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科目: 來(lái)源: 題型:

下列各離子組,能夠在同一溶液中大量共存的是 (     )          

A.NH4+、K+、CO32—、OH       B.Ba2+、Na+、SO42—、NO3

C.Na+、Ag+、HCO3、I         D.K+、NH4+、Cl、Br

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科目: 來(lái)源: 題型:

下列過(guò)程中,共價(jià)鍵被破壞的是(    )                                    

A.碘升華     B.溴蒸氣被木炭吸附     C.酒精溶于水    D.HCl氣體溶于水

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科目: 來(lái)源: 題型:

利用下列反應(yīng):Fe+Cu2+===Fe2++Cu設(shè)計(jì)一個(gè)化學(xué)電池(給出若干導(dǎo)線和一個(gè)小燈泡,電極材料和電解質(zhì)溶液自選),畫(huà)出實(shí)驗(yàn)裝置圖,注明電解質(zhì)溶液的名稱(chēng)和正負(fù)極材料,標(biāo)出電子流動(dòng)方向和電流方向,寫(xiě)出電極反應(yīng)式。

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科目: 來(lái)源: 題型:

氫—氧燃料電池是將H2和O2分別通入電池,穿過(guò)浸入20%~40%的KOH溶液的多孔碳電極,其電極反應(yīng)式為:2H2+4OH-4e===4H2O和O2+2H2O+4e===4OH  。則下列敘述正確的是:

通H2的一極是正極,通O2的一極是負(fù)極?

通O2的一極是正極,通H2的一極是負(fù)極

C. 工作一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液pH增大?  

D. 工作時(shí)正極區(qū)附近pH減小?

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科目: 來(lái)源: 題型:

哈伯因發(fā)明了由氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾姆椒ǘ@得1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。現(xiàn)向一密閉容器中充人1mol N2和3mol H2,在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生:N2+3H22NH3。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(    )

A.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零

B.當(dāng)符合:3u(N2)=u(H2)時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),單位時(shí)間消耗amolN2,同時(shí)生成3amolH2

D.當(dāng)N2、H2、NH3的分k*s^5#u子數(shù)比為1∶3∶2,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目: 來(lái)源: 題型:

下列對(duì)于硫酸、硝酸的認(rèn)識(shí),正確的是(     )

A. 濃硫酸和濃硝酸都具有氧化性              B. 銅和濃硫酸的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

C. 在銅和濃硝酸的反應(yīng)中,硝酸只發(fā)揮了氧化性,沒(méi)有體現(xiàn)酸性

D. 可用鋁或鐵制容器盛裝稀硝酸

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科目: 來(lái)源: 題型:

已知:以銅作催化劑,用空氣氧化醇制取醛,事實(shí)上是空氣先與銅反應(yīng)生成氧化銅,熱的氧化銅再氧化醇生成醛。某實(shí)驗(yàn)室中用甲醇、水、空氣和銅粉(或氧化銅)制取甲醛溶液。下表給出甲醇、甲醛的沸點(diǎn)和水溶性:

沸點(diǎn)/℃

水溶性

甲醇

65

與水混溶

甲醛

-21

與水混溶

下圖是兩個(gè)同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置,右邊的反應(yīng)裝置相同,而左邊的氣體發(fā)生裝置不同,分別如甲和乙所示

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)在儀器組裝完成后,加裝試劑前必須要進(jìn)行的操作是____________________。

(2)若按甲裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),則通入A的X是______,B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________。(有機(jī)分k*s^5#u子用結(jié)構(gòu)式表示)

(3)若按乙裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),則B管中應(yīng)裝入的物質(zhì)是__________。

(4)試管C中應(yīng)裝入的試劑是__________。

(5)兩套裝置中都需要加熱的儀器有______(填A(yù)、B、C)。

(6)若欲得到較濃的甲醛溶液,你認(rèn)為選用哪套裝置較好?______(填“甲”或“乙”)。

(7)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)后試管C中含有甲醛,所用試劑是__________。

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科目: 來(lái)源: 題型:閱讀理解

鋰電池技術(shù)是新能源汽車(chē)的核心技術(shù)。下面是鋰電池工作原理示意圖:

