將PH=3的鹽酸與PH=11的氨水的等體積混合后，溶液存在              離子，這些離子的濃度關系是                            。

把點燃的鎂條，插入下列各瓶氣體中，立即熄滅的是                                                   （   ）

   A、N₂                     B、Cl₂                    C、Ar                     D、CO₂

．在25℃時，10mL pH=a的鹽酸中，滴加pH=b的NaOH溶液100 mL時，溶液中Cl^－的物質的量恰好等于Na⁺的物質的量，則a+b的值是        

A.13      B.14     C.15     D.無法確定

在Cu₂S＋2Cu₂O＝6Cu+SO₂↑反應中，說法正確的是   

A．Cu₂S在反應中既是氧化劑，又是還原劑   

B．Cu是氧化產物 

C．氧化劑只有Cu₂O                        

D．生成1mol Cu，反應中轉移2mol電子

某元素在化學反應中由以單質形式存在變?yōu)橐曰�合物形式存在，則該元素       

  A．一定被氧化                    B．一定被還原

  C．既可能被氧化也可能被還原      D．既不可能被氧化也不可能被還原

下列說法不正確的是（  ）

A．鉛蓄電池在放電過程中，負極、正極質量都增加

B．常溫下，反應不能自發(fā)進行，則該反應的

C．一定條件下，使用催化劑能加快反應速率并提高反應物的平衡轉化率

D．相同條件下，溶液中、、的氧化性依次減弱

化學反應N₂+3H₂ 2NH₃的能量變化如圖所示，該反應的熱化學方程式是

反應過程                    （    ）

    A．N₂（g）+3H₂（g）      2NH₃（l）；ΔH=2（a-b-c） kJ·mol^-1

    B．N₂（g）+3H₂（g）      2NH₃（g）；ΔH=2（b-a） kJ·mol^-1??

    C．N₂（g）+ H₂（g）       NH₃（l）;?ΔH=（b+c-a） kJ·mol^-1?

    D．N₂（g）+ H₂（g）      NH₃（g）;?ΔH=（a+b） kJ·mol^-1

氫化銨（NH₄H）與氯化銨的結構相似，又知NH₄H與水反應有H₂生成，下列敘述不正確的是             （    ）

    A．NH₄H是離子化合物，固態(tài)時屬離子晶體      

    B．NH₄H與水反應時，NH₄H是還原劑

    C．NH₄H固體投入少量的水中，有兩種氣體產生  

    D．NH₄H溶于水，所形成的溶液顯酸性

一定體積0．01mol/L的稀硝酸溶液恰好能氧化一定質量的鐵、鋁混合物，已知兩種金屬均被氧化為最高價態(tài)，還原產物只有NO。若用0．01mol/L的NaOH溶液溶解相同質量的該混合物，當反應完全時所需氫氧化鈉溶液的體積是稀硝酸溶液的1/5，則樣品中鐵、鋁的物質的量之比為（    ）

    A．2：3             B．1：3 C．1：4             D．5：3

將0.01mol下列物質分別加入100mL蒸餾水中，恢復至室溫，所得溶液中陰離子總濃度的大小順序是(溶液體積變化忽略不計)：①Na₂O₂     ②Na₂O  ③Na₂CO₃    ④NaCl

A.①>②>③>④       B.①>②>④>③    C.①=②>③>④      D.①=②>③=④