銅及其化合物一般都具有特征的顏色，例如Cu、Cu₂O呈紅色，CuO呈黑色，CuSO₄·5H₂O呈藍色等。研究性學(xué)習(xí)小組甲為檢測實驗室用H₂還原CuO所得紅色固體中是否含有Cu₂O進行了認真的探究。

Ⅰ．查閱資料：①Cu₂O屬于堿性氧化物； ②在空氣中灼燒Cu₂O生成CuO；③Cu₂O在酸性條件下能發(fā)生下列反應(yīng)：Cu₂O＋2H⁺＝Cu＋Cu²⁺＋H₂O。

Ⅱ．設(shè)計實驗方案：

方案1：取該紅色試樣溶于足量的稀硝酸中，觀察溶液顏色變化

方案2：取該紅色試樣溶于足量的稀硫酸中，觀察溶液是否呈藍色

⑴請你評價方案1和方案2。如果你認為方案合理，請簡述其化學(xué)原理；如果你認為該方

案不合理，請簡述原因。

方案1 ：                                                                                                                                                

方案2 ：                                                                             

Ⅲ．研究性學(xué)習(xí)小組乙，設(shè)計了新的探究方案，擬通過干燥管中CuSO₄是否變藍判斷紅色固體中是否含有Cu₂O，裝置如圖所示。

 (2)為確保探究的科學(xué)、合理、安全，你認為實驗中還應(yīng)采取的措施有：      (填序號)

A．在氫氣發(fā)生器與硬質(zhì)玻璃管之間加一個干燥裝置

B．加熱前先排盡裝置中的空氣

C．在盛有硫酸銅的干燥管后再連接一個裝有堿石灰的干燥管

現(xiàn)有一種溶液，其中可能含有Mg²⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺、NH₄⁺。當加入一種淡黃色固體并加熱溶解時，有刺激性氣味的氣體放出和白色沉淀生成，加入淡黃色固體的物質(zhì)的量（橫坐標）與析出的沉淀和產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量（縱坐標）的關(guān)系如圖所示。試回答下列問題：

最終的白色沉淀的成分是（填化學(xué)式）       ，你的理由是                                    

（2）試確定該溶液中可能含有以上離子中的哪些離子并計算其相應(yīng)的物質(zhì)的量，完成下表（可以不填滿）

（4）圖中a點的值為    

（5）圖中b點的氣體組成成分是（填化學(xué)式）        ，其物質(zhì)的量之比是     

某些化學(xué)反應(yīng)可用下式表示 ：A + B ─→ C + D + H₂O  請回答下列問題：

（1）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合價介于C與D之間，

     寫出該反應(yīng)的離子方程式：                                  。

 （2）若C為氯化鈉，D能使澄清石灰水變渾濁的無味氣體，則A與B的組合是：          。

 （3）若A為紅色金屬單質(zhì)，B為第二周期某種元素的最高價氧化物的水化物，

    （Ⅰ）當C為無色氣體時，相應(yīng)的化學(xué)方程式為                        。

    （Ⅱ）當C為紅棕色氣體時，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為           ，

          每生成標準狀況下11.2L的該氣體，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為            

 （4）若C、D均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁，則A與B的組合是           。

 （5）當C為可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體時，實驗室進行該氣體的尾氣處理，   應(yīng)選用下列             裝置（填序號）

有一混合氣體，可能由H₂、O₂、NH₃、N₂、CO₂、HCl和He中的兩種或多種組成。常溫下，取此氣體200mL進行實驗，實驗的過程和結(jié)果如下：

? （1）觀察此混合氣體為無色。

? （2）將此氣體通過濃H₂SO₄，氣體體積減少了40mL。

? （3）將（2）中剩余的氣體，通過Na₂O₂固體，氣體體積變?yōu)?20mL。

? （4）將（3）中剩余的氣體引燃充分反應(yīng)后，冷卻至常溫，氣體體積又減少了105mL。

? （5）又將（4）中剩余的氣體通過熾熱的銅網(wǎng)，氣體的體積又減少了三分之一（上述氣體的體積都是相同條件下測定的）。

?根據(jù)上述實驗，試推斷：

? （1）混合氣體中肯定存在的氣體是                       ，它們的體積分別為      

                                                                    。

? （2）混合氣體中肯定不存在的氣體是                       。

? （3）混合氣體中可能含有的氣體是                       ，其體積共為             

                       。

化學(xué)實驗中，常將溶液或試劑進行酸化，下列酸化處理的措施中正確的是

?A.定性檢驗SO^2-₃，可用HNO₃酸化的BaCl₂溶液

?B.為了提高KMnO₄溶液的氧化能力，用鹽酸將其酸化

?C.檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈珻l^-，用HNO₃酸化的AgNO₃溶液

?D.配制FeCl₂溶液時通常加少量HNO₃酸化，減小其水解程度

(10分，每空1分)某同學(xué)在探究廢干電池內(nèi)的黑色固體回收利用時，進行如圖示實驗：

查閱教材可知，普通鋅錳電池的黑色物質(zhì)主要成分為MnO₂、_NH4Cl、ZnCl₂等物質(zhì)。請回答以下問題：

（1）操作③灼燒濾渣時所用主要儀器有酒精燈、玻璃棒、三角架          、            ；

（2）操作④的試管加入③中所得黑色濾渣，試管中迅速產(chǎn)生能使帶火星的木條復(fù)燃的氣

體，據(jù)此可初步認定黑色固體為                   。

（3）操作③灼燒濾渣中的黑色固體時，產(chǎn)生一種使澄清石灰水變渾濁的氣體，由此推測

濾渣中還存在的物質(zhì)為              。

（4）該同學(xué)要對濾液的成分進行檢驗，以確認是否含有NH₄Cl和ZnCl₂，下面是他做完實驗后所寫的實驗報告，請你寫出其空白處的內(nèi)容：

（5）根據(jù)以上的實驗報告，關(guān)于濾液的成分，你的結(jié)論是：    。通過一定的操作從濾液中得到固體溶質(zhì)， 若要將所得固體溶質(zhì)中的物質(zhì)加以分離，可用       法。

有一種由CO、CO₂、H₂、水蒸氣四種氣體組成的混合氣體，要證明其中含有CO和 H₂，可選用的儀器及藥品如下：

（1）實驗時，導(dǎo)管接口的順序是                     。

（2）裝置①內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是            (任寫一個,并標出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目)。

（3）證明混合氣體中含有氫氣的實驗現(xiàn)象是                                   。（4）證明混合氣體中含有CO的實驗現(xiàn)象是                                     。

設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是：                    （     ）  

A. 18 g重水（D₂O）中所含電子數(shù)為10 N_A

B. 在25 ℃，1.013×10⁵ Pa條件下，11.2 L氯氣所含原子數(shù)為 N_A個

C. 常溫常壓下，32 g氧氣中含有2 N_A 個氧原子

D. 32 g S₈單質(zhì)中含有的S—S鍵個數(shù)為12.04×10²³

已知:①2FeCl₃+2KI=2FeCl₂+2KCl+I₂ ②2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃判斷下列物質(zhì)的氧化能力由大到小的順序是 （     ）

(A)Fe³⁺>Cl₂>I₂   (B)Cl₂>Fe³⁺>I₂    (C)I₂>Cl₂>Fe³⁺      (D)Cl₂>I₂>Fe³⁺ 

已知25％氨水的密度為0.91g·cm^-3，5％氨水的密度為0.98g·cm^-3，若將上述兩溶液等體積混合，所得氨水溶液的質(zhì)量分數(shù)是     （   ）

 A．等于15％    B．大于15％    C．小于15％    D．無法估算