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將0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1mol·L-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是

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將V1mL1.0mol·L-1 HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持V1+V2=50mL)。下列敘述正確的是

A.做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為22℃   

B.該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可轉(zhuǎn)化為熱能

C.NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度約為1.0mol/L

D.該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

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已知砒霜As2O3與Zn可以發(fā)生如下反應(yīng):

As2O3+6Zn + 6H2SO4 = 2AsH3 + 6ZnSO4+ 3H2O

(1)請(qǐng)用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

(2)As2O3在上述反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是         。

A.氧化性   B.還原性   C.酸性 D.堿性

(3)該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是            ,還原產(chǎn)物是             。

(4)若生成 0.1 mol AsH3,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為       。

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用膽礬(CuSO4·5H2O)配制0.1mol/L CuSO4溶液1L時(shí),應(yīng)該做到(   )

A.將膽礬加入到容量瓶中加水溶解                

B.容量瓶必須是干燥的

C.取25g CuSO4·5H2O溶于水配成1000mL溶液     

D.取16g CuSO4溶于1L水中

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某化學(xué)小組模擬工業(yè)生產(chǎn)制取HNO3,設(shè)計(jì)下圖所示裝置,其中a為一個(gè)可持續(xù)鼓入空氣的橡皮球。

請(qǐng)回答下列問題:

(1)寫出裝置A中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式                                  。

(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,關(guān)閉止水夾b、c,將裝置D,浸入冰水中,現(xiàn)象是                

                                                            

(3)裝置C中濃H2SO4的作用是                                 

(4)請(qǐng)你幫助該化學(xué)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)室制取NH3的另一方案                          

                                                            

(5)干燥管中的堿石灰用于干燥NH3,某同學(xué)思考是否可用無水氯化鈣代替堿石灰,并設(shè)計(jì)右圖所示裝置(儀器固定裝置省略未畫)進(jìn)行驗(yàn)證。實(shí)驗(yàn)步驟如下:

①用燒瓶收集滿干燥的氨氣,立即塞上如圖所示的橡膠塞。

②正立燒瓶,使無水氯化鈣固體滑入燒瓶底部,搖動(dòng),可以觀察到的現(xiàn)象是                         ,由此,該同學(xué)得出結(jié)論:不能用CaCl2代替堿石灰。

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關(guān)于某溶液中所含離子的鑒別,下列判斷正確的是(  )

A.加入BaCl2溶液,生成白色沉淀,加稀硝酸沉淀不消失,則原溶液中一定含有SO42

B.加入NaOH溶液,生成的白色沉淀在空氣中迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色,則原溶液中一定含有Fe2+

C.用潔凈的鉑絲蘸取溶液在火焰上灼燒,產(chǎn)生黃色的火焰,則原溶液中一定不含有K+

D.加鹽酸生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁,則原溶液中一定含有CO32

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已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng),當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí),下列有關(guān)敘述中正確的是

①生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增加  ②生成物的產(chǎn)量一定增加  ③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大   

④反應(yīng)物濃度一定降低  ⑤正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率   ⑥使用了合適的催化劑

A.①②        B.②⑤          C.①②③④⑤          D.②③④⑤

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下列說法錯(cuò)誤的一組是                                               (    )

①不溶于水的BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)

②可溶于水的酸都是強(qiáng)電解質(zhì)

③0.5 mol/L所有一元酸中氫離子濃度都是0.5 mol/L

④熔融態(tài)的電解質(zhì)都能導(dǎo)電

A.①③④   B.②③④   C.①④ D.①②⑤

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下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的正確判斷是(   )

A.在pH=14的溶液中,K+、Cl—、HCO3—、Na+可以大量共存     

B.在pH=0的溶液中,Na+、NO3—、SO32—、K+可以大量共存

C.由0.1mol??L—1一元堿BOH溶液的pH=10,可推知BOH溶液存在BOH=B++OH—

D.由0.1mol??L—1一元酸HA溶液的pH=3,可推知NaA溶液存在A—+H2OHA+OH—

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a、b、c、d、e、f是原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)元素,其中只有f為金屬元素,a是周期表中原子半徑最小的元素,b的最外層電子數(shù)為電子層數(shù)的兩倍,d、e同主族,且d是地殼中含量最多的元素。試回答下列問題:

a與f的單質(zhì)可按1∶1化合,試用電子式表示其形成過程________________。

a與d形成的化合物中有一種稱為“綠色氧化劑”。寫出酸性條件下該化合物與FeSO4溶液反應(yīng)的離子方程式:___________________________________。

be2的結(jié)構(gòu)式為________________________,它是一種常見的溶劑,通常條件下1克該物質(zhì)完全燃燒會(huì)釋放出7.8 kJ的熱,試寫出該物質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式:

______________________________________________________________。

標(biāo)準(zhǔn)狀況下c的氫化物溶解度為700,用c的氫化物做噴泉實(shí)驗(yàn)后所形成的溶液密度為ρ g/cm3,該溶液的物質(zhì)的量濃度C = ______________;溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)______________(此空用數(shù)據(jù)列出表達(dá)式即可)。 

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