從含銅、銀、金和鉑的塊狀金屬廢料中提取鉑、金、銀的一種工藝如下：

根據(jù)以上工藝回答下列問題：

（1）電解時(shí)，以_____________為陽極，純銅為陰極，CuSO₄溶液為電解液，則陰極的電極反應(yīng)方程式為                             

（2）AgCl溶于氨水后所得的溶液含有的一種陽離子，在堿性條件下，也可用葡萄糖將其還原為銀，寫出該反應(yīng)的離子方程式：                                        

（3）寫出步驟④的離子方程式：

（4）金和濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Au +6HNO₃(濃)Au(NO₃)₃+3NO₂↑+ 3H₂O，因該反應(yīng)正向進(jìn)行的程度極小，所以金幾乎不溶于濃硝酸，但金卻可以溶于王水，試簡要解釋之：                                                                

（5）寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)反應(yīng)方程式

____________________________________________________________________________

已知空氣—鋅電池的電極反應(yīng)為

鋅片：Zn+2OH^――2e^－＝ZnO+H2O；

碳棒：O₂+2H₂O+4e^－ ＝4OH^－ ，據(jù)此判斷，鋅片是(    )

A．正極，被還原 B．正極，被氧化C．負(fù)極，被還原  D．負(fù)極，被氧化

4種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為19，W和X元素原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)之比為1∶2，X²⁺ 和Z^－離子的電子數(shù)之差為8。下列說法不正確的是                                                           （    ）

A．與W相鄰的同主族元素形成的單質(zhì)晶體中原子個(gè)數(shù)與共價(jià)鍵數(shù)之比為1︰4

B．元素原子半徑從大到小的順序是X、Y、Z

C．WZ₄分子中W、Z原子通過共價(jià)鍵結(jié)合且最外層均達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)

D．W、Y、Z元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的元素是Z

在堿存在的條件下，鹵代烴與醇反應(yīng)生成醚（R-O-R′):

化合物A經(jīng)下列四步反應(yīng)可得到常用溶劑四氫呋喃，反應(yīng)框圖如下：

請回答下列問題：

（1）1 mol A和1 mol H₂在一定條件下恰好反應(yīng)，生成飽和一元醇Y，Y中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為65%，則Y的分子式為 __________________________

A分子中所含官能團(tuán)的名稱是 __________________________

A的結(jié)構(gòu)簡式為__________________________。

（2）第①②步反應(yīng)類型分別為① _____________ ② _____________。

（3）化合物B具有的化學(xué)性質(zhì)（填寫字母代號(hào)）是 _____________。

a.可發(fā)生氧化反應(yīng)        b.強(qiáng)酸或強(qiáng)堿條件下均可發(fā)生消去反應(yīng)

c.可發(fā)生加成反應(yīng)        d.催化條件下可發(fā)生加聚反應(yīng)

（4）寫出C、D和E的結(jié)構(gòu)簡式：

C _____________ D ___________________E_____________

（5）寫出化合物C與NaOH水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：

_____________________________________________________________________________

（6）寫出四氫呋喃鏈狀醚類的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：

 _____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

現(xiàn)有乙酸和兩種鏈狀單烯烴的混合物，若其中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a，則碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

A．（1-a）/7　　　　B．3a/4　　　　C．6(1-a)/7　　　　D．12(1-a)/13

下列說法正確的是（    ）

A．電離平衡常數(shù)受溶液濃度的影響

B．電離平衡常數(shù)可以表示弱電解質(zhì)的相對強(qiáng)弱

C．電離常數(shù)大的酸溶液中c（H^＋）一定比電離常數(shù)小的酸中大

D．H₂CO₃的電離常數(shù)表達(dá)式：K=

N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是                          （     ）

A．23gNa在空氣中加熱完全變成Na₂O₂時(shí)失去2N_A個(gè)電子

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH₂含有N_A個(gè)H₂分子

C．1mol/L的硝酸鈉溶液中含有的硝酸根離子數(shù)為N_A

D．0.5molKClO₃中含有ClO₃^-的數(shù)目為N_A

在Cu₂S＋2Cu₂O＝6Cu+SO₂↑反應(yīng)中，說法正確的是

A．Cu₂S在反應(yīng)中既是氧化劑，又是還原劑

B．Cu是氧化產(chǎn)物

C．氧化劑只有Cu₂O

D．生成1mol Cu，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2mol電子

在一定條件下用普通鐵粉和水蒸氣反應(yīng)，可以得到鐵的氧化物。該氧化物又可以經(jīng)過此反應(yīng)的逆反應(yīng)，生成顆粒很細(xì)的鐵粉。這種鐵粉具有很高的反應(yīng)活性，在空氣中受撞擊或受熱時(shí)會(huì)燃燒，所以俗稱“引火鐵”。請分別用下圖中示意的兩套儀器裝置，制取上述鐵的氧化物和“引火鐵”。實(shí)驗(yàn)中必須使用普通鐵粉和6mol/L鹽酸，其他試劑自選（裝置中必要的鐵架臺(tái)、鐵夾、鐵圈、石棉網(wǎng)、加熱設(shè)備等在圖中均已略去）．

填寫下列空白：

（1）長頸漏斗C中應(yīng)加入___________；實(shí)驗(yàn)時(shí)，U型管B中應(yīng)加入的試劑是_______。燒瓶D中發(fā)生的反應(yīng)有時(shí)要加入少量硫酸銅溶液，其目的是_________________ 。

（2）試管F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________。

（3）實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)，燒瓶G的作用是__________________________；

                    燒瓶I的作用是___________________________。

（4）在A、D、F、G、I各儀器中，在實(shí)驗(yàn)時(shí)不需要加熱的儀器是（填該儀器對應(yīng)的字母）_____________。

（5）為了安全，在A管中的反應(yīng)發(fā)生前，在E出口處必須_____________；A管中的反應(yīng)開始后，在E出口處應(yīng) ___________________________。

阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×10²³mol^－1，下列敘述正確的是

A．4 g重水（D₂O）中所含質(zhì)子數(shù)為0.2×6.02×10²³

B．2.8 g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2×6.02×10²³

C．4.48 L H₂和O₂的混合氣體中所含分子數(shù)為0.2×6.02×10²³

D．0.1 mol Cl₂溶解于NaOH溶液中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2×6.02×10²³