)或變化，能證明一水合氨是弱電解質(zhì)的是（     ）

氨水受熱分解揮發(fā)出氨氣

氨水與醋酸反應(yīng)生成醋酸銨，而醋酸銨是強(qiáng)電解質(zhì)

氨水的導(dǎo)電能力弱

在氨水溶液中存在NH₃·H₂O分子

某學(xué)生用堿式滴定管量取0.1mol/L的NaOH溶液，開始時(shí)仰視液面讀數(shù)為1.0mL， 取出部分溶液后，俯視液面，讀數(shù)為11.0mL，該同學(xué)在操作中實(shí)際取出的液體體積為（     ）

A．大于10.0mL        B．小于10.0mL        C．等于10.0mL        D．等于11.0mL

下列各組離子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不產(chǎn)生沉淀的是（   ）

A．Na^＋、Ba^2＋、Cl^－、SO₄^2－                  B．Ｈ^＋、NH₄^＋、Al^3＋、SO₄^2－

C．H^＋、Fe^2＋、NO₃^－、Cu^2＋                   D．K^＋、AlO₂^－、CH₃COO^－、NO₃^－

下列反應(yīng)在210℃達(dá)到平衡：

     PCl₅(g)PCl₃(g)+Cl₂(g)    △H ＞0      K＝1           ①

     CO(g)+Cl₂(g)COCl₂(g)   △H ＜0      K＝5×10⁴       ②

     COCl₂(g)CO(g)+ Cl₂(g)   △H ＞0                                ③

（1）化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值_______     ___________（填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減�。�。

（2）根據(jù)反應(yīng)①的平衡常數(shù)K的表達(dá)式，平衡時(shí)，下列等式必定成立的是       

     A．c(PCl₅) = c(PCl₃)= c(Cl₂)=1  B．c(PCl₅)= c(PCl₃)·c(Cl₂)=1  C．c(PCl₅)= c(PCl₃)·c(Cl₂)

     反應(yīng)②和反應(yīng)③的K值表達(dá)式          (填“相同”或“不同”)

  （3）降低Cl₂濃度，反應(yīng)③的K值    ____   (填“增大”、“減少”或“不變”)。

草木灰中富含鉀鹽，主要成分是碳酸鉀，還含有少量氯化鉀和硫酸鉀�，F(xiàn)從草木灰中提取鉀鹽，并用實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)其中的 CO₃^2- 、 SO₄^2- 、 和 Cl^- 。

 （1）從草木灰中提取鉀鹽的實(shí)驗(yàn)操作順序如下：①稱取樣品，  ②溶解沉降，

③_______________   ，④_______________  ，⑤冷卻結(jié)晶。

 （2）用托盤天平稱量樣品時(shí)，若某同學(xué)把樣品放在右盤，砝碼放在左盤，當(dāng)天平平衡時(shí)讀數(shù)為24.4g(一克以下用游碼) ，則樣品的實(shí)際質(zhì)量為_______________   

 （3）將制得的少量晶體放入試管，加入蒸餾水溶解并把溶液分成三份，分裝在3支試管里。

①在第一支試管里加入稀鹽酸，可觀察有_______________ 生成，證明溶液中有碳酸根離子。

②在第二支試管里加入足量_____________ 后，再加入_______________ ，可觀察到有白色沉淀生成，證明溶液中有硫酸根離子。（寫物質(zhì)名稱）

③在第三支試管里加適量的硝酸銀，觀察到有沉淀產(chǎn)生，由此證明溶液中一定含Cl^-。你認(rèn)為該結(jié)論是否嚴(yán)密化？為什么？_______________________ 。   

用雙線橋標(biāo)出下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并填空。

（1）Cl₂ + SO₂ + 2H₂O = H₂SO₄ + 2HCl

（2）氧化劑是__________；被氧化的元素是      ；氧化產(chǎn)物是             。

（3）當(dāng)有2mol的水完全參與反應(yīng)時(shí)，有         mol的電子被轉(zhuǎn)移。

現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為Mg·mol^－1。若阿伏加德羅常數(shù)用N_A表示，則：

   （1）該氣體的物質(zhì)的量為            mol。

   （2）該氣體所含原子總數(shù)為            個(gè)。

   （3）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為                 L。

   （4）該氣體溶于1L水中（不考慮反應(yīng)），其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為               。

   （5）該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為              mol·L^－1。

某課外活動(dòng)小組同學(xué)用下右圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試回答下列問題。

⑴若開始時(shí)開關(guān)K與a連接，則B極的電極反應(yīng)式為   　　　         。 

⑵若開始時(shí)開關(guān)K與b連接，總反應(yīng)的離子方程式為                              。

    有關(guān)上述實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是（填序號）           。

       ①溶液中Na⁺向A極移動(dòng)

   ②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶橩I淀粉試紙變藍(lán)

   ③反應(yīng)一段時(shí)間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度

   ④若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24 L氣體，則溶液中轉(zhuǎn)移0.4 mol電子