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科目: 來源: 題型:

按下圖裝置進行電解(均是惰性電極),已知A燒杯中裝有500 mL20%的NaOH溶液,B燒杯中裝有500 mL pH為6的1 mol·L1CuSO4溶液。通電一段時間后,在b電極上收集到28mL氣體(標準狀況),則B燒杯中溶液pH變?yōu)椋ㄈ芤后w積變化忽略不計)

    A.4        B.3        C.2        D.1

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科目: 來源: 題型:

石墨能與熔融金屬鉀作用,形成石墨間隙化合物,K原子填充在石墨各層碳原子中。比較常見的石墨間隙化合物是青銅色的化合物,其化學式可寫成CxK,其平面圖形見下圖,則x值為

A.8       B.12      C.24      D.60

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科目: 來源: 題型:

pH=13的 強堿與pH=2的強酸溶液混合,所得混合液的pH=11,則強堿與強酸的體積比為

  A.9:1            B.1:11         C.1:9          D.11:1

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科目: 來源: 題型:

下列離子方程式正確的是       (     )

       A、向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全:

          Ba2+ + 2OH+ 2H+ + SO42= BaSO4↓ + 2H2O

       B、向100mL 0.1mol/L FeBr2溶液中通入0.01mol的Cl2

          2Fe2+ + 4Br+ 3Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl

       C、AlCl3溶液與過量氨水混合:Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

       D、向Mg(HCO32中加足量的Ca(OH)2溶液:

      Ca2 +2OH+2HCO3+2Mg2=CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O

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科目: 來源: 題型:

有機化合物D常用于香料工業(yè)和電鍍工業(yè)。D的合成過程如圖所示:

   

已知:

(1)①A中含氧官能團的名稱是                      。

     ②A可以發(fā)生的反應(yīng)是          (填字母)。

a.還原反應(yīng)       b.消去反應(yīng)    c.水解反應(yīng)      d.取代反應(yīng)

(2)B是由碳、氫、氧三種元素組成的化合物,經(jīng)質(zhì)譜分析相對分子質(zhì)量為58;分子中含有碳氧雙鍵和2個甲基。B的結(jié)構(gòu)簡式                  

(3)D的結(jié)構(gòu)簡式是                        

(4)F可作塑料熱穩(wěn)定劑,由苯酚和B反應(yīng)制得:

F能與NaOH反應(yīng),F(xiàn)分子苯環(huán)上的一氯取代產(chǎn)物只有兩種,核磁共振氫譜顯示其分子中含有4種不同類型的氫原子。F的結(jié)構(gòu)簡式是                         

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科目: 來源: 題型:

根據(jù)圖示回答,下列說法不正確的是

A.此裝置用于鐵表面鍍銅時,a為鐵

B.此裝置用于電鍍銅時,硫酸銅溶液的濃度不變

C.燃料電池中正極反應(yīng)為O2+2H++2e-=H2O

D.若a為粗銅,b為純銅,該裝置可用于銅的精煉

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科目: 來源: 題型:

某學生設(shè)計如下實驗裝置利用氯氣與潮濕的消石灰反應(yīng)制取少量漂白粉(這是一個放熱反應(yīng)),據(jù)此回答下列問題:

(1)A儀器的名稱是                 ,所盛試劑是             

(2)漂白粉將在U型管中產(chǎn)生,其化學反應(yīng)方程式是                          

(3)有同學建議在兩個橡皮套管內(nèi)的兩段玻璃導管管口應(yīng)盡量緊靠,原因是                 。

(4)此實驗所得產(chǎn)率太低。經(jīng)分析并查閱   資料發(fā)現(xiàn)主要原因是在U型管中存在兩個副反應(yīng):

①溫度較高時氯氣與消石灰反應(yīng)生成了氯酸鈣,為避免此副反應(yīng)的發(fā)生,可采取的措施是                                                    ;

②試判斷另一個副反應(yīng)是(寫出此反應(yīng)方程式)                              。

為避免此副反應(yīng)發(fā)生,可采取的措施是                                    。

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在25°C下,將,amol·L-1的醋酸(HAc)與0.01mol·L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合,反應(yīng)平衡時溶液中c(Na+)=c(Ac-)。則下列說法中,不正確的是    (    )

       A.此時醋酸和氫氧化鈉溶液恰好中和

       B.反應(yīng)平衡時溶液顯中性

       C.用含a的代數(shù)式表示醋酸(HAc)的電離常數(shù)

       D.a(chǎn)肯定大于0.01

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可逆反應(yīng)mA(s)+nB(g)pC(g)+qD(g)反應(yīng)過程中,當其它條件不變時,C的質(zhì)量分數(shù)與溫度(T)和壓強(P)的關(guān)系如圖,根據(jù)圖中曲線分析,判斷下列敘述中正確的是

A.到達平衡后,若使用催化劑,C的質(zhì)量分數(shù)增大

B.平衡后,若升高溫度,平衡則向逆反應(yīng)方向移動

C.平衡后,增大A的量,有利于平衡向正反應(yīng)方向移動

D.化學方程式中一定n>p+q

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科目: 來源: 題型:

離子化合物M(化學式為NaN3)在汽車安全氣囊中有重要的作用,M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。已知:常溫下G為淡黃色固體,H為一種常見的液體,A、B、C、X為單質(zhì),其中A、C、X為氣體,A、X分別為空氣的主要成分之一。I、J為常見的工業(yè)原料。相關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示:    ☆

(1)實驗室中物質(zhì)I應(yīng)如何保存?                                        。

(2)寫出D與X反應(yīng)的化學方程式                                        。

(3)G,F(xiàn)均能氧化SO2 ,若前一反應(yīng)僅生成一種鹽,后一反應(yīng)生成兩種氧化物,寫出相應(yīng)化學方程式                      ;                     。

(4)常溫下M受撞擊時可分解,13gM完全分解為A和B時,放出a kJ的熱量,寫出M分解的熱化學方程式                                   。

(5)M是一種易溶于水的鹽,其水溶液顯弱堿性,用離子方程式解釋原因                                                   。

(6)相同條件下,等體積等物質(zhì)的量濃度的M溶液和NaCl溶液中,陰、陽離子總數(shù)的關(guān)系是前者          后者.(填大于、等于或小于)

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同步練習冊答案