左邊是橄欖石結(jié)構(gòu)的LiFePO4作為電池的正極,由鋁箔與電池正極連接,中間是聚合物的隔膜,它把正極與負(fù)極隔開(kāi),Li+可以自由通過(guò)而  電子e-不能通過(guò),右邊是由石墨和Li組成的電池負(fù)極,由銅箔與電池的負(fù)極連接。電池的上下端之間是電池的電解質(zhì),電解質(zhì)通常是LiClO4、LiAlCl4、LiAsF4等鋰鹽,溶劑通常用環(huán)脂、直鏈脂及酰胺等有機(jī)溶劑和一些非水無(wú)機(jī)溶劑。電池由金屬外殼密閉封裝。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)鋰電池比容量特別大的原因是:                                            。

(2)鋰電池中的電解質(zhì)溶液需用非水溶劑配制,為什么這種電池不能使用電解質(zhì)的水溶液?請(qǐng)用化學(xué)方程式表示其原因:                                     。

(3)某鋰電池的電池反應(yīng)方程式是Li+MnO2=LiMnO2。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是_________(填字母,下同)。

A.它的負(fù)極是鋰

B.MnO2在電極反應(yīng)中被還原

C.當(dāng)有3.01×1023 個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí),正極消耗1mol MnO2

D.配制鋰電池中的電解質(zhì)溶液可用直鏈脂等有機(jī)物作溶劑

(4)另有一種鋰電池是將四氯鋁鋰溶解在亞硫酰氯(SOCl2)中作電解質(zhì)溶液,電池總反應(yīng)方程式為:8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S

已知亞硫酰氯和AlCl3??6H2O混合共熱蒸干,可制得無(wú)水氯化鋁AlCl3,則下列敘述正確的是____________。

A.電解質(zhì)溶液中混入水,對(duì)電池反應(yīng)無(wú)影響

B.金屬鋰作電池的正極,石墨作電池的負(fù)極

C.電池工作過(guò)程中,SOCl2被還原為L(zhǎng)i2SO3 

D.電池工作過(guò)程中,金屬鋰提供的電子與正極區(qū)析出的S的物質(zhì)的量之比為4:1

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科目: 來(lái)源: 題型:

據(jù)南京日?qǐng)?bào)2009年11月9日?qǐng)?bào)道,南京的空氣質(zhì)量拉響警報(bào),8日全市污染指數(shù)更是超過(guò)300,達(dá)到重度污染,二氧化硫等污染物的濃度比平時(shí)高出2倍之多,秸稈焚燒再度成為城市空氣急速污染的元兇”。關(guān)于空氣污染,下列說(shuō)法正確的是(     )

A.二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳和二氧化碳是空氣質(zhì)量報(bào)告中涉及的主要污染物

B.正常雨水的pH等于7

C.二氧化硫和二氧化氮是引起酸雨的主要?dú)怏w

D.秸稈焚燒總體來(lái)說(shuō)對(duì)莊稼是有益的,值得提倡

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科目: 來(lái)源: 題型:

A是生產(chǎn)某新型工程塑料的基礎(chǔ)原料之一,分子式為C10H10O2,其分子結(jié)構(gòu)模型如圖所示(圖中球與球之間連線代表化學(xué)鍵單鍵或雙鍵)。

(1)根據(jù)分子結(jié)構(gòu)模型寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________________________。

(2)A在酸性條件下水解生成有機(jī)物B和甲醇,與B互為同分異構(gòu)體的C:含苯環(huán),能發(fā)生銀鏡反應(yīng),且苯環(huán)上只有一個(gè)支鏈。則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(寫(xiě)二種)_______________、_______________。

(3)擬以芳香烴出發(fā)來(lái)合成A,其合成路線如下:

①寫(xiě)出反應(yīng)類(lèi)型:反應(yīng)①屬_______________反應(yīng),反應(yīng)④屬_______________反應(yīng),反應(yīng)⑤屬_______________反應(yīng)。

②寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:D_______________,H_______________。

③已知在F分子中含“CH3OH”,通過(guò)F不能有效地、順利地獲得B,其原因是___________________________________________。

④寫(xiě)出反應(yīng)方程式(注明必要的反應(yīng)條件):

D→E:____________________________________________________________;

B→A:____________________________________________________________。

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