下列有關(guān)氣體的敘述中，正確的是（     ）

A、一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質(zhì)的體積的大小，由構(gòu)成氣體的分子大小決定

B、一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定

C、不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)一定不同

D、氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積約為22.4L

下列各種醇既可發(fā)生消去反應(yīng)，又可被催化氧化的是（    ）

過氧化氫俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。根據(jù)下列

反應(yīng)回答問題：

A．Na₂O₂+2HCl=2NaCl+H₂O₂  

B．Ag₂O+H₂O₂=2Ag+O₂↑+H₂O

C．2H₂O₂=2H₂O+O₂↑

D．3H₂O₂+Cr₂（SO₄）₃+10KOH=2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O

   （1）上述反應(yīng)中，H₂O₂僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是（填代號，下同）           ，H₂O₂既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是            ，H₂O₂體現(xiàn)酸性的反應(yīng)是            。

   （2）上述反應(yīng)說明H₂O₂、Ag₂O、K₂CrO₄的氧化性由強到弱的順序是                  。

   （3）保存過氧化氫試劑瓶上的最適合貼上的一個標簽是             （填序號）；

   （4）某強酸反應(yīng)體系中發(fā)生的一個氧化還原的離子反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物共六種微粒：

O₂、MnO₄^-、H₂O、Mn²⁺、H₂O₂、H⁺。已知該反應(yīng)中H₂O₂只發(fā)生了如下過程：H₂O₂→O₂。

①反應(yīng)體系選擇的酸是：         （填序號）。

A．鹽酸   B．濃硫酸  C．稀硫酸   D．醋酸

②如果上述反應(yīng)中有6．72L（標準狀況）氣體生成，轉(zhuǎn)移的電子為      mol。

   （5）H₂O₂有時可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱；如消除采礦業(yè)膠液中的

氰化物（如KCN），經(jīng)以下反應(yīng)：KCN+H₂O₂+H₂O=A+NH₃↑，試指出生成物A的化學(xué)式為           ，并闡明H₂O₂被稱為綠色氧化劑的理由是               。

下列敘述中，正確的是（    ）

A．兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同

B．凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布

C．晶體中只要有陽離子就會有陰離子

D．電子數(shù)相同的陽離子和陰離子一定不具有相同的質(zhì)子數(shù)

現(xiàn)有pH＝a和pH＝b的兩種NaOH溶液，已知b＝a＋2，將兩種溶液等體積混和后，所得溶液的pH接近于（  ）

A．a(chǎn)－lg2       B．b－lg2          C．a(chǎn)＋lg2       D．b＋lg2

重鉻酸鈉（Na₂Cr₂O₇）廣泛用于合成顏料、媒染劑等，以鉻鐵礦（主要成分為Cr₂O₃，還有FeO、Al₂O₃、SiO₂等雜質(zhì)）為原料制取重鉻酸鈉的流程圖如下：

請回答下列問題。

⑴鉻鐵礦中的Cr₂O₃與純堿、O₂在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為       ▲       。

⑵若Ⅰ中只用一種試劑調(diào)節(jié)溶液的pH，應(yīng)選用    ▲  （填標號）。

A．稀硫酸            B．氧化鈉固體            C．氫氧化鉀溶液

⑶Ⅰ中，調(diào)節(jié)溶液pH后，如果溶液的pH過小，可能導(dǎo)致W沉淀部分溶解，原因是：

   ▲    。（用離子方程式表示）。

⑷Ⅱ中，Na₂CrO₄轉(zhuǎn)化為Na₂Cr₂O₇的離子反應(yīng)如下：

2CrO₄^2－（黃色）＋2H^＋Cr₂O₇^2－(橙紅色)＋H₂O

①該反應(yīng)  ▲  （填“是”或“不是”）氧化還原反應(yīng)。

②若往Na₂Cr₂O₇溶液（橙紅色）中加入足量NaOH固體，溶液  ▲ （填標號）。

A．變黃色            B．顏色不變        C．橙紅色變深

③已知：25℃，Ag₂CrO₄的K_sp＝1.12×10^－12，Ag₂Cr₂O₇的K_sp＝2×10^－7。25℃，往Na₂Cr₂O₇溶液中加入AgNO₃溶液，最終只生成一種磚紅色沉淀，該沉淀的化學(xué)式是  ▲   。

0．5 mol臭氧(O₃)中含有O₃的分子數(shù)目是               ,

含有O的原子數(shù)目是                 。

30mL 1mol/L NaCl溶液和40mL 0.5mol/L CaCl₂溶液混合后，混合液中Cl－濃度為：

A．0.5mol/L B．0.6mol/L C．1.00mol/L D．2mol/L

今有0.1mol/LNa2SO4溶液300 mL，0.1mol/LMgSO4溶液200 mL和0.1mol/L Al2(SO4)3溶液100 mL，這三種溶液中硫酸根離子濃度之比是：

　A．1∶1∶1     B．3∶2∶2     C．3∶2∶3     D．1∶1∶3

菲的結(jié)構(gòu)簡式可表示為若菲分子中有1個H原子被Cl原子取代，則所得一氯取代產(chǎn)物有

A. 4種         B. 5種         C. 10種          D. 14種