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往一體積不變的密閉容器中充入H2和k*s*5*uI2,發(fā)生反應H2(g) + I2(g) 2HI(g);,當達到平衡后,t0 時若保持混合氣體總物質(zhì)的量不變而改變某一反應條件,使容器內(nèi)壓強增大(如圖所示),下列說法正確的是( )
A.容器內(nèi)氣體顏色變深,平均相對分子質(zhì)量不變
B.平衡不移動,混合氣體密度增大
C.H2轉(zhuǎn)化率增大,HI平衡濃度減小
D.t0 時減小體積或升高體系溫度
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施用碳酸氫銨、氯化銨等銨態(tài)氮肥能夠促進農(nóng)作物生長,但是銨態(tài)氮肥不能與堿性肥料如草木灰混合使用,其原因是銨態(tài)氮肥( )
A.易溶于水 B.能與堿反應 C.受熱易分解 D.在水中易發(fā)生電離
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工業(yè)上用固體硫酸亞鐵制取Fe2O3,反應原理是: 2FeSO4Fe2O3 +SO2 ↑+SO3 ↑。某研究性學習小組用下圖所示裝置檢驗該反應所產(chǎn)生的氣態(tài)物質(zhì),然后用裝置中A瓶內(nèi)的混合物來測定已分解的FeSO4的質(zhì)量(已知SO2沸點為- 10. 02℃)
請回答相關(guān)問題:
(1)Fe2O3俗稱為 不溶于水而易溶于酸,F(xiàn)e2O3與稀鹽酸反應的離子方程式為
(2)A瓶所盛試劑的作用是 C瓶所盛試劑的作用是
,用冷水冷卻的原因是 ;B瓶所盛的試劑是
(3)將此反應生成的氣體通入A瓶的BaCI2溶液中,下列說法正確的是 (填編號)
A.析出BaSO3沉淀 B.析出BaSO4沉淀 C.逸出SO3氣體 D.逸出SO2氣體
理由是
(4)在用固體硫酸亞鐵制取Fe2O3的反應中,還原產(chǎn)物是 ,標準狀況下每生成11. 2L SO2氣體,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 mol.
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北京奧運會期間對大量盆栽鮮花施用了S-誘抗素制劑,以保證鮮花盛開,S-誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如圖,下列關(guān)于該分子說法正確的是( )
A.含有碳碳雙鍵、羥基、羰基、羧基 B.含有苯環(huán)、羥基、羰基、羧基
C.含有羥基、羰基、羧基、酯基 D.含有碳碳雙鍵、苯環(huán)、羥基、羰基
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下列各元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)遞變規(guī)律錯誤的是
A.Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多
B.P、S、Cl元素的最高正價依次升高
C.Li、Na、K的金屬性依次減弱
D.N、O、F原子半徑依次增大
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下列離子方程式書寫正確的是
A.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應 SO42- + Ba2+ = BaSO4↓
B.氫氧化鈉溶液與稀硫酸反應 OH- + H+ = H2O
C.鐵與氯化鐵溶液反應 Fe + Fe3+ = 2Fe2+
D.碳酸鈣溶于稀鹽酸中 CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑
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發(fā)生化學反應時,破壞化學鍵需要 能量,形成化學鍵需要 能量。吸收能量用E1表示,釋放能量用E2表示,當E1 E2時,反應吸收能量;當E1 E2時,反應釋放能量
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[化學——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大,其中A、E原子的最外層電子數(shù)均等于其周期序數(shù),E原子的電子層數(shù)是A的3倍;B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài),S軌道電子數(shù)是P軌道電子數(shù)的兩倍;D原子L層上有2對成對電子。請回答下列問題:
(1)E元素基態(tài)原子的電子排布式為 。
(2)B、C、D三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為 (填元素符號)。
(3)D元素與氟元素相比,電負性:D F(填“>”、“=”或“<”)。
(4)BD2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如圖所示。該晶體的類型屬于 (選填“分子”、“原子”、“離子”或“金屬”)晶體,該晶體中B原子軌道的雜化類型為 。l mol B2A2分子中含鍵的數(shù)目是 。
(5)光譜證實單質(zhì)E與強堿溶液反應有[E(OH)4]—生成,則[E(OH)4]—中存在 。
a.共價鍵 b.配位鍵 c.σ鍵 d.π鍵
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