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實現(xiàn)下列變化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是( )
A.Fe2O3 →Fe B.Cu →Cu(NO3)2 C.SO3→ H2SO4 D.Cl2→Cl-
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用Na2CO3標(biāo)準溶液滴定未知濃度鹽酸,導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的操作有( )
A.滴定前錐形瓶用蒸餾水潤洗過
B.滴定前錐形瓶中加入待測鹽酸后又加蒸餾水
C.滴定前讀數(shù)方法正確,滴定后俯視讀數(shù)
D.滴定前尖嘴中氣泡未排除即進行滴定,滴定后尖嘴無氣泡
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某學(xué)生為測定未知濃度的硫酸溶液,實驗如下:用1.00mL待測硫酸配制100mL稀H2SO4溶液;以0.14mol·L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL(酚酞作指示劑),滴定終止時消耗NaOH溶液15.00mL。
(1)該學(xué)生用標(biāo)準0.14mol·L-1 NaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下:
A、用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL,注入錐形瓶中,滴入指示劑。
B、用待測定的溶液潤洗酸式滴定管
C、用蒸餾水洗干凈滴定管
D、取下堿式滴定管用標(biāo)準的NaOH溶液潤洗后,將標(biāo)準液注入堿式滴定管刻度“0”
以上2—3cm處,再把堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下
E、檢查滴定管是否漏水
F、另取錐形瓶,再重復(fù)操作一次
G、把錐形瓶放在滴定管下面,瓶下墊一張白紙,邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點,記下滴定管液面所在刻度
①滴定操作的正確順序是(用序號填寫);E→C→D→ → → →F;
②在G操作中如何確定終點? 。
(2)堿式滴定管用蒸餾水潤洗后,未用標(biāo)準液潤洗導(dǎo)致滴定結(jié)果
(填“偏小”、“偏大”或“不變”)。
(3)如有1mol/L和0.1mol/L的NaOH溶液,應(yīng)用0.1mol/L的NaOH溶液,原因是______________ _____ ___。
(4)用標(biāo)準NaOH溶液滴定時,應(yīng)將標(biāo)準NaOH溶液注入 __(選填“甲”或“乙”)中。
(5)觀察堿式滴定管讀數(shù)時,若滴定前仰視,滴定后俯視,則結(jié)果會導(dǎo)致測得的稀H2SO4溶液濃度 (選填“偏大”“偏小”或“無影響”)
(6)計算待測硫酸(稀釋前的硫酸)的物質(zhì)的量濃度(保留到小數(shù)點后二位) 。
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實驗室常用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)來制取氯氣 。
MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O
現(xiàn)用200克36.5%的濃鹽酸(過量)與17.4克二氧化錳反應(yīng), 試回答下列問題:
(1)理論上可制得標(biāo)準狀況下的氯氣的體積為 L
(2)將反應(yīng)后剩余的溶液用水稀釋至500mL,則稀釋后溶液HCl的物質(zhì)的量濃度是
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某狀況下,2g 二氧化碳氣體的體積是 1120 mL,2g A 氣體的體積是 770 mL,A的摩爾質(zhì)量是__________。 某金屬氯化物 MCl2 40.5 g 含 0.6 mol Cl-,則該氯化物的摩爾質(zhì)量為__________,金屬M的相對原子質(zhì)量為__________。
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下列有關(guān)化學(xué)實驗安全問題的敘述中不正確的是( 。
A.少量的濃硫酸沾到皮膚上時,必須迅速用抹布拭去,再用大量水沖洗
B.取用化學(xué)藥品時,應(yīng)特別注意觀察藥品包裝容器上的安全警示標(biāo)記
C.凡是給玻璃儀器加熱,都要加墊石棉網(wǎng),以防儀器炸裂
D.聞任何化學(xué)藥品的氣味都不能使鼻子湊近藥品
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紐扣電池的兩極材料為鋅和氧化銀,電解質(zhì)溶液為KOH溶液。放電時兩個電極反應(yīng)分別為:Zn+2OH-→Zn(OH)2+2e- Ag2O+H2O+2e-→2Ag+2OH- 下列說法中正確的是( )
A.鋅是正極,氧化銀是負極 B.鋅發(fā)生還原反應(yīng),氧化銀發(fā)生氧化反應(yīng)。
C.溶液中OH-向正極移動,K+、H+向負極移動。
D.在電池放電的過程中,電解質(zhì)溶液的酸堿性基本保持不變。
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下列離子反應(yīng)方程式,書寫正確的是( )
A. 向碳酸鈉溶液中加鹽酸 CO32- + 2H+ = H2O +CO2 ↑
B.向稀硫酸溶液中投入鐵粉 2Fe +6H+ = 2Fe3+ +3H2 ↑
C. 向鹽酸中投入碳酸鈣 CO32- + 2H+ = H2O +CO2 ↑
D. 氫氧化鋇溶液中加入硫酸 H+ + OH- =H2O
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