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(分)氰(CN)2的化學(xué)性質(zhì)與鹵素很相似(X2),稱為擬鹵素,氰能和氫氣反應(yīng)生成HCN,其水溶液是一種酸。氰的氧化性比溴弱、比碘強(qiáng)。
(1)HCN分子中含有4個(gè)共價(jià)鍵,寫出HCN的結(jié)構(gòu)式:____________。
(2)KCN溶液顯堿性,原因是____________(用離子方程式表示)。
(3)下列有關(guān)方程式不正確的是____________。
A.(CN)2+2NaOH===NaCN+NaCNO+H2O
B.MnO2+4HCN===Mn(CN)2+(CN)2+2H2O
C.I2+2KCN===2KI+(CN)2
D.向NaBr(aq)和KCN(aq)中加入少量Cl2:Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2
(4)處理CN-的工業(yè)廢水常用ClO-氧化處理生成CNO-,反應(yīng)的離子方程式如下:
aCN-+bClO-+2cOH-===dCNO-+eN2+fCO+bCl-+cH2O
上述化學(xué)方程式可能的配平化學(xué)計(jì)量數(shù)有多組,回答下列問題。
①方程式中e∶f的值為____________;
A.1 B.1/2 C.2 D.不能確定
②若d=e=1,則b=____________。
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KMnO4溶液常用做氧化還原反應(yīng)滴定的標(biāo)準(zhǔn)液,由于KMnO4的強(qiáng)氧化性,它的溶液很容易被空氣中或水中某些少量還原性物質(zhì)還原,生成難溶性物質(zhì)MnO(OH)2,因此配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的操作是:
I. 稱取稍多于所需量的KMnO4固體溶于水,將溶液加熱并保持微沸1 h;
II. 用微孔玻璃漏斗(無需濾紙)過濾除去難溶的MnO(OH)2;
III. 過濾得到的KMnO4溶液貯存于棕色試劑瓶放在暗處;
IV. 利用氧化還原滴定方法,在700C-800C條件下用基準(zhǔn)試劑(純度高、相對分子質(zhì)量較大、穩(wěn)定性較好的物質(zhì),如草酸晶體H2C2O4??2H2O )溶液標(biāo)定其濃度。已知: MnO4- (H+)→Mn2+ 、 H2C2O4 → CO2 反應(yīng)中其他元素沒有得、失電子。請回答下列問題:
(1)寫出在硫酸酸化的條件下KMnO4 與H2C2O4反應(yīng)的離子方程式是 ;
(2)如何保證在700C-800C條件下進(jìn)行滴定操作: ;
(3)準(zhǔn)確量取一定體積(25.00 mL)的KMnO4溶液使用的儀器是 ;
(4)若準(zhǔn)確稱取W g基準(zhǔn)試劑溶于水配成500 mL水溶液,取25.00 mL置于錐形瓶中,用高錳酸鉀溶液滴定至終點(diǎn),消耗高錳酸鉀溶液V mL。問:
①滴定終點(diǎn)標(biāo)志是 ;
②KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol·L-1;
(5)若用放置兩周的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液去滴定水樣中Fe2+含量,測得的濃度值將 -------(填“偏高”或“偏低”)
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下列事實(shí)或變化,能證明一水合氨是弱電解質(zhì)的是( )
氨水受熱分解揮發(fā)出氨氣
氨水與醋酸反應(yīng)生成醋酸銨,而醋酸銨是強(qiáng)電解質(zhì)
氨水的導(dǎo)電能力弱
在氨水溶液中存在NH3·H2O分子
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某學(xué)生用堿式滴定管量取0.1mol/L的NaOH溶液,開始時(shí)仰視液面讀數(shù)為1.0mL, 取出部分溶液后,俯視液面,讀數(shù)為11.0mL,該同學(xué)在操作中實(shí)際取出的液體體積為( )
A.大于10.0mL B.小于10.0mL C.等于10.0mL D.等于11.0mL
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下列各組離子在溶液中既可以大量共存,且加入氨水后也不產(chǎn)生沉淀的是( )
A.Na+、Ba2+、Cl-、SO42- B.H+、NH4+、Al3+、SO42-
C.H+、Fe2+、NO3-、Cu2+ D.K+、AlO2-、CH3COO-、NO3-
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下列反應(yīng)在210℃達(dá)到平衡:
PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g) △H >0 K=1 ①
CO(g)+Cl2(g)COCl2(g) △H <0 K=5×104 ②
COCl2(g)CO(g)+ Cl2(g) △H >0 ③
