已知t℃時(shí)，純水中[H⁺]=2×10^-7 mol·L^-1，在該溫度下Mg(OH)₂的溶度積K_sp[Mg(OH)₂]=3.2×10^-11mol³·L^-3,求該溫度下飽和的Mg(OH)₂溶液的pH為多少？

在北京舉行的2008年奧運(yùn)會(huì)提出了“科技奧運(yùn)、人文奧運(yùn)、綠色奧運(yùn)”的口號(hào)。為了使北京奧運(yùn)會(huì)辦成綠色奧運(yùn)會(huì)，下列做法不可取的是（     ）

  ①開(kāi)發(fā)新能源，減少礦物燃料的燃燒    ②關(guān)閉所有的化工企業(yè)    ③提倡使用一次性發(fā)泡塑料餐具和塑料袋   ④開(kāi)發(fā)、生產(chǎn)無(wú)汞電池   ⑤機(jī)動(dòng)車安裝尾氣凈化器

A．①②③          B．③④⑤           C．①④             D．②③

室溫下，一元酸HA溶液與一元堿BOH溶液等體積混合，下列有關(guān)判斷正確的是

A．若混合后所得溶液呈中性，則HA肯定是強(qiáng)酸、BOH肯定是強(qiáng)堿

B．若混合前酸、堿pH之和等于14，混合后所得溶液呈堿性，則BOH肯定是弱堿

C．若混合前酸、堿物質(zhì)的量濃度相同，混合后所得溶液呈酸性，則HA肯定是弱酸

D．若混合后所得溶液呈酸性，則混合溶液中離子濃度一定滿足

     c(B⁺)＞c(A^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

生活中難免會(huì)遇到一些突發(fā)事件，我們要善于利用學(xué)過(guò)的知識(shí)，采取科學(xué)、有效的方法保護(hù)自己。如果發(fā)生了氯氣泄漏，以下自救方法得當(dāng)?shù)氖?/p>

A．只要在室內(nèi)放一盆水

B．向地勢(shì)低的地方撤離

C．觀察風(fēng)向，順風(fēng)撤離

D．用濕毛巾或蘸有石堿水的毛巾捂住口鼻撤離

“綠色化學(xué)”要從根本上消滅污染，是一門能徹底阻止污染產(chǎn)生的科學(xué)。因此設(shè)計(jì)化學(xué)反應(yīng)流程時(shí)要考慮“原子經(jīng)濟(jì)”（即原子利用率），下列反應(yīng)類型從理論上看原子利用率可達(dá)到100% 的是（原子利用率是指反應(yīng)物中的所有原子進(jìn)入期望產(chǎn)物中的百分比）：   

A．分解反應(yīng)        B．化合反應(yīng)        C．復(fù)分解反應(yīng)        D．置換反應(yīng)

下列各組溶液，不用其他試劑，就可將它們區(qū)別開(kāi)的是 （    ）

①鹽酸  氫氧化鈉  碳酸鈉  硫酸銅        ②鹽酸  硝酸銀  氯化鈉    硝酸鈉

③氫氧化鈉  硫酸鎂  碳酸鈉  硫酸氫鈉    ④氯化鋇  硫酸鈉  氯化鈣  硝酸鈣

A．①和②        B．②和④           C．③和④         D．①和③

胡椒酚是植物揮發(fā)油的成分之一，它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

HO－－CH2CH=CH2，下列敘述中不正確的是：

A．1mol胡椒酚最多可與4molH2發(fā)生反應(yīng) B．1mol胡椒酚最多可與4mol溴發(fā)生反應(yīng)

C．胡椒酚可以和碳酸鈉反應(yīng)    D．胡椒酚在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度

（1）常溫下，將20.0 g 14%的NaCl溶液跟30.0 g 24%的NaCl溶液混合，得到密度為1.17 g/cm³的混合溶液,該混合溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為                    mol/L。

（2）氫氣是新型清潔能源，鑭（La）和鎳（Ni）的合金可做儲(chǔ)氫材料。右圖為該合金的晶體結(jié)構(gòu)中最小的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元，其中心有一個(gè)鎳原子，其他鎳原子都在面上，鑭原子都在頂點(diǎn)上。該晶體的化學(xué)式為                    。

（3）含氮廢水進(jìn)入水體而對(duì)環(huán)境造成的污染越來(lái)越嚴(yán)重，環(huán)境專家認(rèn)為可以用金屬鎂將水體中的NO還原為N₂，從而消除污染。

①寫(xiě)出鎂和含氮廢水反應(yīng)的離子方程式                                        ；

②上述反應(yīng)中，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下33．6L氮?dú)鈺r(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為           mol。③已知金屬鎂可以從海水中提取的MgCI₂通過(guò)電解制得的，若要除去含氮元素0.3mol的廢水中的NO，則至少需要含0.5%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）MgCl₂的海水               kg。

在堿性條件下能夠大量共存，而在強(qiáng)酸性條件下卻能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子組是

A.Ca²⁺、AlO₂^-、SO₄^2-、Cl^-                 

B.K⁺、Na⁺、ClO^-、Cl^-

C.Na⁺、Fe²⁺、NO₃^-、SO₄^2-                  

D.NH₄⁺、Na⁺、F^-、CO₃^2-

下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是                             （    ）

    A．用濃鹽酸與MnO₂反應(yīng)制取少量氯氣： MnO₂＋2H^＋＋2Cl^－Mn^2＋＋Cl₂↑＋2H₂O

    B．碳酸氫鎂溶液與過(guò)量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)： Mg²⁺+2HCO₃^－+2OH^-== MgCO₃↓＋2H₂O+ CO₃^2-

    C．向NaAlO₂溶液中通入過(guò)量CO₂制Al（OH）₃： AlO₂^－＋CO₂＋2H₂O=Al（OH）₃↓＋HCO₃^－

    D．在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）₃反應(yīng)生成Na₂FeO₄：

3ClO^－＋2Fe（OH）₃=2FeO₄^2－＋3Cl^－＋H₂O＋4H^＋