“綠色化學”是當今社會提出的一個新概念。在“綠色化學”工藝中，理想狀態(tài)是反應物中原子全部轉化為欲制得產物，即原子利用率100%。以下反應最符合綠色化學的是（ ）

A．CH₂=CH₂與HCl反應制取CH₃CH₂Cl       B. 乙醇和濃硫酸共熱制乙烯

C．苯與液溴反應制取溴苯               D. 乙醇與金屬鈉反應制取乙醇鈉

現(xiàn)有100g3.4%的氨水，欲使其質量分數(shù)（NH₃）增大1倍，可采用的正確方法是

A．使溶液再溶解0.2molNH₃      B．加入20.4%的濃氨水25g

C．加熱蒸發(fā)掉一半水            D．加熱蒸發(fā)掉50gH₂O

有AgNO₃、HCl、KSCN、NaOH四種溶液，只用一種試劑鑒別，這種試劑是（　　）

A．FeCl₂溶液     B．Na₂CO₃溶液    C．氯水     D．FeCl₃溶液

銅與人體分泌物中的鹽酸以及空氣反應：Cu+HCl+O₂＝CuCl+HO₂，HO₂（超氧酸）不僅是一種弱酸而且也是一種自由基，具有極高的活性。下列說法或表示正確的是（    ）

A．氧化產物是HO₂       B．HO₂在堿中能穩(wěn)定存在

C．氧化劑是O₂      D．1 mol Cu參加反應有2 mol電子發(fā)生轉移

已知：①某銀白色固體A，放在空氣中可氧化成白色固體B

②將A點燃，火焰呈黃色，生成淡黃色固體C

③A、B、C三種物質都能跟無色液體D反應，生成堿性物質E，其中A跟D反應時還

可生成可燃性氣體F，C跟D反應時則生成另一種氣體G

④F和G混合后遇火可劇烈反應而發(fā)生爆炸，并生成D。

完成下列問題：

(1) B的名稱為         B與D反應的類型屬于         。（各1分）

(2)寫出下列反應的化學方程式

A→C                                

C→E                                

（1）1mol H2O和1mol H2O2相比較，分子數(shù)之比為：_______________

氧原子數(shù)之比為：_________________; 質量之比為：________________

(2)．實驗室常用濃鹽酸和二氧化錳反應來制取少量氯氣，反應的化學方程式為：

MnO2 + 4HCl(濃) MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O  。

取8.7g的MnO2與50mL足量的濃鹽酸發(fā)生反應制取氯氣。求：

①（忽略Cl2的溶解）產生的氯氣在標準狀況下的體積為__________，參加反應的HCl有________mol。

②若向反應后的剩余溶液中，加入足量AgNO3溶液，生成沉淀57.4g，求原濃鹽酸的物質的量濃度。(寫出規(guī)范的解題過程)

根據(jù)鈉與水（滴有酚酞溶液）反應的實驗現(xiàn)象，不能得出的結論是       （    ）

A．鈉的密度比水小                         B．鈉的硬度小   

C．鈉很活潑，易與水反應生成堿性物質       D．鈉的熔點低

下列有關實驗操作或敘述正確的是

① 醫(yī)院用銀氨溶液檢驗某病人是否患糖尿病 

② 乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和溶液除去

③ 淀粉水解時應用濃硫酸作催化劑       

④ 在雞蛋白溶液中滴入濃，微熱會產生黃色物質

⑤ 在植物油中滴入溴水，溴水褪色       

⑥ 用鹽析法可分離和提純蛋白質

A．①②③④      B．②④⑤⑥      C．①③⑤⑥         D．①②③⑤

對于體積相同的①、②）NH₄HSO₄、③H₂SO₄溶液，下列說法正確的是

A．溶液的pH相同時，3種溶液物質的量濃度大小順序是③>②>①

B．溶液的pH相同時，將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是①

C．溶液的pH相同時，由水電離出的大小順序是③>②>①

D．若3種溶液的物質的量濃度都相同，則溶液的pH大小順序是①>②>③

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．22.4 L 氫氣中含有氫分子數(shù)目為N_A

B．1 mol 臭氧（O₃）中含有氧原子的數(shù)目為2N_A

C．常溫常壓下，14 g 氮氣含有的原子數(shù)目為 N_A

D．0.5 mol/L  Fe₂(SO₄)₃ 溶液中，SO₄^2－的數(shù)目為1.5N_A