(1)化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度,K值大小與溫度的關(guān)系是:溫度升高,K值_______ ___________(填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減。。
(2)根據(jù)反應(yīng)①的平衡常數(shù)K的表達(dá)式,平衡時(shí),下列等式必定成立的是
A.c(PCl5) = c(PCl3)= c(Cl2)=1 B.c(PCl5)= c(PCl3)·c(Cl2)=1 C.c(PCl5)= c(PCl3)·c(Cl2)
反應(yīng)②和反應(yīng)③的K值表達(dá)式 (填“相同”或“不同”)
(3)降低Cl2濃度,反應(yīng)③的K值 ____ (填“增大”、“減少”或“不變”)。
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草木灰中富含鉀鹽,主要成分是碳酸鉀,還含有少量氯化鉀和硫酸鉀,F(xiàn)從草木灰中提取鉀鹽,并用實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)其中的 CO32- 、 SO42- 、 和 Cl- 。
(1)從草木灰中提取鉀鹽的實(shí)驗(yàn)操作順序如下:①稱取樣品, ②溶解沉降,
③_______________ ,④_______________ ,⑤冷卻結(jié)晶。
(2)用托盤天平稱量樣品時(shí),若某同學(xué)把樣品放在右盤,砝碼放在左盤,當(dāng)天平平衡時(shí)讀數(shù)為24.4g(一克以下用游碼) ,則樣品的實(shí)際質(zhì)量為_______________
(3)將制得的少量晶體放入試管,加入蒸餾水溶解并把溶液分成三份,分裝在3支試管里。
①在第一支試管里加入稀鹽酸,可觀察有_______________ 生成,證明溶液中有碳酸根離子。
②在第二支試管里加入足量_____________ 后,再加入_______________ ,可觀察到有白色沉淀生成,證明溶液中有硫酸根離子。(寫物質(zhì)名稱)
③在第三支試管里加適量的硝酸銀,觀察到有沉淀產(chǎn)生,由此證明溶液中一定含Cl-。你認(rèn)為該結(jié)論是否嚴(yán)密化?為什么?_______________________ 。
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用雙線橋標(biāo)出下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目,并填空。
(1)Cl2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl
(2)氧化劑是__________;被氧化的元素是 ;氧化產(chǎn)物是 。
(3)當(dāng)有2mol的水完全參與反應(yīng)時(shí),有 mol的電子被轉(zhuǎn)移。
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現(xiàn)有mg某氣體,它由雙原子分子構(gòu)成,它的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示,則:
(1)該氣體的物質(zhì)的量為 mol。
(2)該氣體所含原子總數(shù)為 個(gè)。
(3)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 L。
(4)該氣體溶于1L水中(不考慮反應(yīng)),其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。
(5)該氣體溶于水后形成VL溶液,其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為 mol·L-1。
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某課外活動(dòng)小組同學(xué)用下右圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),試回答下列問題。
⑴若開始時(shí)開關(guān)K與a連接,則B極的電極反應(yīng)式為 。
⑵若開始時(shí)開關(guān)K與b連接,總反應(yīng)的離子方程式為 。
有關(guān)上述實(shí)驗(yàn),下列說法正確的是(填序號) 。
①溶液中Na+向A極移動(dòng)
②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶橩I淀粉試紙變藍(lán)
③反應(yīng)一段時(shí)間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度
④若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24 L氣體,則溶液中轉(zhuǎn)移0.4 mol電子
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