科目： 來(lái)源： 題型：
取相同體積的KI、Na2S、FeBr2溶液，分別通入足量的Cl2，當(dāng)反應(yīng)恰好完成時(shí)，消耗Cl2的體積相同（同溫、同壓條件下），則KI、Na2S、FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度之比是
A．1:1:2 B．2:1:3 C．6:3:2 D．3:2:1
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科目： 來(lái)源： 題型：
工業(yè)合成氨反應(yīng)：N2+3H2
2NH3 ，在一定條件下已達(dá)到平衡狀態(tài)。
（1）若降低溫度，會(huì)使上述平衡向生成氨的方向移動(dòng)，生成每摩爾氨的反應(yīng)熱數(shù)值是46.2KJ/mol,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。
（2）若在恒溫條件下，將N2與H2按一定比例混合的氣體通入一個(gè)容積為2升固定容積的密閉容器中，5分鐘后反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，n(N2)=1.2mol, n(H2)=1.2mol, n (NH3)=0.8mol,則反應(yīng)速率V（N2）= mol·L-1·min-1，H2的轉(zhuǎn)化率= ，平衡常數(shù)= 。若保持容器的溫度和容積不變，將上述平衡體系中的混合氣體的濃度增大1倍，則平衡 （填向左﹑向右或不移動(dòng)）移動(dòng)。
（3）若在恒溫恒壓條件下，將1 molN2與3 molH2的混合氣體通入一個(gè)容積可變的容器中發(fā)生反應(yīng)，達(dá)平衡后，生成a molNH3,這時(shí)N2的物質(zhì)的量為 mol,（用含a的代數(shù)式表示）；若開(kāi)始時(shí)只通入N2與H2 ，達(dá)平衡時(shí)生成3amolNH3，則開(kāi)始時(shí)應(yīng)通入N2 3mol,H2 = mol(平衡時(shí)NH3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與前者相同)；若開(kāi)始時(shí)通入x molN2﹑6molH2 和2mol NH3，達(dá)平衡后，N2和NH3的物質(zhì)的量分別為y mol和3a mol,則x= mol,y= mol（用含a的代數(shù)式表示）
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科目： 來(lái)源： 題型：
某物質(zhì)的晶體內(nèi)部一個(gè)截面上原子的排布情況如右圖
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B． 
D．
2Fe + Al2O3，下列說(shuō)法中正確的是