某原電池的總反應(yīng)的離子方程式是：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，此反應(yīng)的原電池正確的是

100 mL 6mol/L H₂SO₄與過(guò)量鋅粉反應(yīng)，一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的(       )                  

A、Na₂SO₄(s)       B、CuSO₄溶液    C、H₂SO₄溶液      D、H₂O?

（共4分）用系統(tǒng)命名法給下列物質(zhì)命名：

（1）　　　　　　　　　　　　

（2）　 　　　　　　　　　　　　　

維生素C是一種水溶性維生素(化學(xué)式為C₆H₈O₆其水溶液呈酸性)，人體缺乏這樣的維生素會(huì)得壞血癥，所以維生素C又稱抗壞血酸。在新鮮的水果、蔬菜、乳制品中都富含維生素C，例如新鮮橙汁中維生素C的含量在500mg/L左右。某校課外活動(dòng)小組測(cè)定了某牌子的軟包裝橙汁中維生素C的含量，下面是測(cè)定實(shí)驗(yàn)分析報(bào)告。(請(qǐng)?zhí)顚懹嘘P(guān)空白)

（一）測(cè)定目的：測(cè)定××牌軟包裝橙汁中維生素C的含量。

（二）測(cè)定原理：C₆H₈O₆+I₂ →C₆H₆O₆+2H^＋+2I^―

（三）實(shí)驗(yàn)用品及試劑

（1）儀器和用品(自選，略)

（2）試劑：指示劑___ ▲____(填名稱)，濃度為7.50×10^－3mol·L^-1的I₂標(biāo)準(zhǔn)溶液、蒸餾水等。

（四）實(shí)驗(yàn)過(guò)程

（3）洗滌儀器，檢查滴定管是否漏液，潤(rùn)洗后裝好標(biāo)準(zhǔn)碘溶液待用。

（4）用    ▲   (填儀器名稱)向錐形瓶中移入20.00mL待測(cè)橙汁，滴入2滴指示劑。

（5）用左手控制滴定管的__ ▲_____(填部位)，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視___ ▲____，直到滴定終點(diǎn)。滴定至終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是______ ▲________。

（五）數(shù)據(jù)記錄與處理

若經(jīng)數(shù)據(jù)處理，滴定中消耗標(biāo)準(zhǔn)碘溶液的體積是15.00mL，則此橙汁中維生素C的含量是_▲  mg/L。

（六）問(wèn)題討論：

（1）滴定時(shí)能否劇烈搖動(dòng)錐形瓶？   ▲     ，為什么？ _____ ▲_________。

（2）從分析數(shù)據(jù)看，此軟包裝橙汁是否是純天然橙汁？___ ▲____(填“是”或“不是”或“可能是”)。制造商最可能采取的做法是____ ▲______(填編號(hào))：

A．加水稀釋天然橙汁    B．橙汁已被濃縮     C．將維生素C作為添加劑

下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或結(jié)論描述正確的是（    ）

A．加熱滴有酚酞的K₂CO₃（稀溶液）：紅色變淺

B．含F(xiàn)eCl₃的溶液中滴入SCN^-：溶液變?yōu)榧t色

C．將稀溴水滴入含少量的苯酚溶液中：產(chǎn)生白色沉淀

D．將硫酸鋁溶液蒸干，可得固體氧化鋁

己知在甲醛、乙醛、丙醛組成的混合物中，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%，則氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（    ）

A．8.5%         B． 9%          C．10.2%       D．無(wú)法計(jì)算

某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)報(bào)告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是

A.用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸         B.用托盤天平稱量25.20g NaCl

C.用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液的pH為2.3

D.用25mL滴定管做中和滴定時(shí)，用去某濃度的堿溶液21.70mL

已知2－丁烯有順、反兩種異構(gòu)體，在某條件下兩種氣體處于平衡，下列說(shuō)法正確的是：

   △H= －4.2 kJ/mol

A．順－2－丁烯比反－2－丁烯穩(wěn)定

B．順－2－丁烯的燃燒熱比反－2－丁烯大

C．加壓和降溫有利于平衡向生成順－2－丁烯反應(yīng)方向移動(dòng)

D．反－2－丁烯和順－2－丁烯具有相同的熔沸點(diǎn)

由海水制備無(wú)水氯化鎂，主要有以下步驟：①在一定條件下脫水干燥；②加熟石灰；③加鹽酸；④過(guò)濾；⑤濃縮結(jié)晶。其先后順序正確的是（    ）

A．②④⑤③①                            B．③②④①⑤

C．③④②⑤①                            D．②④③⑤①

    26利用氧化還原反應(yīng)原理配平以下化學(xué)方程式，并：

　　　FeSO₄ +　KNO₃ +　H₂SO₄ ===　K₂SO₄ +　Fe₂(SO₄)₃ + 　NO↑+　H₂O

    （1）標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_O

（2）當(dāng)電子轉(zhuǎn)移了0．3mol時(shí)，有          g氧化劑參加反應(yīng)