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氫溴酸在醫(yī)藥和石化工業(yè)上有廣泛用途。下圖是模擬工業(yè)制備氫溴酸粗品并精制流程:

 

根據(jù)上述流程回答下列問題:

(1)混合①中發(fā)生反應的化學方程式為                               。

(2)操作Ⅱ的名稱是                。

(3)操作Ⅲ一般適用于分離__________混合物。(選填編號)

A.固體和液體     B.固體和固體    C.互不相溶的液體   D.互溶的液體

(4)混合②中加入少量Na2SO3的目的是                                。

(5)純凈的氫溴酸應為無色液體,但實際工業(yè)生產(chǎn)中制得的氫溴酸(工業(yè)氫溴酸)帶有淡淡的黃色。于是甲乙兩同學設計了簡單實驗加以探究:

甲同學假設工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因為含F(xiàn)e3,則用于證明該假設所用的試劑為             ,若假設成立可觀察到的現(xiàn)象為                  。

乙同學假設工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因為含_______,其用于證明該假設所用的試劑為            

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下列現(xiàn)象或事實可用同一原理解釋的是

A.濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度降低    B.氯水和活性炭使紅墨水褪色

C.漂白粉和鈉長期暴露在空氣中變質            D.氯水和過氧化鈉使品紅褪色

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某烯烴與H2加成后的產(chǎn)物是,則該烯烴的結構式可能有  

 A.1種         B.2種          C.3種          D.4 種

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要除去NaCl溶液中含有的Ca2+、Mg2+、SO42-、HCO3等離子,通常采用以下四種試劑:①Na2CO3②BaCl2③NaOH④HCl。加入試劑合理的操作順序是

    A、①②③④     B、③①②④         C、④②①③         D、③②①④

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已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COO+H。要使溶液中:

c(H)/c(CH3COOH)值增大,可以采取的措施是

A.加少量燒堿溶液     B.加水        C.加少量冰醋酸     D.降低溫度

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一定溫度下,在一個容積固定的密閉容器中有可逆反應 A2(g) + B2(g) 2AB(g),達到平衡的標志是

A.容器內(nèi)氣體的總壓強不隨時間的變化而變化

B.單位時間內(nèi)生成n mol A2同時就有2 n mol AB生成

C.容器內(nèi)氣體的密度不隨時間的變化而變化

D.單位時間內(nèi)有n mol B2生成同時就有n mol AB分解

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下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

①無色溶液中:K+、Na+、MnO4、SO42

②pH=11的溶液中:CO32、Na+、AlO2、NO3

③加入Al能放出H2的溶液中:Cl、HCO3、SO42、NH4+

④由水電離出的c(OH)=10-13mol·L-1的溶液中:Na+、Ba2+、Cl、Br

⑤有較多Fe3+的溶液中:Na+、NH4+、SCN、HCO3

⑥酸性溶液中:Fe2+、Al3+、NO3、I、Cl

A.①②          B.③⑥          C.②④            D.⑤⑥

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下列氣體一經(jīng)混合即能反應的是

A.H2和O2     B.H2和Cl2          C.H2和S       D.H2和F2

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某密閉容器中發(fā)生如下反應:X(g) + 3Y(g)2Z(g);ΔH<0。下圖表示該反應的速率(v)隨時間(t)變化的關系,t2t3、t5時刻外界條件有所改變,但都沒有改變各物質的初始加入量。下列說法中正確的是(  )

A.t2時加入了催化劑

B.t3時降低了溫度

C.t5時增大了壓強

    D.在t4t5時間內(nèi),X的轉化率最低

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