下列物質(zhì)的水溶液能導電，但屬于非電解質(zhì)的是  A．CH₃COOH    　　 B．Cl₂    　　   C．NH₄HCO₃  　    DO₂

如圖是一種航天器能量儲存系統(tǒng)原理示意圖。下列說法正確的是

A．該系統(tǒng)中只存在3種形式的能量轉(zhuǎn)化

B．裝置Y中負極的電極反應(yīng)式為：

C．裝置X能實現(xiàn)燃料電池的燃料和氧化劑再生

D．裝置X、Y形成的子系統(tǒng)能實現(xiàn)物質(zhì)的零排放，并能實現(xiàn)化學能與電能間的完全轉(zhuǎn)化

X、Y、Z、W、L、M六種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，其中X、M的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半徑最大，W是地殼中含量最多的金屬元素，L的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料。

用化學用語回答下列問題：

（1）L的元素符號為___________；M在元素周期表中的位置為____________________。（2）Y、L、M的最高價含氧酸的酸性由弱到強的順序是__________________________。

（3）Y的最高價氧化物的電子式為__________。原子序數(shù)比Y多2的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學方程式是__________________________。

（4）Z、W各自的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________。

（5）R與Y同周期，R的單質(zhì)分子R₂中有3個共價鍵，R與L能形成一種新型無機非金屬材料，其化學式是___________________。

（6）碘是人體必需的微量元素之一，有“智力元素”之稱。我國從1989年開始，逐步以KIO₃取代KI加工碘鹽。已知在酸性溶液中可發(fā)生反應(yīng)： IO₃^－+ 5I^－+ 6H⁺ ==  3I₂+3H₂O，據(jù)此反應(yīng)，可用試紙和一些生活中常見的物質(zhì)設(shè)計實驗，證明食鹽中存在IO₃^－。可供選用的物質(zhì)有：①自來水；②藍色石蕊試紙；③碘化鉀淀粉試紙；④淀粉；⑤食醋；⑥白酒；⑦食糖。你認為進行上述實驗時必須使用的物質(zhì)是_________（填序號）。

（12分）由環(huán)己烷可制得1, 4 – 環(huán)己二醇，下列有7步反應(yīng)(其中無機產(chǎn)物都已略去)，試回答以下問題：

(1) 上述反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)有             。

(2) 化合物的結(jié)構(gòu)簡式：B             ，C                ；

(3) 反應(yīng)④所用試劑和條件是                                  ；

(4) 寫出反應(yīng)②、⑤的化學方程式：反應(yīng)②                                      ；

反應(yīng)⑤                                                           。

下列反應(yīng)后只可能生成一種有機物的是

A．CH₃－CH＝CH₂與HCl加成

B．CH₃－CH₂－CH(OH)－CH₃在濃硫酸存在下，發(fā)生分子內(nèi)脫水

C．C₆H₅－CH₃在鐵粉存在下與氯氣反應(yīng)

D．CH₃－CH(OH)－CH₃在濃硫酸存在下，發(fā)生分子內(nèi)脫水

原子序數(shù)從3～10的元素，隨著核電荷數(shù)的遞增而逐漸增大的是

A．電子層數(shù)        B．電子數(shù)              C．原子半徑                   D．化合價

繼科學家發(fā)現(xiàn)C₃O₂是金星大氣的成分后，2004年，美國科學家通過“勇氣”號太空探測出火星大氣中含有一種稱為硫化碳（化學式為COS）的物質(zhì)。已知硫化碳與二氧化碳的結(jié)構(gòu)相似，但在氧氣中會燃燒。下列說法中不正確的是

A. C₃O₂與CO一樣可以在氧氣中燃燒生成CO₂

B. C₃O₂ 、CO 與CO₂都是碳的氧化物，它們互為同素異形體

C.硫化碳在氧氣中完全燃燒的產(chǎn)物是CO₂和SO₂

D.因為COS有明顯的還原性，所以火星大氣中不可能有氧氣

下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較，不正確的是

 A．原子半徑大小: Na > S > O       B．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性: HBr < HCl < HF

 C．堿性強弱: KOH > NaOH > LiOH        D．還原性強弱: F^－ > Cl^－ > Br^－ > I^－

已知1-18號元素的離子_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ^-都具有相同電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是

A．質(zhì)子數(shù)：c＞b                      B．離子的還原性：Y^2-＞Z^-

C．氫化物的穩(wěn)定性：H₂Y＞HZ         D．原子半徑：X＜W

已知X^＋、Y^2＋、Z^-、W^2-四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列關(guān)于X、Y、Z、W四種元素的描述，

不正確的是

A.原子半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng)                     B.原子序數(shù)：Y＞X＞Z＞W(wǎng)

C.原子最外層電子數(shù)：Z＞W(wǎng)＞Y＞X D.金屬性：X＞Y，還原性：W^2-＞Z^-