設阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A。下列敘述正確的是：

A．1.0L 0.1mol/L的NH₄Cl溶液中NH₄^＋的個數(shù)為0.1N_A

B．常溫下，Cu－Zn原電池中，正極產(chǎn)生1.12LH₂時，轉移的電子數(shù)為0.1N_A

C．常溫下，0.05mol CO₂和SO₂混合氣體中所含氧原子數(shù)為0.1N_A

D．高溫高壓下，1.4 g N₂與0.3 g H₂反應，生成的NH₃分子數(shù)為0.1N_A

 28將銅片、鋅片和250mL稀硫酸組成原電池，當在銅片上放出6.72L(標準狀況下)的氣體時，H₂S0₄恰好反應完全。

（1）該原電池的負極反應式為                          

（2）原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度是          mol·L^-1

（3）列式計算鋅片減少的質(zhì)量。

A、B兩種元素能形成AB₂型化合物，則A和B的原子序數(shù)可能是：

A．11和8                    B．12和17

C．11和18                     D．8和12

能將甲醇、乙醛、甲酸、乙酸四種液體物質(zhì)鑒別出來的一種試劑（必要時可加熱）是

A．溴水                         B．新制的Cu(OH)₂懸濁液

C．銀氨溶液                     D．FeCl₃溶液

下列有關能量轉化的認識，不正確的是

A．植物的光合作用使得太陽能轉化為化學能

B．人類使用照明設備是將電能轉化為光能

C．化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因

D．燃料燃燒時只是將化學能轉化為熱能

某溶液中只可能含有下列離子中的幾種：K⁺ 、NH₄⁺ 、NO₃^- 、SO₄^2- 、SO₃^2- 、CO₃^2-, 取200mL該溶液分成兩等份，進行以下實驗：

 （1）第一份加入足量的燒堿并加熱，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下為224mL。

 （2）第二份先加足量的鹽酸無現(xiàn)象，再加足量的BaCl??₂,得到2.33g固體，則該溶液中（    ）

A．可能含有K⁺ 、CO₃^2-                                     B．一定含有K⁺且c(K⁺)≥0.1mol/L

C．一定不含有NO₃^-                                                  D．肯定含有NO₃^- 、SO₄^2- 、NH₄⁺

用A、B、C來表示某三種元素符號，已知A₂ + 2C^-＝2A^- + C₂，B₂ + 2A^-＝2B^- + A₂，這兩個反應都能從左向右進行，則反應C₂ + 2B^-＝2C^- + B₂進行的方向是

A．從左向右 B．從右向左 C．先向左后向右 D．無法判斷

常溫下，下列數(shù)據(jù)在比值為2：1的是                （    ）

       A．0.2 mol/L的CH₃COOH溶液與0.1 mol/L的鹽酸溶液中的c（H^＋）之比

       B．pH=12的Ba（OH）₂和pH=12的KOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比

       C．Na₂CO₃溶液中：c（Na^＋）與c（CO₃^2－）之比

       D．pH=7的氨水和（NH₄）₂SO₄混合溶液中：c（NH₄^＋）與c（SO₄^2－）之比

24將6molH₂和3molCO充入容積為0.5L的密閉容器中，進行如下反應：2H₂（g）+CO₂(g) CH_??3??OH（g），恒溫下，6秒末容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量為開始時的0.6倍。

試計算：（1）用H₂表示的反應速度

（2）CO的轉化率

（3）混合氣體中含H₂的體積分數(shù)

醋酸的下列性質(zhì)中,可以證明它是弱電解質(zhì)的是

A．0.1摩/升醋酸溶液的pH值約為3

B．醋酸能與水以任何比例互溶

C．10毫升1摩/升醋酸恰好與10毫升1摩/升NaOH溶液完全反應

D．醋酸溶液的導電性比強酸溶液的弱