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科目: 來源: 題型:

取一定量的甲烷與少量氧氣混合點燃,生成CO、CO2和水蒸氣的混合物49.6g,將燃燒混合物緩緩?fù)ㄟ^無水氯化鈣并吸收完全,氯化鈣的質(zhì)量增加25.2g,由此可知甲烷不完全燃燒所得產(chǎn)物中一氧化碳的質(zhì)量是

A. 11.2g    B.8.4g            C.  5.6g         D.28g

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以富含硫酸亞鐵的工業(yè)廢液為原料生產(chǎn)氧化鐵的工藝如下(部分操作和條件略):

       Ⅰ.從廢液中提純并結(jié)晶出綠礬晶體()。

       Ⅱ.將配制成溶液。

       Ⅲ.溶液與稍過量的溶液混合,得到含的濁液,同時有氣體放出。

       Ⅳ.將濁液過濾,用熱水洗滌沉淀,干燥后得到固體。

       V.煅燒,得到固體。

(1)Ⅰ中,加足量的鐵屑除去廢液中的,該反應(yīng)的離子方程式是          

(2)Ⅱ中,需加一定量的稀硫酸。運(yùn)用化學(xué)平衡原理,結(jié)合化學(xué)用語簡述硫酸的作用?

(3)Ⅲ中,生成的離子方程式是                          。

(4)Ⅳ中,通過檢驗來判斷沉淀是否洗滌干凈。請寫出檢驗方案(操作、現(xiàn)象和結(jié)論)

(5)已知煅燒的化學(xué)方程式是,現(xiàn)煅燒464.0,得到316.8埏產(chǎn)品。若該產(chǎn)品中雜質(zhì)只有,則產(chǎn)品中的質(zhì)量是         

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科目: 來源: 題型:

關(guān)于下列四個圖象的說法中正確的是                     (    )

       A.圖①表示可逆反應(yīng)“CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)”中的△H大于0

       B.圖②是表示電解氯化鈉稀溶液的電解池,陰、陽極產(chǎn)生氣體體積之比一定為1:1

       C.圖③表示可逆反應(yīng)“A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)”的△H小于0

       D.圖④表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響,乙的壓強(qiáng)大

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下圖各燒杯中盛有海水,鐵在其中被腐蝕,腐蝕的速率由快到慢的順序為

A.⑤②①③④     B.④③①②⑤   C.⑤④②①③     D.③②④①⑤

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下列過程中,不涉及化學(xué)變化的是

A.用明礬凈化水

B.烹魚時加入少量的料酒和食醋可減少腥味,增加香味

C.焰色反應(yīng)

D.燒菜用過的鐵鍋,經(jīng)放置常出現(xiàn)紅棕色斑跡

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1mol過氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合后,在密閉的容器中加熱充分反應(yīng),排出氣體物質(zhì)后冷卻,殘留的固體物質(zhì)是(   )

A.Na2CO3                                                  B.Na2O2、Na2CO3   

C.NaOH、 Na2CO3                                     D.Na2O2、 NaOH 、Na2CO3

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t℃時,將2molSO2和1molO2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),△H=-196.6kJ/mol. 2min時反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡,此時測得反應(yīng)物O2還乘余0.8mol,請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)從反應(yīng)開始到達(dá)化學(xué)平衡,生成SO3的平均反應(yīng)速率為           ;平衡時SO2轉(zhuǎn)化率為           。

(2)下列敘述能證明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(填標(biāo)號,下同)           。

A.溶器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

B.SO2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化

C.容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化

D.相同時間內(nèi)消耗2nmolSO2的同時消耗nmolO??2

E.相同時間內(nèi)消耗2nmolSO2的同時生成nmolO??2

(3)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后,以下操作將引起平衡向正反方向移動并能提高SO2轉(zhuǎn)化率的是          

A.向容器中通入少量O2

B.向容器中通入少量SO2

C.使用催化劑

D.降低溫度

E.向容器中通入少量氦氣(已知:氦氣和SO2、O2、SO3都不發(fā)生反應(yīng))

(4)t2℃時,若將物質(zhì)的量之比n(SO2):n(O2)=1:1的混合氣體通入一個恒溫恒壓的密閉容器中,反應(yīng)達(dá)到平衡時,混合氣體體積減少了20%。SO2的轉(zhuǎn)化率為           。

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蘋果汁是人們喜愛的飲料,由于該飲料中含有Fe2,蘋果汁在空氣中會由淺綠色變?yōu)樽攸S色。若榨汁時加入少量維生素C,則可防止這種現(xiàn)象發(fā)生。這說明維生素C具有

A.還原性           B.氧化性        

C.堿性             D.酸性

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氯酸是一種強(qiáng)酸,濃度超過40%時會發(fā)生分解,反應(yīng)可表示為:aHClO3 =bO2↑+cCl2↑+d HClO4 + eH2O,用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗氣體產(chǎn)物時,試紙先變藍(lán)后褪色。下列說法正確的是   

A.物質(zhì)HClO4的氧化性大于HClO3的氧化性

B.若化學(xué)計量數(shù)a=8,b=3,則8 mol氯酸分解轉(zhuǎn)移電子數(shù)為20 NA

C.變藍(lán)的淀粉碘化鉀試紙褪色可能是發(fā)生:4Cl2 + I2 + 6H2O = 12H+ +8Cl+2IO3

D.氯酸分解所得O2和Cl2的物質(zhì)的量之比是確定不變的

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下列各物質(zhì)的名稱正確的是                                        

A.3,3-二甲基丁烷                    B.2,3,3-三甲基丁烷 

C.2,2-二甲基-3-乙基丁烷              D.2,3-二甲基-4-乙基己烷

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