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將鈉和碳分別置于如圖所示的兩個(gè)盛滿氧氣的集氣瓶中燃燒完畢后,打開裝置中的兩個(gè)活塞,這時(shí)觀察到
A.水進(jìn)入右瓶 B.水進(jìn)入左瓶
C.水同時(shí)進(jìn)入兩瓶 D.水不進(jìn)入任何一瓶
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常溫下,關(guān)于下列兩個(gè)反應(yīng):
a.0.1mol/L醋酸溶液:CH3COOH CH3COO-+H+
b.0.1mol/L醋酸鈉溶液:CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-
(1)兩式到達(dá)平衡后,在a中加入一定量的水后,平衡向________________移動(dòng),溶液的pH______(填“升高”“降低”“不變”)
(2)向b中加入同濃度的醋酸鈉溶液,溶液的pH將_______(填“升高”“降低”“不變”),若加入少量的CH3COOH,使溶液中c(Na+)=c(CH3COO-),則溶液的pH為_______(填數(shù)值)。
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某化學(xué)小組擬采用如下裝置(夾持和加熱儀器已略去)來電解飽和食鹽水,并用電解產(chǎn)生的H2還原CuO粉末來測(cè)定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量,同時(shí)驗(yàn)證氯氣的氧化性。
(1)寫出甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(2)為完成上述實(shí)驗(yàn),正確的連接順序?yàn)锳連______,B連______(填接口字母)。
(3)乙裝置中X試劑可以是 ,丙裝置中Y試劑的作用是 。
(4)測(cè)定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量。
將w g CuO置于硬質(zhì)玻璃管中,按以下兩個(gè)方案測(cè)得的數(shù)據(jù)計(jì)算Cu的相對(duì)原子質(zhì)量。
方案 質(zhì)量[ | 方案一[來] | 方案二 |
U型管+固體 | 硬質(zhì)玻璃管+固體 | |
反應(yīng)前質(zhì)量/g | a | c |
完全反應(yīng)后質(zhì)量/g | b | d |
請(qǐng)你回答:
你認(rèn)為方案 較佳,另一個(gè)方案得到的Cu的相對(duì)原子質(zhì)量會(huì) (填“偏低”、“偏高”)。按較佳方案計(jì)算,得到Cu的相對(duì)原子質(zhì)量是 。
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如圖所示,圖Ⅰ是恒壓密閉容器,圖Ⅱ是恒容密閉容器。當(dāng)其它條件相同時(shí),在Ⅰ、Ⅱ中分別加入2 mol X和2 mol Y,開始時(shí)容器的體積均為V L,發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡狀態(tài)(提示:物質(zhì)X、Y的狀態(tài)均未知,物質(zhì)Z的狀態(tài)為氣態(tài)):2X(?)+ Y(?) a Z(g),此時(shí)Ⅰ中X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1∶3∶2。下列判斷正確的是
A.物質(zhì)Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)a = 2
B.若Ⅱ中氣體的密度如圖Ⅲ所示,則X、Y中只有一種為氣態(tài)
C.若X、Y均為氣態(tài),則在平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率:Ⅰ>Ⅱ
D.若X為固態(tài)、Y為氣態(tài),則Ⅰ、Ⅱ中從開始到平衡所需的時(shí)間:Ⅰ>Ⅱ
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琥珀酸二乙酯的鍵線式結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于它的說法不正確的是
A.該物質(zhì)的化學(xué)式為C3H14O4
B.該物質(zhì)不溶于水
C.琥珀酸是丁二酸
D.琥珀酸二乙酯在NaOH溶液反應(yīng),1mol該物質(zhì)可以得到2mol乙醇和1mol琥珀酸
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鈉、鋁、鐵是三種重要的金屬。請(qǐng)回答:
(1)鈉元素的金屬性比鋁的 (填“強(qiáng)”或“弱”)。
(2)將一小塊金屬鈉投入水中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ;可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 (填序號(hào))。
a.鈉沉到水底 b.鈉熔成小球 c.小球四處游動(dòng)
(3)Fe跟Cl2在一定條件下反應(yīng),所得產(chǎn)物的化學(xué)式是 。將該產(chǎn)物溶于水配成溶液,分裝在兩支試管中。請(qǐng)回答:
a.若向其中一支試管中滴加KSCN溶液,則溶液變成 色。
b.向另一支試管中滴加NaOH溶液,現(xiàn)象為 ,反應(yīng)的離子方程式是______________。
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綠色植物是空氣天然的“凈化器”, w.w.w.k.s.5 u.c.o.m研究發(fā)現(xiàn),1公頃柳杉每月可以吸收160kg SO2,則1公頃柳杉每月吸收的SO2的物質(zhì)的量為
A.164kg B.2.5mol
C.2500mol D.2500g/mol
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四位同學(xué)同時(shí)進(jìn)行反應(yīng):A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g) 的速率測(cè)定實(shí)驗(yàn),分別測(cè)得反應(yīng)速率如下:①v(A)=0.15mol/(L·s) ②v(B)=0.6mol/(L·s) ③v(C)=0.4mol/(L·s) ④v(D)= 0.45mol/(L·s)。其中,反應(yīng)進(jìn)行得最快的是
A.① B.② C.③ D.④
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亞硫酸(H2SO3)是二元弱酸,KHSO3溶液呈酸性。向10mL 0.01mol/L的H2SO3溶液滴加0.01mol/LKOH溶液VmL,下列判斷錯(cuò)誤的是
A.當(dāng)V=10mL時(shí),c(K+)>c(HSO3―) >c(H2SO3)>c(SO32―)
B.當(dāng)V=20mL時(shí),c(K+)>c(SO32―)>c(OH―)>c(HSO3―)>c(H+)
C.當(dāng)V>0時(shí),c(K+)+ c(H+)=2c(SO32―)+c(OH―)+c(HSO3―)
D.當(dāng)V=20mL時(shí),再滴入NaOH溶液,則溶液中n(K+) / n(SO32-)的值將變大
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火法煉鋅是將閃鋅礦(主要含ZnS)焙燒使它轉(zhuǎn)化為氧化鋅,再把氧化鋅和焦炭混合,在鼓風(fēng)爐中加熱至1100℃~1300℃,使鋅蒸餾出來(設(shè)空氣中N2、O2的體積分?jǐn)?shù)分別為0.8、0.20),主要反應(yīng)為:
焙燒爐中:2ZnS(s) + 3O2(g) → 2ZnO(s) + 2SO2(g) ①
鼓風(fēng)爐中:2C(s) + O2(g) →2CO ②
鼓風(fēng)爐中:ZnO(s) + CO(g) Zn(g)+CO2(g) ③
(1)已知閃鋅礦中含硫16%(其它雜質(zhì)不含硫),則閃鋅礦中硫化鋅的含量為 。
(2)焙燒爐產(chǎn)生的爐氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)不超過 %(保留小數(shù)后一位數(shù)字)。
⑶鼓風(fēng)爐容積固定,爐內(nèi)部分氣態(tài)物質(zhì)其物質(zhì)的量濃度(mol/L)變化如下:
時(shí)間/min | CO | Zn | CO2 |
0 | 0.11 | 0 | 0 |
2 | 0.10 | 0.01 | 0.01 |
3 | 0.01 | 0.10 | 0.10 |
4 | 0.01 | 0.10 | 0.10 |
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