有關氧化還原反應的敘述正確的是                                        （    ）

A．氧化還原反應的實質(zhì)是有氧元素的得失

B．氧化還原反應的實質(zhì)是元素化合價的升降

C．氧化還原反應的實質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移   

D．物質(zhì)所含元素化合價升高的反應是還原反應

將盛有NO₂ 和N₂ 混合氣體的試管倒立于水中，經(jīng)過足夠長的時間后，試管內(nèi)氣體體積縮小為原體積的一半，則原混合氣體中氮氣與二氧化氮的體積比（   ）

    A、1：1       B、1：2       C、1：3        D、3：1

若將pH=2的酸溶液和pH=12的NaOH溶液等體積混和�；旌鸵褐械膒H值為  （    ）

A、等于7        B、大于等于7        C、小于等于7        D、無法判斷

下列離子能大量共存的是

A．無色酚酞試液呈紅色的溶液中：Na+ 、K+、SO42－、CO32??  

B．無色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42-、NO3－

C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、NH4＋、SO42－、Cl－

D．紫色石蕊試液呈紅色的溶液中：Ca2＋、K＋、CO32－、NO3－

用0.1mol·L^—1的鹽酸滴定0.1mol·L^—1的氨水，在滴定過程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是

 A．c(NH₄^＋)＞c(Cl^－)，c(OH^－)＞c(H^＋)  B．c(NH₄^＋)＝c(Cl^－)，c(OH^－)=c(H^＋)  

    C．c(Cl^－)＞c(NH₄^＋)，c(OH^－)＞c(H^＋)   D．c(Cl^－)＞c(NH₄^＋)，c(H^＋)＞c(OH^－)

已知M₂O₇^x－+3S^2－+14H⁺=2M³⁺+3S↓+7H₂O，則M₂O₇^x－中M的化合價為

    A．+2   B．+3   C．+4   D．+6

下圖表示幾種無機物之間的轉(zhuǎn)化關系，其中A、B均為黑色粉末，B為非金屬單質(zhì)，C為無色無毒氣體，D為金屬單質(zhì)，E是紅棕色氣體，G是具有漂白性的氣體，H的水溶液呈藍色。

請回答下列問題：

(1)A的化學式是　  　，C的電子式是　           　，Y的名稱是　    　。

(2)反應①的化學方程式為　                           　。

(3)實驗室測定氣體E的相對分子質(zhì)量時，得到的實驗值總是比理論值偏大，其原因是(用化學方程式表示)　                  。

(4)19.2g的D與足量的一定濃度X的溶液反應，將所得的氣體與　      　L O₂(標準狀況下)混合，恰好能被水完全吸收。

下列說法中，不正確的是

A.硫酸工業(yè)尾氣必須回收，凈化處理，主要是為了充分利用原料

B.所謂“酸雨”，主要指含有硫的氧化物和氮的氧化物的雨水

C.大氣中大量的SO₂來源于煤和石油的燃燒以及金屬礦石的冶煉

D.消除大氣污染的主要方法之一是減少污染物的排放

下列說法可以實現(xiàn)的是

       ① 一些金屬氧化物在一定條件下可能與堿發(fā)生反應

② 弱酸與鹽溶液反應可以生成強酸

       ③ 發(fā)生復分解反應，但產(chǎn)物既沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成

       ④ 兩種酸溶液充分反應后，所得溶液呈中性

       ⑤ 有單質(zhì)參加的反應，但該反應不是氧化還原反應

       ⑥ 兩種氧化物發(fā)生反應有氣體生成

A．①②③④⑤⑥       B．②④⑤⑥        C．①②③⑤             D．③④⑤⑥

20℃時H₂S飽溶液1L，其濃度為0.1mol·L^-1，其電離方程式為H₂SH⁺+HS^-，HS^-H⁺+S^2-，若要使該溶液[H⁺]及[S^2-]都減小，可采取的措施是               

A．加入適量的水                      B．加入適量的NaOH固體

C．通入適量的Cl₂             D．加入適量的CuSO₄固體