科目: 來(lái)源: 題型:
取相同體積的KI、Na2S、FeBr2溶液,分別通入足量的Cl2,當(dāng)反應(yīng)恰好完成時(shí),消耗Cl2的體積相同(同溫、同壓條件下),則KI、Na2S、FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度之比是
A.1:1:2 B.2:1:3 C.6:3:2 D.3:2:1
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科目: 來(lái)源: 題型:
工業(yè)合成氨反應(yīng):N2+3H2 2NH3 ,在一定條件下已達(dá)到平衡狀態(tài)。
(1)若降低溫度,會(huì)使上述平衡向生成氨的方向移動(dòng),生成每摩爾氨的反應(yīng)熱數(shù)值是46.2KJ/mol,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。
(2)若在恒溫條件下,將N2與H2按一定比例混合的氣體通入一個(gè)容積為2升固定容積的密閉容器中,5分鐘后反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),n(N2)=1.2mol, n(H2)=1.2mol, n (NH3)=0.8mol,則反應(yīng)速率V(N2)= mol·L-1·min-1,H2的轉(zhuǎn)化率= ,平衡常數(shù)= 。若保持容器的溫度和容積不變,將上述平衡體系中的混合氣體的濃度增大1倍,則平衡 (填向左﹑向右或不移動(dòng))移動(dòng)。
(3)若在恒溫恒壓條件下,將1 molN2與3 molH2的混合氣體通入一個(gè)容積可變的容器中發(fā)生反應(yīng),達(dá)平衡后,生成a molNH3,這時(shí)N2的物質(zhì)的量為 mol,(用含a的代數(shù)式表示);若開(kāi)始時(shí)只通入N2與H2 ,達(dá)平衡時(shí)生成3amolNH3,則開(kāi)始時(shí)應(yīng)通入N2 3mol,H2 = mol(平衡時(shí)NH3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與前者相同);若開(kāi)始時(shí)通入x molN2﹑6molH2 和2mol NH3,達(dá)平衡后,N2和NH3的物質(zhì)的量分別為y mol和3a mol,則x= mol,y= mol(用含a的代數(shù)式表示)
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科目: 來(lái)源: 題型:
某物質(zhì)的晶體內(nèi)部一個(gè)截面上原子的排布情況如右圖
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