下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是（  ）

A．過(guò)濾中，發(fā)現(xiàn)濾液渾濁時(shí)，制作過(guò)濾器，重新過(guò)濾

B．蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，加熱至只剩余固體時(shí)，停止加熱

C．制蒸餾水時(shí)，棄去開(kāi)始餾出的部分液體

D．分液時(shí)，下層液體從分液漏斗下口放出，上層液體從上口倒出

右圖所表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) ΔH＜0達(dá)到平衡時(shí)，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況，a ~b過(guò)程中改變的條件可能是          ；b ~c過(guò)程中改變的條件可能是              ； 若增大壓強(qiáng)時(shí)，反應(yīng)速度變化情況畫(huà)在c~d處.

某化學(xué)興趣小組在探究常見(jiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化時(shí)，發(fā)現(xiàn)部分物質(zhì)存在如圖所示的三角轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物或生成物已略去）。已知①圖中每個(gè)小三角形的三種物質(zhì)中至少含有一種相同元素，K與L、A與B分別含有相同的元素。②D，J為固體單質(zhì)，R為氣體單質(zhì)，其余為常見(jiàn)化合物。③A能使品紅溶液褪色，也能使澄清石灰水變渾濁。④E為淡黃色化合物，E與C或L反應(yīng)都能生成R。⑤I為氧化物，I與F或C都能反應(yīng)；G和L反應(yīng)生成難溶物H，H具有較強(qiáng)的吸附性。

(1) J物質(zhì)的化學(xué)式為               ，B所形成的晶體

為                晶體,工業(yè)上要讓B轉(zhuǎn)化為C，與B反應(yīng)的原料是                   。

(2)標(biāo)況下，由E生成R  11.2 L時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為     。

(3)C+JA+L的化學(xué)方程式為：                    。

I+F→G的離子方程式為：                           。

(4)常溫下，測(cè)得一定濃度的G溶液的pH＝10，試用離子方程式表示其原因              。

(5)J的最簡(jiǎn)單氫化物可與空氣在堿性溶液中形成燃料電池，其負(fù)極電極反應(yīng)式為                           。

某工廠排出的廢水經(jīng)檢驗(yàn)pH<7，并含有較多的Cu²⁺，它們對(duì)人體、牲畜和農(nóng)作物都有害，從回收利用和環(huán)境保護(hù)的角度考慮，切合實(shí)際的合理方案是加入  

  A．NaCl和HCl      B．Na₂SO₄和MgCl₂     C．CaO和鐵粉       D．石灰石和Ag

已知298 K時(shí)，2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）  ΔH=-197 kJ·mol^-1。在同一溫度和壓強(qiáng)下，向某密閉容器中通入2 mol SO₄和1 mol O₂達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)放出的熱量為Q₁，向另一相同的密閉容器中通入1 mol SO₂和0.5 mol O₂，達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為Q₂。下列關(guān)系正確的是（    ）

A.Q₂=           B.Q₂＜=197 kJ     C.Q₂＜Q₁＜197 kJ     D.Q₁=Q₂=197 kJ

將2 mol H₂O和2 mol CO置于1 L容器中，在一定條件下，加熱至高溫，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：

2H₂O(g)2H₂+O₂        2CO+O₂2CO₂

(1)當(dāng)上述系統(tǒng)達(dá)到平衡時(shí)，欲求其混合氣體的平衡組成，則至少還需要知道兩種氣體的平衡濃度，但這兩種氣體不能同時(shí)是_________和_________，或_________和_________ (填它們的化學(xué)式)。

(2)若平衡時(shí)O₂和CO₂的物質(zhì)的量分別為n_平(O₂)=a mol,n_平(CO₂)=b mol。試求n_平(H₂O)=________ (用含a、b的代數(shù)式表示)。

反應(yīng)2A（g）+B(g) 2C(g) ΔH＞0。下列反應(yīng)條件有利于生成C的是（    ）

A.低溫、低壓          B.低溫、高壓         C.高溫、高壓         D.高溫、低壓

氫化鈣中的氫元素為-1價(jià)，它可用做生氫劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：

CaH₂+2H₂O==Ca(OH)₂+2H₂↑。該反應(yīng)中，水的作用是.              （     ）

A.溶劑     B.還原劑      C.氧化劑     D.既是還原劑又是氧化劑

下列離子反應(yīng)方程式正確的是             （    ）

    A．銅片插A硝酸銀溶液中：Cu+Ag⁺     Cu²⁺+Ag 

    B．鹽酸滴入澄清石灰水：Ca(OH)₂+2H⁺     Ca²⁺+ 2H₂O

   C．將金屬Na加入冷水中：2Na+2H₂O    2Na⁺++2OH^—+H₂↑ 

    D．向含0.5molFeBr₂的溶液中通入0.5molC1₂：2Fe²⁺+C1₂    2Fe³⁺十2C1^—

在呼吸面具和潛水艇中可用過(guò)氧化鈉作為供氧劑。請(qǐng)選用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)試劑和實(shí)驗(yàn)用品、用上圖中的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明過(guò)氧化鈉可作供氧劑。

（1）連接好裝置后，加入藥品前應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是：

（2）A是用石灰石和鹽酸制取CO₂的裝置。寫(xiě)出A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程

式：                                                。

 (3)在B、C裝置中放入的藥品依次為：B                 C：           

（4）D中放入氫氧化鈉溶液的作用是：                             

(5)試管F中收集滿氣體后，下一步實(shí)驗(yàn)操作是：把E中的導(dǎo)管移出水面，關(guān)閉分液漏斗活塞，用拇指堵住試管口，取出試管，立即把帶火星的木條伸入試管口內(nèi)，木條復(fù)燃，證明試管中收集的氣體是氧氣。