將0.4gNaOH和1.06g Na₂CO₃混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L^-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO₂的物質(zhì)的量的關(guān)系的是

將V₁mL1.0mol·L^-1 HCl溶液和V₂mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示（實(shí)驗(yàn)中始終保持V₁＋V₂＝50mL）。下列敘述正確的是

A．做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為22℃   

B．該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可轉(zhuǎn)化為熱能

C．NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度約為1.0mol/L

D．該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

已知砒霜As₂O₃與Zn可以發(fā)生如下反應(yīng)：

As₂O₃+6Zn + 6H₂SO₄ = 2AsH₃ + 6ZnSO₄+ 3H₂O

(1)請(qǐng)用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

(2)As₂O₃在上述反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是         。

A．氧化性   B．還原性   C．酸性 D．堿性

(3)該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是            ，還原產(chǎn)物是             。

(4)若生成 0.1 mol AsH₃，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為       。

用膽礬（CuSO₄·5H₂O）配制0.1mol/L CuSO₄溶液1L時(shí)，應(yīng)該做到（   ）

A．將膽礬加入到容量瓶中加水溶解                

B．容量瓶必須是干燥的

C．取25g CuSO₄·5H₂O溶于水配成1000mL溶液     

D．取16g CuSO₄溶于1L水中

某化學(xué)小組模擬工業(yè)生產(chǎn)制取HNO₃，設(shè)計(jì)下圖所示裝置，其中a為一個(gè)可持續(xù)鼓入空氣的橡皮球。

請(qǐng)回答下列問題:

（1）寫出裝置A中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式                                  。

（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，關(guān)閉止水夾b、c，將裝置D，浸入冰水中，現(xiàn)象是                

（3）裝置C中濃H₂SO₄的作用是                                  。

（4）請(qǐng)你幫助該化學(xué)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)室制取NH₃的另一方案                          

（5）干燥管中的堿石灰用于干燥NH₃，某同學(xué)思考是否可用無水氯化鈣代替堿石灰，并設(shè)計(jì)右圖所示裝置(儀器固定裝置省略未畫)進(jìn)行驗(yàn)證。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①用燒瓶收集滿干燥的氨氣，立即塞上如圖所示的橡膠塞。

②正立燒瓶，使無水氯化鈣固體滑入燒瓶底部，搖動(dòng)，可以觀察到的現(xiàn)象是                         ，由此，該同學(xué)得出結(jié)論：不能用CaCl₂代替堿石灰。

關(guān)于某溶液中所含離子的鑒別，下列判斷正確的是（  ）

A．加入BaCl₂溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，則原溶液中一定含有SO₄^2－

B．加入NaOH溶液，生成的白色沉淀在空氣中迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，則原溶液中一定含有Fe²⁺

C．用潔凈的鉑絲蘸取溶液在火焰上灼燒，產(chǎn)生黃色的火焰，則原溶液中一定不含有K⁺

D．加鹽酸生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定含有CO₃^2－

已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，下列有關(guān)敘述中正確的是

①生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增加  ②生成物的產(chǎn)量一定增加  ③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大   

④反應(yīng)物濃度一定降低  ⑤正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率   ⑥使用了合適的催化劑

A．①②        B．②⑤          C．①②③④⑤          D．②③④⑤

下列說法錯(cuò)誤的一組是                                               （    ）

①不溶于水的BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)

②可溶于水的酸都是強(qiáng)電解質(zhì)

③0.5 mol/L所有一元酸中氫離子濃度都是0.5 mol/L

④熔融態(tài)的電解質(zhì)都能導(dǎo)電

A．①③④   B．②③④   C．①④ D．①②⑤

下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的正確判斷是（   ）

A．在pH=14的溶液中，K+、Cl—、HCO3—、Na+可以大量共存     

B．在pH=0的溶液中，Na+、NO3—、SO32—、K+可以大量共存

C．由0.1mol??L—1一元堿BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液存在BOH=B++OH—

D．由0.1mol??L—1一元酸HA溶液的pH=3，可推知NaA溶液存在A—+H2OHA+OH—

a、b、c、d、e、f是原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)元素，其中只有f為金屬元素，a是周期表中原子半徑最小的元素，b的最外層電子數(shù)為電子層數(shù)的兩倍，d、e同主族，且d是地殼中含量最多的元素。試回答下列問題：

a與f的單質(zhì)可按1∶1化合，試用電子式表示其形成過程________________。

a與d形成的化合物中有一種稱為“綠色氧化劑”。寫出酸性條件下該化合物與FeSO₄溶液反應(yīng)的離子方程式：___________________________________。

be₂的結(jié)構(gòu)式為________________________，它是一種常見的溶劑，通常條件下1克該物質(zhì)完全燃燒會(huì)釋放出7.8 kJ的熱，試寫出該物質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式：

______________________________________________________________。

標(biāo)準(zhǔn)狀況下c的氫化物溶解度為700，用c的氫化物做噴泉實(shí)驗(yàn)后所形成的溶液密度為ρ g/cm³，該溶液的物質(zhì)的量濃度C = ______________；溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)______________（此空用數(shù)據(jù)列出表達(dá)式即可）。