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科目: 來源: 題型:

從含銅、銀、金和鉑的塊狀金屬廢料中提取鉑、金、銀的一種工藝如下:

根據(jù)以上工藝回答下列問題:

(1)電解時(shí),以_____________為陽極,純銅為陰極,CuSO4溶液為電解液,則陰極的電極反應(yīng)方程式為                             

(2)AgCl溶于氨水后所得的溶液含有的一種陽離子,在堿性條件下,也可用葡萄糖將其還原為銀,寫出該反應(yīng)的離子方程式:                                        

(3)寫出步驟④的離子方程式:

                                                                  

(4)金和濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Au +6HNO3(濃)Au(NO3)3+3NO2↑+ 3H2O,因該反應(yīng)正向進(jìn)行的程度極小,所以金幾乎不溶于濃硝酸,但金卻可以溶于王水,試簡要解釋之:                                                                

                                                      

(5)寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)反應(yīng)方程式

____________________________________________________________________________

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科目: 來源: 題型:

已知空氣—鋅電池的電極反應(yīng)為

鋅片:Zn+2OH―2e=ZnO+H2O;

碳棒:O2+2H2O+4e =4OH ,據(jù)此判斷,鋅片是(    )

A.正極,被還原 B.正極,被氧化C.負(fù)極,被還原  D.負(fù)極,被氧化

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科目: 來源: 題型:

4種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,其原子的最外層電子數(shù)之和為19,W和X元素原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)之比為1∶2,X2+ 和Z離子的電子數(shù)之差為8。下列說法不正確的是                                                           (    )

A.與W相鄰的同主族元素形成的單質(zhì)晶體中原子個(gè)數(shù)與共價(jià)鍵數(shù)之比為1︰4

B.元素原子半徑從大到小的順序是X、Y、Z

C.WZ4分子中W、Z原子通過共價(jià)鍵結(jié)合且最外層均達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)

D.W、Y、Z元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的元素是Z

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科目: 來源: 題型:

在堿存在的條件下,鹵代烴與醇反應(yīng)生成醚(R-O-R′):

化合物A經(jīng)下列四步反應(yīng)可得到常用溶劑四氫呋喃,反應(yīng)框圖如下:

請回答下列問題:

(1)1 mol A和1 mol H2在一定條件下恰好反應(yīng),生成飽和一元醇Y,Y中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為65%,則Y的分子式為 __________________________

A分子中所含官能團(tuán)的名稱是 __________________________

A的結(jié)構(gòu)簡式為__________________________。

(2)第①②步反應(yīng)類型分別為① _____________ ② _____________。

(3)化合物B具有的化學(xué)性質(zhì)(填寫字母代號(hào))是 _____________。

a.可發(fā)生氧化反應(yīng)        b.強(qiáng)酸或強(qiáng)堿條件下均可發(fā)生消去反應(yīng)

c.可發(fā)生加成反應(yīng)        d.催化條件下可發(fā)生加聚反應(yīng)

(4)寫出C、D和E的結(jié)構(gòu)簡式:

C _____________ D ___________________E_____________

(5)寫出化合物C與NaOH水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:

_____________________________________________________________________________

(6)寫出四氫呋喃鏈狀醚類的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:

 _____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

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現(xiàn)有乙酸和兩種鏈狀單烯烴的混合物,若其中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a,則碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

A.(1-a)/7    B.3a/4    C.6(1-a)/7    D.12(1-a)/13

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下列說法正確的是(    )

A.電離平衡常數(shù)受溶液濃度的影響

B.電離平衡常數(shù)可以表示弱電解質(zhì)的相對強(qiáng)弱

C.電離常數(shù)大的酸溶液中c(H)一定比電離常數(shù)小的酸中大

D.H2CO3的電離常數(shù)表達(dá)式:K=

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NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是                          (     )

A.23gNa在空氣中加熱完全變成Na2O2時(shí)失去2NA個(gè)電子

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LH2含有NA個(gè)H2分子

C.1mol/L的硝酸鈉溶液中含有的硝酸根離子數(shù)為NA

D.0.5molKClO3中含有ClO3-的數(shù)目為NA

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在Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑反應(yīng)中,說法正確的是

A.Cu2S在反應(yīng)中既是氧化劑,又是還原劑

B.Cu是氧化產(chǎn)物

C.氧化劑只有Cu2O

D.生成1mol Cu,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2mol電子

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科目: 來源: 題型:

在一定條件下用普通鐵粉和水蒸氣反應(yīng),可以得到鐵的氧化物。該氧化物又可以經(jīng)過此反應(yīng)的逆反應(yīng),生成顆粒很細(xì)的鐵粉。這種鐵粉具有很高的反應(yīng)活性,在空氣中受撞擊或受熱時(shí)會(huì)燃燒,所以俗稱“引火鐵”。請分別用下圖中示意的兩套儀器裝置,制取上述鐵的氧化物和“引火鐵”。實(shí)驗(yàn)中必須使用普通鐵粉和6mol/L鹽酸,其他試劑自選(裝置中必要的鐵架臺(tái)、鐵夾、鐵圈、石棉網(wǎng)、加熱設(shè)備等在圖中均已略去).

填寫下列空白:

(1)長頸漏斗C中應(yīng)加入___________;實(shí)驗(yàn)時(shí),U型管B中應(yīng)加入的試劑是_______。燒瓶D中發(fā)生的反應(yīng)有時(shí)要加入少量硫酸銅溶液,其目的是_________________ 。

(2)試管F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________。

(3)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí),燒瓶G的作用是__________________________;

                    燒瓶I的作用是___________________________。

(4)在A、D、F、G、I各儀器中,在實(shí)驗(yàn)時(shí)不需要加熱的儀器是(填該儀器對應(yīng)的字母)_____________。

(5)為了安全,在A管中的反應(yīng)發(fā)生前,在E出口處必須_____________;A管中的反應(yīng)開始后,在E出口處應(yīng) ___________________________。

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科目: 來源: 題型:

阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1,下列敘述正確的是

A.4 g重水(D2O)中所含質(zhì)子數(shù)為0.2×6.02×1023

B.2.8 g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2×6.02×1023

C.4.48 L H2和O2的混合氣體中所含分子數(shù)為0.2×6.02×1023

D.0.1 mol Cl2溶解于NaOH溶液中,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2×6.02×1023

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